溶解度化学教案（汇总24篇）

教学工作计划是教师在教学过程中制定的一份计划，它包括了教学目标、教学内容、教学方法和评价方式等内容，对于教师来说是组织教学活动的重要依据。小编特意搜集了一些教学工作计划的范文，希望能给大家提供一些借鉴和思考的方向。

《9.2溶解度》化学教案

教学目标：

1.物质的溶解性。

2.固体的溶解度及温度对它的影响。

4.气体的溶解度及压强、温度对它的'影响。

教学重点：固体溶解度的概念。

教学难点：固体溶解度的概念。

教学过程：

[复习]。

1.饱和溶液、不饱和溶液的定义;。

2.饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义;。

3.如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

[引言]。

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

[讨论]。

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关?

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。

[讲述]。

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[分析]。

条件：一定温度下;。

标准：100克溶剂里;。

状态：饱和状态;。

本质：溶质的质量;。

单位：克。

[举例]。

在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠(这时溶液达到了饱和状态)，我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

溶解度化学教案

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】。

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】。

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

环节一：导入新课。

【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授。

1、溶解度【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是xxg。

【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制nacl、kcl、

五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的'绘制)。

【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。

【学生回答】。

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;nacl的溶解度随温度升高变化不大;。

的溶解度随温度升高而降低。从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

【学生回答】不相同。的溶解度最大77.3g，而。

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?

【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

环节三：拓展提高。

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?

解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获：溶解度。

布置作业：预习气体溶解度的部分。

四、板书设计。

《9.2溶解度》化学教案

中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年纪念大会(以下简称“纪念大会”)定于9月3日10时在天安门地区及长安街沿线举行，届时将进行盛大的阅兵活动。为保障纪念大会安全、顺利进行，根据《北京市实施〈中华人民共和国道路交通安全法〉办法》的有关规定，决定对天安门地区及相关道路分时、分段采取交通管制措施。现将有关事项通告如下：

二、9月2日8时至15时30分、9月3日22时至9月4日8时，昌平南口地区温南路、昌流路、神牛路、水南路相关路段，除持有纪念大会专用证件的车辆外，禁止其他车辆通行。

三、9月2日19时30分至9月3日21时，西大望路由红庙路口(不含)至大望桥(不含)，光华路由针织路口(不含)至光华路东口，除持有纪念大会专用证件的车辆和人员外，禁止其他车辆和行人通行。

四、9月2日5时43分至活动结束，广场东、西侧路，大会堂南侧路，除持有纪念大会专用证件的车辆和人员外，禁止其他车辆和行人通行，9月2日5时43分至12时，允许公交车通行。

五、9月2日22时30分至活动结束，文津街、景山前街、五四大街、东四西大街、朝阳门内大街一线(不含)以南，东二环路由朝阳门桥至北京站东街东口一线(不含)以西，北京站东街(不含)、北京站西街(不含)、崇文门西大街(不含崇文门路口)、前门东大街、前门西大街一线以北，北新华街、府右街一线以东以内区域;西长安街由府右街南口至复兴门桥;建国门外大街由建国门桥至国贸桥;祈年大街由台基厂大街南口至两广路路口;前门东路;前门步行街;煤市街;宣武门东大街;宣武门西大街，上述区域和道路除持有纪念大会专用证件的车辆外，禁止其他车辆通行。区域内小区居民凭有效证件和持有专用证件的人员按指定路线进入。

9.2阅兵交通管制通告范文二：

北京市公安局发抗战胜利阅兵期间交通管制通告。

9月2日13时至23时，地铁1号线天安门东站、天安门西站，2号线前门站甩站通过。

1、在交通管制时间和区域内，公交、地铁运营的具体调整安排由公交部门发布公告周知社会。

2、前往北京站的社会车辆可由东二环路经北京站东街或由东便门桥(花市大街)经崇文门东大街、北京站西街通行。

3、8月10日至9月3日，天安门城楼暂停对外开放。8月31日至9月3日，中山公园、劳动人民文化宫暂停对外开放。9月1日至9月3日，故宫、国家博物馆暂停对外开放。9月2日至9月3日，天安门广场、毛主席纪念堂、正阳门城楼暂停对外开放，广场周边商业网点停业。9月2日12时至活动结束，王府井商业步行街、东单商业街(东单北大街)、前门商业步行街、大栅栏商业街、西单商业街(西单北大街)周边商业网点停业。

请社会单位及各界群众提前安排好出行时间和路线并给予理解支持，遵照执行。

特此通告。

北京市公安局。

20xx年8月28日。

9月3日因大阅兵交通管制停业一天的通告：

因9月3日纪念抗战胜利大阅兵交通管制，我店于9月3日停业一天，9月4日起正常营业。

由此带来的不便请您谅解!

