学习总结可以让我们更好地认识自己的学习风格和学习习惯,从而能够更好地调整自己的学习策略。最后,建议大家在写军训总结时参考一些范文,以便提高自己的写作能力和水平。
高中信息技术知识点归纳总结篇一
第二培养整体的历史观
历史在时间和空间上都是连贯的,社会中的各种因素(如政治经济文化)也是相互影响的。高中课本是按专题史编写的,即政治、经济、文化三大基本因素各占一本书。因此,仅仅跟着课本的步调走是不行的,还得在课本外做工作,想办法将课本中的历史按照通史的方法串起来,学会用政治、经济、文化三种因素结合起来分析历史问题。在掌握事件时,除时间外,需共同掌握事件的起因(直接,根本,导火索),过程,结果(意义,影响)
具体的建议:根据课本、按照通史的方式整理一份历史年表如下图
第三课外积累
只要是历史方面的书,都是有可取之处的,无论是《中国近代史》还是《全球通史》,无论是《近代中国社会的新陈代谢》还是《万历十五年》,无论是《中国通史》还是《明朝那些事儿》抑或是《大秦帝国》,他们都可以带你更深入的了解历史。你甚至可以退而求其次,阅读其中部分章节抑或是文章。
你必须先把视野置身于整个中国历史的宏大叙事中,在历史的脉络上纵观古今,知道历史的每个细枝末节上长出的新叶嫩芽,了解历史深深扎根的背景。
这样你在做题的时候才能真正做到信手拈来、举重若轻,透过一个事件看到历史的江河始终奔腾不息滚滚向前,自然而然地联想到与其相似或相近的其他历史事件。你写出的回答才能既概括又具体,详略得当、文约而词丰。
那些只会背模板、抄材料、默写课本原文的学生会被你按在地上摩擦,全方位被你碾压
孰高孰低,一目了然,无须更多证明。
第四答题技巧
1、选择题,没有技巧,就是知识点的掌握程度以及一点小运气。做题时看清楚题目问什么,考点是什么,有没有坑,一定要清楚,不确定的题做记号,方便之后检查时再思考。
2、材料分析题
拿到题目不要着急看材料,先看问题,带着问题看材料,划出材料中的关键信息,在答题时建议分序号写明要点,注意踩分答题。
一般材料分析题会有那么几种类型:(篇幅有限,不会每一类型都做介绍)
变化(或发展趋势)、原因(或背景)、特点、作用(或影响)启示(或认识)等。说明了什么?反映了什么问题?材料中可以得出哪些信息或结论?材料间有何联系?比较二者之间有何区别(或异同点、优缺点等)。
如:背景、原因题,主要从国内外当时的历史背景,政治,经济,文化等方面入手,根本原因,直接原因等。
(1)经济=生产力+生产关系+经济结构+经济格局+......
(2)政治=政局+制度+体制+政策+阶级+民族+外交+军事+......
(3)文化=思想、宗教+科技+教育+......
高中信息技术知识点归纳总结篇二
1.镁条在空气中燃烧:发出耀眼强光,放出大量的热,生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧:发出白光,放出热量。
3.硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵:有刺激性气味气体生成,试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧:发出苍白色火焰,产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜:黑色氧化铜变为红色物质,试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末,使生成气体通入澄清石灰水,黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧:发出蓝色的火焰,放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸:有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧:剧烈燃烧,生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气,用干冷烧杯罩在火焰上:发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热:铁锈逐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
19.将cl2通入无色ki溶液中,溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水:反应剧烈,发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中:铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中:铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体:迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧:有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条:有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物:有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热:有雾生成且有刺激性的气味生成。
高中信息技术知识点归纳总结篇三
【实验目的】:粗盐的提纯
【实验原理】:用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质,如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。
【实验仪器】:烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台(带铁圈)酒精灯火柴滤纸
【实验药品】:粗盐蒸馏水
【实验步骤】:1.溶解:称取约4g粗盐加到盛有约12ml水的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少,食盐水略显浑浊。
2.过滤:将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中,过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊,再过滤一次。不溶物留在滤纸上,液体渗过滤纸,沿漏斗颈流入另一个烧杯中。
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,然后用酒精灯加热,同时用玻璃棒不断搅拌滤液,待出现较多固体时停止加热。水分蒸发,逐渐析出固体。
【实验结论】:粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。
实验1-2
【实验目的】:的检验
【实验原理】:大多数硫酸盐都溶于水,有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸,而硫酸钡既不溶于水也不溶于酸,所以可用溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。
【实验仪器】:试管胶头滴管