北京市腾远顺达汽车贸易有限公司。

20xx年9月1日。

溶解度化学教案设计

教学过程：

[板书]第三节溶解度。

[思考]。

从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。

[板书]一、溶解度。

[板书]1.固体物质的溶解度。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？

[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。

[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？

[板书]2．溶解度曲线。

[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

[展示教学挂图]。

[布置学生讨论]从溶解度曲线中我们可以获取什么信息？

[师生共同归纳]。

1．溶解度曲线从溶解度曲线中可以查到有关物质在一定温度下的溶解度；可以比较相同温度下不同物质的溶解度以及各物质溶解度随温度变化的趋势等等。

2．从溶解度曲线可以看出，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾等；有些与温度的变化关系不大，如氯化钠。利用溶解度曲线提供的信息，可以对某些物质组成的混合物进行分离。

[讲解]对大多数物质来说，其溶解度都是随温度的升高而增大的，也有些固体物质，其溶解度是随着温度的升高而减小，氢氧化钙就是这样一种物质。

[展示教学挂图]氢氧化钙溶解度曲线。

[板书]气体的溶解度：通常用“1体积水中所能溶解气体的体积”来表示气体的溶解度。

气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大。

[展示表格]。

气体。

氧气。

氯气。

二氧化硫。

氯化氢。

氨气。

溶解度。

1:0.03。

1：2。

1：40。

1：500。

1：700。

[板书]二、混合物的分离。

[学生分组实验]。

[板书]1．蒸发食盐水：

(在蒸发皿中注入少量饱和食盐水加热蒸发，用玻璃棒不断搅拌，冷却后有晶体析出。利用蒸发溶剂的方法适用于该物质的溶解度岁温度升高变化不大，可以得到该物质的晶体。)。

文档为doc格式。

九年级化学《溶解度》的教案

《溶解度》教学教案

《9.2溶解度》化学教案

溶解度的含义：

溶解度，符号s，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的`溶解度属于物理性质。

固体溶解度：

固体物质的能容溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠（这时溶液达到饱和状态），在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

《9.2溶解度》化学教案

溶解度是确定条件下表征饱和溶液中溶质和溶剂总量的比值的（不是具体的一个）物理量。中学常用的固体溶解度是100g溶剂中的溶质质量，单位是g（如果不限定溶剂，单位能够是g/g即1）；气体是mg/l。另外，沉淀常用g/l。

溶解度化学教案

属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

2、教材地位。

本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。

3、教学目标知识技能。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。

（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的`一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。

过程与方法。

（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。

（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。情感态度与价值观。

（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。

（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。

4、教学重点。

（1）掌握溶解度的涵义。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。

5、教学难点。

（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系。

（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。

本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。

（1）教学对象与认知特点。

初三学生思维活跃，观察和总结能力较强，对事物与实际生活感兴趣。

（2）学生知识储备。

学生已学了溶液的形成，虽然对于定性的角度认识溶液的组成和基本特征，并掌握了饱和溶液的相关知识比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性却很少思考。对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释。

（1）教学方法情景教学法：设置情景“比较食盐和硝酸钾溶解在水中的能力大小的方案是否可行？”，从而提出假设“如果要比较物质的溶解能力，应该控制哪些条件？”。从而引出溶解度的定义以及四要素。设置另外一个情景“未打开的可乐用手压，打开后，喝下去后生理反应”一气呵成突破气体溶解度与压强、温度的关系。

活动探究法：设置探究活动，让学生在坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线。再根据学生亲自画出的溶解度曲线，详细而且全面的从“点”、“线”、“面”三个方面阐述溶解度曲线的信息、意义。

（2）学习方法。

合作探究法：学生通过实验设计探究环节培养学生有意识地改变某种变量，控制其他变量，探寻改变变量和结果之间的因果关系从而建立固体溶解度的概念。学生通过溶解度曲线描绘以及对溶解度曲线的合作探究，掌握溶解度曲线的画法以及能够很好的把握溶解度曲线的相关意义。

讨论法：学生通过对如何比较蔗糖和食盐溶解能力讨论，对溶解度曲线点、线、面意义以及应用的讨论，加强了对知识的理解和学习新知过程的体验，从而有学习新知的体验。

初三化学溶解度教案

知识与技能：

1、使学生了解二氧化碳的物理性质。

2、让学生知道二氧化碳一般情况下，不能燃烧、也不支持燃烧，并且可与水、石灰水反应等化学性质。

3、使学生了解二氧化碳对我们生活与环境的影响，培养学生的环保思想。

过程与方法：

1、通过实验探究让学生认识二氧化碳的性质;通过实验、合作、交流。培养学生的观察与概括总结能力。

2、通过师生互动，培养学生观察能力和抽象概括能力，理解并掌握研究实际问题的方法。

情感、态度与价值观：

1、通过二氧化碳性质探究，让学生切身感受到化学学科在世界的神奇奥妙，增强学生学习化学学科的热情和自豪感。

2、通过课件的演示和实验的探究激发学生学习化学的兴趣。

2学情分析。

学习内容分析：

本节课主要介绍的是二氧化碳的性质。它是在学习了实验室制取二氧化碳的基础上，利用收集到的二氧化碳，去探究二氧化碳的物理性质和化学性质。同时根据总结出的二氧化碳的性质去推断二氧化碳的用途，以及让学生了解二氧化碳对生活和环境的影响，做到理论联系实际，使所学知识为生活服务。

学习者分析：

学生在第一单元里学习了空气，对二氧化碳虽有了解，但二氧化碳具体有哪些性质、以及对生活和环境的影响并不清楚。二氧化碳是我们生活中比较熟悉的物质，看不见又摸不着的。学生对二氧化碳肯定感兴趣。所以我们要抓住学生渴求对二氧化碳要进行全面了解的心理。在教学过程中恰当的使用幻灯片，教师并加以引导，通过探究使学生获得知识。

3教学重点、难点。

教学重点：二氧化碳的化学性质。

解决的措施：利用课件和实验探究，通过师生互动、交流、合作来解决。

教学难点：二氧化碳与水的反应，二氧化碳与石灰水的反应。

解决措施：通过实验探究，小组合作、交流，师生的互动讨论来解决。

我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。

活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质。

(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：

1、通过实验了解二氧化碳的物理性质。

2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质。

3、根据二氧化碳的性质推断其用途。

4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响。

(二)、学生探究二氧化碳的性质。

1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。

2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容。

二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。

自学：

1、空气中氧气的来源。

2、消耗二氧化碳的途径。

3、温室效应的产生原因。

4、如何防止温室效应的产生。

(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用。

二氧化碳的用途。

1、用于灭火(讨论：为什么?)。

2、人工降雨和制冷剂。

3、气体肥料(绿色植物的光合作用)。

4、化工原料。

教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。

四、让学生谈本节的收获。

引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。

活动3【活动】探究二氧化碳的性质。

1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧。

2、二氧化碳不供给呼吸。

3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应。

4、二氧化碳能与石灰水反应。

活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。

自学。

1、空气中氧气的来源。

2、消耗二氧化碳的途径。

3、温室效应的产生原因。

4、如何防止温室效应的产生。

活动5【测试】课堂测试。

检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：

烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。

检测2。

1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()。

a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧。

c、产生酸雨d、毒害农作物。

2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()。

a、带入一个盛满澄清石灰水的试管。

b、带入一杯水。

c、带入一个接通电源的手电筒。

d、带入一个点燃的油灯或木柴。

活动6【作业】课后作业。

设计实验证明二氧化碳具有下述性质：

(1)二氧化碳密度比空气大。

(2)人呼出的气体中含有二氧化碳。

课题3二氧化碳和一氧化碳。

课时设计课堂实录。

课题3二氧化碳和一氧化碳。

1第一学时：二氧化碳的性质和用途教学活动活动1【导入】二氧化碳的性质和用途。

我们知道空气中二氧化碳的含量很少，仅占空气体积分数的0.03%，但是二氧化碳对人类所起到的作用是巨大的。同学们你了解二氧化碳吗?那么今天我们共同来探讨二氧化碳的性质和用途。

活动2【讲授】一、通过实验交流、讨论，探究二氧化碳的物理性质和化学性质。

(一)、播放幻灯片2，让学生知道本节的学习目标：

1、通过实验了解二氧化碳的物理性质。

2、通过探究初步知道二氧化碳的化学性质。

3、根据二氧化碳的性质推断其用途。

4、了解二氧化碳对我们生活和环境的影响。

(二)、学生探究二氧化碳的性质。

1、播放幻灯3、4、5、7，通过分组实验来探究二氧化碳的性质。教师巡回指导。学生观看幻灯片，按照教师的提示展开实验探究，交流讨论，了解二氧化碳的各种性质。

2、播放幻灯6、8让学生完成表格内容。

二、二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。

自学：

1、空气中氧气的来源。

2、消耗二氧化碳的途径。

3、温室效应的产生原因。

4、如何防止温室效应的产生。

(二)、播放幻灯12、13让学生根据性质推断二氧化碳的应用。

二氧化碳的用途。

1、用于灭火(讨论：为什么?)。

2、人工降雨和制冷剂。

3、气体肥料(绿色植物的光合作用)。

4、化工原料。

教师给学生播放幻灯片3-12，同时把每一个幻灯片中的知识点加以强调，对于学生不理解而提出的探究性问题，给予及时的解答，为下一步的教学打下坚实的理论和实践基础。通过对实际问题的分析，引导学生讨论、总结。

四、让学生谈本节的收获。

引导学生总结，重温二氧化碳的物理和化学性质，通过测试强化学生的记忆，增强学生学习的兴趣。师生交流相互补充。

活动3【活动】探究二氧化碳的性质。

1、二氧化碳一般情况下不能燃烧、也不支持燃烧。

2、二氧化碳不供给呼吸。

3、二氧化碳能溶于水、也能与水反应。

4、二氧化碳能与石灰水反应。

活动4【练习】二氧化碳在我们的日常生活中存在状态和广泛的应用。

自学。

1、空气中氧气的来源。

2、消耗二氧化碳的途径。

3、温室效应的产生原因。

4、如何防止温室效应的产生。

活动5【测试】课堂测试。

检测1：播放幻灯片14，通过实验图回答下列问题：

烧杯c中放有高低不同的燃着的蜡烛，实验中观察到的现象是的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有和的性质。

检测2。

1、地球大气中co2的含量不断增加的后果主要是()。

a、破坏臭氧层b、使温室效应加剧。

c、产生酸雨d、毒害农作物。

2、检验久未开启的菜窖内co2浓度是否太大的正确方法是()。

a、带入一个盛满澄清石灰水的试管。

b、带入一杯水。

c、带入一个接通电源的手电筒。

d、带入一个点燃的油灯或木柴。

活动6【作业】课后作业。

设计实验证明二氧化碳具有下述性质：

(1)二氧化碳密度比空气大。

(2)人呼出的气体中含有二氧化碳。

《9.2溶解度》化学教案

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。

学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)。

教师：你能观察到什么现象?

学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）。

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）。

学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的`影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

教师：（肯定学生的种种措施）。

整理与归纳：（师生共同进行）。

课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

溶解度化学教案

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读p36“资料”寻找答案。

学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有o2。

乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。

丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。

教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)。

教师：你能观察到什么现象?