【实验药品】:蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液
【实验步骤】:取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中,向试管中加入约2ml水配成溶液,先滴入几滴盐酸使溶液酸化,然后向试管中滴入几滴溶液。有白色沉淀生成。
【实验结论】:所取样品中含有。
实验1-3
【实验目的】:实验室制取蒸馏水
【实验原理】:自来水中含有氯离子。利用沸点的不同,用蒸馏的方法可除去自来水中含有的等杂质。
【实验仪器】:试管100ml烧瓶铁架台(带铁圈)酒精灯冷凝管锥形瓶沸石(或碎瓷片)
【实验药品】:自来水稀硝酸agn溶液
【实验步骤】:1.在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解。
2.在100ml烧瓶中加入约体积的自来水,再加入几粒沸石,连接好装置,向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10ml液体,停止加热。加热,烧瓶中水温升高至100后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。
3.取少量收集到的液体加入到试管中,然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后,蒸馏水中无沉淀。
【实验结论】:自来水中有,蒸馏水中没有。
实验1-4
【实验目的】:萃取
【实验原理】:碘在和水中的溶解度不同,用可从碘的水溶液中提取出碘。
【实验仪器】:量筒分液漏斗铁架台(带铁圈)烧杯
【实验药品】:碘的饱和水溶液四氯化碳
【实验步骤】:1.用量筒量取10ml碘的饱和水溶液,倒入分液漏斗,然后再注入4ml四氯化碳,盖好玻璃塞。
2.用右手压住分液漏斗的活塞,左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡,使两种液体充分接触;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
3.将分液漏斗放在铁架台上,静置。
4.待液体分层后,将分液漏斗颈上的玻璃塞打开,或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔,再将分液漏斗下面的活塞打开,使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。
【实验现象】:加四氯化碳时,四氯化碳不溶于水,密度比水大,在下层;静置后四氯化碳层变紫红色,水层黄色变浅或接近无色。
【实验结论】:加入萃取剂四氯化碳后,四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。
实验1-5
【实验目的】:配制100ml 1.00nacl溶液
【实验原理】:==
【实验仪器】:容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平
【实验药品】:nacl固体蒸馏水
【实验步骤】:1.计算:计算所需nacl固体的质量为5.9g。
2.称量:用托盘天平称取5.9gnacl固体。
3.溶解:将称好的nacl固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解。为加速溶解,可用玻璃棒搅拌。
4.转移:将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热,在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。
5.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,,洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后,若烧杯内壁还沾有少量溶液,为了减少溶质的损失,需要再进行此步操作。
6.定容:将蒸馏水注入容量瓶,液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时,该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
7.摇匀,装瓶。
高中信息技术知识点归纳总结篇四
1. 固体试剂的取用规则
取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。
(1)要用干净的药勺取用。用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用,以免沾污试剂。
(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。
(3)称量固体试剂时,必须注意不要取多,取多的药品,不能倒回原瓶。
(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量,应放在玻璃容器内称量。
(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。
2. 液体试剂的取用规则
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。
(1)从滴瓶中取液体试剂时,要用滴瓶中的滴管,滴管绝不能伸入所用的容器中,以免接触器壁而沾污药品。从试剂瓶中取少量液体试剂时,则需要专用滴管。装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放,以免液体滴入滴管的胶皮帽中。
(2)从细口瓶中取出液体试剂时,用倾注法。先将瓶塞取下,反放在桌面上,手握住试剂瓶上贴标签的一面,逐渐倾斜瓶子,让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。取出所需量后,将试剂瓶扣在容器上靠一下,再逐渐竖起瓶子,以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。
(3)在试管里进行某些不需要准确体积的实验时,可以估计取出液体的量。例如用滴管取用液体时,1cm相当于多少滴,5cm液体占一个试管容器的几分之几等。倒入试管里的溶液的量,一般不超过其容积的1/3。
(4)定量取用液体时,用量筒或移液管取。量筒用于量度一定体积的液体,可根据需要选用不同量度的量筒。
2如何存放试剂
(1)钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
(2)白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
(3)液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
(4)碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
(5)浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。
(6)氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。