学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。

教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。

学生：打开后，压强减小，co2在水中的溶解度减小。

教师：这说明气体的溶解度受压强的`影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。

刚才一位同学说汽水中冒出的气体为co2，你能用实验方法将其检验出来吗？

联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）。

教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）。

学生：水中溶解的空气。

教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。

教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。

教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！

鼓励学生动手实践。

教师：（肯定学生的种种措施）。

教科书40页第2、3、4题及41页第9题。

利用所学，解决问题，关注生活。

初中化学《溶解度》说课稿

我说课的题目是新课程标准沪教版九年级化学教材第六章第三节第二课时的内容：溶解度。下面我从以下五个方面谈谈我对这节的设计。

一、教材内容：

溶解度在整个第六章知识系统中的地位和作用是很重要的。它是在学习影响物质溶解性的因素之后，来探讨固体物质在一定量溶剂里溶解性的大小，起到呈上，又为下节学习结晶做好铺垫。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中溶解的限度问题。学生学起来不会感到吃力，还是易于理解和接受的。同时，在利用数据研究问题的同时，使学生从中能体会到学习化学的重要性，养成学以致用的习惯，用科学严谨的态度去学习和研究问题。

结合新课标、本节课的特点，学生的认知能力。我确立了以下三维目标：

知识与技能：

1、理解溶解度的概念及其影响因素；

2、学会绘制并使用溶解度曲线图；

3、知道温度、压强对气体溶解度的影响。

过程与方法：

1、通过对溶解度概念的探究使学生进一步学习科学探究的方法；

2、对溶解度曲线图绘制，培养学生动手能力达到学以致用。

情感态度与价值观：

通过本节的学习使学生学习用数形结合的方法处理实验数据，进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。

教学重点、难点：

固体溶解度曲线图的应用；影响气体物质溶解度的因素；溶解度的概念。

二、学情与学法分析：

经过前面知识的学习，学生已掌握饱和溶液、影响物质溶解性的因素，学习溶解度知识难度不大。但是初中生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。据本节课的特点，结合教法与学生的实际，在多媒体辅助教学的基础上，采用交流讨论、归纳应用的方法进行学习，在教师的引导下学生进行有目的的思维，进行分析得出结论，使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。因此做好调动学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手练习的机会让学生参与到学习中来是上好本节课的关键。

三、教法分析：

教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；即注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。根据本节课的教学目标、教材特点以及学生的年龄特征，我采用目标导学法、引导启示法、归纳总结法进行教学。

1、目标导学法：充分发挥教学目标的导学功能，激发学生主动学习、探索问题的欲望，并使学生达到整体感知的目的。

2、引导启发法：层层展开，步步深入，引导学生逐步探究，发现归纳，使学生领会从特殊到一般的探究过程。

3、归纳总结法：对于溶解度的概念和溶解度曲线图应用，可以通过阅读、学生间交流讨论，总结。此过程有助于学生的自我学习能力的提高。

四、教学过程：

（一）、引入新课。

上课时我首先提问：“上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，谁能说出二者的转换方法？”学生七嘴八舌的抢着回答。问：“实验证明影响物质溶解性的因素有那些？”学生会说与溶质、溶剂有关，还跟温度有关（打开课件）问：“怎样来描述物质溶解性的强弱呢？大家不妨讨论一下。”引导学生：物质溶解性是难于直接测定的，能否用一个可测的物理量来表示一种很难测定的物质的性质？用溶解“最大量”来表示物质溶解性的大小，就是一个可供选择的办法。这个溶解“最大量”就是这节我们学习的溶解度。接着展示出本节课的学习目标，探讨何为溶解度。

（二）、讲授新课。

1、固体物质溶解度：

播放课件：展示三张图片，图片1质量相同的溶剂，一个温度为10℃，一个温度为40℃，分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该在同一温度下。图片2温度相同，质量不同的溶剂分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该在一定溶剂中。图片3溶剂质量相同，分别加入相同质量的nacl和kno3。问：能不能比较它们的溶解性大小？学生：不能。问：为什么呢？引导学生得出：应该达到饱和状态。得出物质溶解性的大小应定温度、定溶剂的量，定状态。学生阅读教材168页内容，（播放课件打出溶解度的定义）注重指出“三个条件”。问：你能理解这样规定的意义吗？学生思考讨论会得出：只有做出以上规定用溶解度来表示物质的溶解性才有意义。

学生讨论：20℃时kno3溶解度为31.6g，这句话的含义？学生分组讨论得出：在20c时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为31.6克。或说：在20c时，该物质在100克水中最多能溶解31.6克。

（播放课件）让学生简单了解溶解度与溶解性的关系。为了加深学生对溶解度的理解，我设计了下面的练习。

反馈练习：

1、某物质在20℃时溶解度为21.5g，其含义是什么？

2、我来当法官：

（2）、在20℃100溶液中含有溶质23g则该物质的溶解度为23g；

（4）、在20℃时在100g水中最多能溶解nacl36.5g则nacl在20℃时的溶解度为36.5g。

分小组讨论，代表发言总结（1）（2）（3）句的错误之处。对表现好的小组大家鼓掌激励。

问：“同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，怎样表示这种变化关系，最直观、形象，又便于应用呢？”学生思考引出溶解度曲线图。

2、固体物质溶解度曲线图：

我们用纵坐标表溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

请同学们认真观看：通过绘制观察nacl溶解度曲线，你能得到什么信息？（播放课件）学生自己领悟绘制的方法。“学生自己阅读教材169页6——10表格kno3的溶解度并将图6——15完成，看谁做得又对又好，小组内展评。”

让学生阅读教材169页图16、17几种固体物质的溶解度曲线，由学生相互交流总结出曲线所表示的信息。

固体物质溶解度曲线及意义：

（播放课件）请同学们看图a、b点表示的含义，学生讨论得出：曲线上的点即a点表示物质在该温度下的溶解度，溶液为饱和溶液；b点（交点）表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。

为了增强对溶解度曲线的应用，达到学以致用。然后播放课件中的两题学生交流讨论当堂完成。教师巡视点评。

3、气体物质溶解度：

介绍气体溶解度的概念，（播放课件）在压强为101kpa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。着重指出它们是体积关系没有单位。然后说：大家想一想0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？学生会立即回答：在0℃，氧气压强为101kpa时，1体积水最多能溶解0.049体积氧气。追问：生活中有这些现象，打开可乐饮料瓶盖会冒泡；喝过可乐后会打嗝。谁能解释是什么原因？学生思考讨论引导学生得出气体溶解度的特点：当温度一定时气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强的减少而减少；当压强一定时，气体溶解度一般随温度升高而减少，随温度降低而增大。然后学生小组抢答：

1：打开健力宝瓶盖时我们为何会看到有气体冒出？

2：给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？

4、留下问题：

能否将溶解的溶质从溶液中取出来？怎样将溶质从溶液中取出来？这是下节课我们要学习的内容——结晶。

（三）、（由学生自己总结）通过本节课的学习：你学会了什么？还有那些疑惑？

为检测学生的学习效果我又设计了三个达标测试。目的检测学生对溶解度曲线图的应用。由学生同时动手完成，教师巡视指导，而后统一答案。

（四）、达标测试：

1、（20xx）右图是a、b两种固体物质中的溶解度曲线。请回答下列。

问题：

（1）t1℃时，b物质的溶解度为______________________g。

（2）将t2℃时，a、b的饱和溶液分别升温到t3℃，a溶液的溶质。

质量分数________________（填“大于”、“小于”或“等于”）b溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量没有变化）。

2、（20xx）右图是某固体物质的溶解度曲线。

（1）30℃时，该物质的溶解度为g。

（2）50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的。

是（填“饱和“或“不饱和”）溶液。

3、目前市场上销售的汽水，饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体，打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与有关。

（五）、作业：教材170页观察与思考，173页4题、5题。

五、板书设计：

溶解度。

1、固体物质溶解度：

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

注意：条件：一定温度。

标准：100克溶剂。

状态：饱和状态。

2、固体物质溶解度曲线：

（1）、绘制方法；

（2）、曲线图表示的意义。

3、气体物质溶解度：

影响因素：当温度一定时、气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时、气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。

初中化学《溶解度》说课稿

3.2溶液中教参注明是3课时，我们基本上是这样来分配这几块内容的：

1、物质的溶解性及饱和溶液、不饱和溶液；

2、物质的溶解度；

3、物质从溶液中析出及溶液的组成和溶质质量分数。而第二课时物质的溶解度也是这一节的重点和难点，并且课堂教学的容量比较大，无论是老教材还是新教材上的流程都很清晰，我的教学方法也不是最灵活。所以借此机会和各位老师交流一下，来突破自己的瓶颈问题。

首先我谈谈自己对教材的一些认识和看法。

本节教材有三个主要内容：溶解度的含义，溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，溶解度的影响因素即溶解度曲线的知识。后面还有一部分关于利用溶解度计算的内容我们是放在下一课时讲的。这三部分的主体都是溶解度，是学生对溶解认识的一个跨越，是从能溶不能溶到能溶多少的一个由性到量的跨越，我们授课时由浅及深，从溶解度的引入到剖析理解溶解度的含义，而溶解度与易溶、可溶、微溶、难溶的关系，其实是对溶解度引入的意义的一个巩固，让同学们更清楚“度”的重要性。溶解度的影响因素是我沿用以前的说法，教材中只是提到固体溶解度受温度影响的情况，2句话。气体溶解度受温度影响，还通过一个曲线显示气体溶解度受压强影响的情况。以教材的思路看，它提供了简洁的内容和流程，是想我们引导学生通过学生的主动探索得出一些规律。然而我们知道有些重要的概念性的知识不是我们说一遍或是学生写一遍就能理解的。为了加深学生对溶解度的理解我们还要加入一些内容来辅助教学主体内容。

1、知识与技能。

（1）理解溶解度含义。

（2）知道并能使用溶解度曲线。

（3）掌握固体、气体的溶解度变化规律。

2、过程与方法。

（1）在区分物质易溶、可溶、微溶、难溶于水的过程中，体验比较的方法。

（2）在总结物质溶解度的变化过程中，运用图表的方法。

（3）培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3、情感态度与价值观感悟绝对和相对的辨证关系。

其实，这一课时给我们的感觉就是都是重点，对学生来说都是难点，而对考试来说没有什么太难的，基本上就是关于溶解度曲线的运用的题目。然而就教学的延续性来说，这一课时在培养学生的一些能力上有比较大的帮助。如过程与方法的目标（2）在总结物质溶解度的变化的过程中运用图表的方法，其实岂止是溶解度的变化，以后的质量及质量分数的变化、ph的变化等等都可以用图表的方法，所以我们更重在一些分析过程而非结果的运用。而情感态度与价值观上感悟绝对与相对的辩证关系这一条只能说是拉上来的，我觉得理科的教学也就是国外的科学的教学中有太多的点都能够让学生深刻的感悟到绝对与相对的辩证关系。其实我个人觉得影响事物变化的因素包括内因和外因，而内因是不能或不易改变的，能够改变是外因这一点也是渗透在这一目标中的，但是我不知道如何正确表达所以没有写出来。

1、新课导入。

复习提问什么是物质的溶解性，如何比较几种物质的溶解性。同学们利用上节课内容回答，并举例说明。然后请同学找出方法的不足之处，加以完善，由此引出溶解度这样一个概念来表示物质的溶解性。充分调动学生的积极性，让学生体会举一反三的过程，完成旧知到新知的过渡。

2、新课讲解。

不同物质在相同条件下溶解性不同，同种物质在不同条件下溶解能力也不同。介绍溶解度是衡量溶解能力的尺子。即把大家讨论的各个因素溶入溶解度的概念中。然后剖析各个要点，一定温度、100g溶剂、饱和溶液（是一个点，代表物质在溶剂中溶解的最大量）、溶解度实质是一定条件下溶质的质量（此处与溶解度本身的含义有一定出入，但是有助于学生理解和运用溶解度）、单位、符号。告诉学生溶解度就是某温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里最多能溶解的克数。然后用两个例子来说明一下，如20℃，食盐的溶解度是36g/100g水的含义。提问反之，20℃时，硝酸钾在100g水里溶解了31.6g就达到饱和状态意味着告诉我们20℃硝酸钾的溶解度。巩固练习，将课本77页表格中各种物质的溶解度的含义说出来，有些同学会漏说温度或是水的质量，或是遗漏单位，同学间加以纠正以巩固溶解度的各个因素。反复练习以加深学生对这一概念的理解和记忆。增加练习简单的计算物质某温度时的溶解度，如20℃时某物质在50g水中溶解了20g就不能再溶解了，它的溶解度是多少。通过不断的.递进的小练习将难点溶解。

提问：我们之前经常提到的某物质可溶于水等，如果两种物质都是可溶于水的，它们的溶解度是否是一样的呢？通过阅读课本77页最后一段，回答老师的问题。然后请同学们把易溶、可溶、微溶、难溶用数轴表示，以加深理解。并根据表中数据判断它们各属于什么情况。向学生介绍溶解的绝对性和不溶解的相对性。通过让学生感悟辩证关系的同时纠正我们日常的一些不够规范的说法。

一定温度下，一种物质有一个溶解度的值，那么某种物质在各个温度下的溶解度该如何测得呢？学生讨论发言。化学上也常用一些坐标图表的方法把实验测得的数据显示出来，介绍溶解度曲线，由学生完成78页思考与练习。比较氢氧化钙和硝酸钾的溶解度。比较时指出不同物质比较溶解度应在同温下。通过观察硝酸钾和氢氧化钙的溶解度曲线，得出硝酸钾和氢氧化钙的溶解度受温度影响的情况。结合79页图观察一些固体物质的溶解度曲线完成思考与讨论，并得出固体物质的溶解度受温度影响的规律。再请学生通过看79页图完成一些小练习来体会溶解度曲线的用途：如在溶解度曲线上找到10℃时硝酸钾的溶解度、找到硝酸钾溶解度为110g/100g水时的温度、说出两条曲线交点的含义或是从曲线图上能够读到的信息等。引导学生学会运用图表坐标的方法来处理数据，并运用运用图表获取有用信息。

介绍气体溶解度的影响因素除了温度还有压强。如何影响用大家熟悉的刚从冰箱里拿出来的雪碧汽水为例讲解。对于气体而言，饱和溶液的判断是有些抽象的，例如河水中氧气的溶解情况，有时我会运用夏天雷雨前鱼儿会跳出水面的例子。这个例子能够让学生将自己的生活体验和化学知识很好的结合起来，当然应该还是有个别学生不容易理解，那需要我们额外的讲解。

3、归纳小结。

让学生自己说出本节课学到的溶解度的知识的一些要点。

4、巩固练习。

通过一些小的题目加强学生对这一概念的理解和运用。

初中化学《溶解度》说课稿

课文的特点和地位：甲烷是最简单的有机物，也是学生们接触的第一种烷烃，对学生来讲能否学好这一节的内容将直接影响以后有机化学的学习。本节重视与初中化学的衔接，不仅重视知识教育和思想教育，而且激发学生学习化学的兴趣，培养学生的能力和科学态度，以及训练他们的科学方法。

教学目标：

1、巩固学生在初中化学中的已学知识点。比如它的燃烧反应和一些主要的用途。

2、在巩固旧知识点的基础上，进一步介绍甲烷的分子结构，着重介绍它的正四面体型结构。

3、在学生初步了解甲烷的正四面体型结构基础上，联系它的结构和得失电子情况讲述它主要的化学性质(氧化反应，取代反应，受热反应)等。

4、着重强调甲烷的取代反应。

5、注重与学生已有知识的联系，采取各种不同的方式引导学生积极地思维，帮助学生进行理解甲烷的分子结构和由分子结构决定的化学性质。

教法分析：讲演结合、自学引导、对比教学、学生互动，

学生现状分析：大纲中只要求学生了解甲烷的结构式。但结构式只表示出了甲烷分子中各原子的结构方式，而不能真实地反映出甲烷分子的立体结构，学生将会产生甲烷分子是平面型分子的错误认识---而对分子的立体结构的认识有直接影响着学生对有机分子结构的了解，并最终影响他们对有机物分子化学性质的`了解和学习。因此，要培养学生的空间思维能力，让学生在三维空间中对有机物分子有个真正的了解。并在此基础上学习其化学性质。

教学过程分析：

1、由于学生有关物质结构方面知识的局限性，因此教材在介绍甲烷分子的结构时，从甲烷分子的组成引入。首先通过学生对物质组成知识的回忆，再结合碳的核外电子排布和共价键的知识，逐步给出甲烷分子的结构式，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，介绍甲烷分子的立体结构。使学生在复习已有知识的基础上，对甲烷的正四面体结构有一个比较清楚的认识。

(学生互动)：请学生总结甲烷的分子结构的特点。并能预示由甲烷的分子结构特点所决定的甲烷的化学性质。

化学溶解度课件

1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响，了解溶解度曲线的意义。

2．使学生大致了解气体溶解度与温度、压强的关系。

3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。

教学重点和难点。

1．重点。

建立溶解度的概念，掌握溶解度的基本计算。

2．难点。

固体物质溶解度的概念，溶解性与溶解度的区别，掌握有关溶解度的计算方法。

教具。

溶解度曲线挂图、小黑板。

第一课时。

教学过程。

【复习提问】(1)什么叫饱和溶液？不同物质的饱和溶液的浓稀程度是不是一样？

(2)怎样使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液？

【引入新课】在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力是不同的。

【板书】。

一、溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。

1．溶解性大小跟溶质、溶剂的性质、结构有关。

【讲解】如食盐容易溶解在水里。油脂和汽油都属于有机化合物，油脂容易溶解在汽油里。(因此可用汽油去油污)。

2．不同的物质在同一溶剂里溶解性不同。

【讲解】如相同质量的水里，蔗糖比食盐溶解的量多。

3．同一物质在不同溶剂里溶解性不同。

【讲解】如碘在酒精里容易溶解而在水里难于溶解。因此医药上用酒精来配制碘酒。

4．物质溶解性常分为“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”四种情况。

【讲解】物质的溶解性易受温度的影响，因此，讲物质的溶解性要规定一定的条件，除了温度外，物质溶解的量还跟溶剂量的多少有关，因此，也要规定一定的溶剂量。为了定量描述物质溶解性的大小必须用一个尺度来衡量，这就是溶解度。

【板书】。

【指导阅读】课本内容。

2．固体溶解度的“温、饱、剂、质”四要素。

【讲解】(1)因为温度变化对溶解度大小有影响，所以要指出“在一定的温度下”。

(2)各种固体物质的溶解度需要对溶剂量制定一个标准。规定用“100g”溶剂作标准。

(3)因为每种物质在同一温度下，在一定量的溶剂里达到饱和状态和不饱和状态时，溶解的量不相同，所以规定不同固体物质溶解度都应该达到饱和状态。

(4)固体溶质的量的单位规定为克，这样与溶剂的量的单位一致。

化学溶解度教学反思

请举例说明：

1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同?例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同?高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是饱和溶液?

方案1:取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。

老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的.同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢?经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：

方案2：先称取质量相同的两种物质(多称点)，在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。

到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。

溶解度

一、教学目标 。

1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。

3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

二、教学方法。

边讲边实验。

三、教学用品。

四、教学过程 。

师：现在请同学们提出自己的意见。

生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：请你具体地说明操作步骤。

生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

师：应该怎样操作？

生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题？

生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题？

生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：应该说是“加热”还是“升高温度”？

生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

生己：又会变成饱和溶液。

师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论？

生己：试管中又会有固体物质析出。

因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

生壬：要在一定的温度下。

师：还应该具备什么条件？

生丙：还必须使溶液达到饱和。

师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：[教师边讲边板书]“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

[学生查阅硝酸钾在不同温度时的溶解度]。

师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少？

生[齐]：31.6。

师：用什么单位表示？

生[齐]：用“克”表示。

师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义？

师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质；溶解度大于1g的，叫可溶物质；溶解度小于1g的，叫微溶物质；溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

课后，请大家完成作业 之后，思考下面的问题。

【板书思考题】。

怎样测定室温下硝酸钾的溶解度？

溶解度教案

2．固体的溶解度及温度对它的影响。

4．气体的溶解度及压强、温度对它的影响。

教学重点：固体溶解度的概念。

教学难点：固体溶解度的概念。

1．饱和溶液、不饱和溶液的定义；

2．饱和溶液要在哪两个条件下讨论才有确定的意义；

3．如何判断某溶液是饱和溶液，若该溶液不饱和，怎样才能使它变成饱和溶液。

我们已经知道，在相同条件下，有些物质容易溶解在水里，而有些物质很难溶解，也就是说各种物质在水里的溶解能力不同。我们把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。

根据生活经验，溶解性的大小与哪些因素有关？

溶解性的大小与溶质、溶剂的性质和温度等因素有关。

在很多情况下，仅仅了解物质的溶解性是不够的，人们需要精确地知道在一定量的溶剂里最多能溶解多少溶质，这就要用到溶解度这个概念。

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

条件：一定温度下；

标准：100克溶剂里；

状态：饱和状态；

本质：溶质的质量；

单位：克。

在20。c时，100克水里最多能溶解36克氯化钠（这时溶液达到了饱和状态），我们就说氯化钠在20。c时在水里的溶解度是36克。又如：在20。c时，氯酸钾在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。c时，100克水中溶解7.4克氯酸钾时，溶液达到饱和状态。

1.下列叙述是否正确。

（1）食盐在水里的溶解度时是36克。

（2）20。c时，硝酸钾的溶解度为31.6克。

（3）20。c时，50克水中加入18克食盐后溶液恰好饱和，因此，20。c时，食盐在水里的溶解度为18克。

（4）10。c时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。c时，蔗糖的溶解度为15克。

2．60。c时，硝酸钾的溶解度为124克，填表：

溶质。

溶剂。

溶液状态。

温度。

溶质质量。

溶剂质量。

溶液质量。

3．20。c时，食盐的.溶解度为36克，这句话的含义是什么？

（1）20。c时，100克水中最多能溶解36克食盐。

（2）20。c时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。

物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。

20。c时。

0.01。

0.01~1。

1~10。

10。

溶解性。

难溶。

微溶。

可溶。

易溶。

1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（）。

a．溶质的性质b．溶剂的种类c．溶液的多少d．温度的高低。

2．测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（）。

a．浓溶液b．稀溶液c．饱和溶液d．不饱和溶液。

3．20。c时，100克水中最多溶解10克a，40。c时，200克水中最多溶解20克b，则a、b两物质的溶解度关系是（）。

a．a=bb．abd．无法比较。

4．60。c时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在时，水中最多可溶解硝酸钾，形成硝酸钾溶液。

化学溶解度教学设计

溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解，且这个概念也是初高中衔接不上的一个点，初中新课程中对溶解度的计算不作要求，老师也讲得浅显，但到了高中，又有对溶解度的直接计算，所以很多同学不能适应。因此，初中老师要让学生充分理解溶解度这个概念的实质。以前是老师讲授，然后生硬地给出溶解度的概念，不符合新课标理念，今年我改变了教学思路，设计了如下教学过程：

请举例说明：

1、不同溶质在相同溶剂中溶解能力是否相同？例如，碘和高锰酸钾在水中的溶解能力不相同。

2、相同溶质在不同溶剂中溶解能力是否相同？高锰酸钾在汽油和水中的溶解能力不相同。

3、什么是饱和溶液？

学生讨论提出了一些方案：

方案1：取大小相同的两玻璃杯，放入等量同温度的水，再放入相同的白糖和食盐，充分搅拌，使其充分溶解，再比较两杯中剩余固体的多少，剩余多的溶解能力差，剩余少的溶解能力强。

老师引导学生讨论这种方案的可行性。有的同学提出质疑，假设你加入的两种固体都全部溶于水了，没有剩余固体出现，怎么判断呢？经过讨论，同学们想到，所加的固体，一定要保证其中一个至少达到饱和，于是有的同学提出另一种方法：

方案2：先称取质量相同的两种物质（多称点），在温度相同，水的质量相同的两个杯中，分别把两种物质加入，边加边搅拌，直到不溶解为止，都配成饱和溶液，再称剩下的固体，看哪一个溶解的质量多一些，溶解多的溶解能力就强。

到这时应该说已水到渠成，老师把握时机讲解，这个溶解能力实际上就是通过水中溶解的溶质的多少来体现的，如果在上述条件下把杯中的.水都换成100克，则溶解达到饱和状态时所溶解的溶质的质量的多少就是该物质在该温度下的溶解度。溶解度数值越大，这种物质的溶解能力越强。这时由学生讨论总结出溶解度的概念。通过这个教学过程，学生自己得出了溶解度概念，体现了获取知识生成的过程，培养了学生思维能力。

化学溶解度课件

设计思想：

溶解度是第七章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对“条件”的认识。这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标：

1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：

一、复习引入。

问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？

答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：

物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课。

1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？

生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的`多少。但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。）。

问：

（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？

（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？

（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

（说明：一系列讨论题的设置，充分调动了学生思维，在热烈的讨论和积极思考中，"定温，溶剂量一定，达到饱和状？这三个比较物质溶解性大小的前提条件，在他们脑海中留下根深蒂固的印象，比强行灌输效果好得多。）。

师：利用胶片展示完整方案。

结论：1、10℃时，氯化钠比硝酸钾更易溶于水。

师：若把溶剂的量规定为100克，则某温度下100克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。

生：理解溶解度的涵义，并思考从上述实验中还可得到什么结论？

结论：2、10℃时，氯化钠的溶解度是35克，硝酸钾的溶解度是21克。

生：归纳溶解度定义，并理解其涵义。

2、根据溶解度判断物质溶解性。

师：在不同的温度下，物质溶解度不同。这样，我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生：自学课本第135页第二段并总结。

师：用胶片展示固体溶解度曲线。

生：观察溶解度曲线，找出10℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下，硝酸钾溶解度为110克。

化学溶解度课件

1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。

2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。

3.从影响溶解度的诸因素中，对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。

二、教学方法。

边讲边实验。

三、教学用品。

酒精灯、试管、试管夹、滴管、饱和硝酸钾和硝酸铵溶液(使用上一节课制得的两种物质饱和溶液)、投影仪。

四、教学过程。

师：上一节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验，在一定条件下(室温、10ml水)制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑：如何使一定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液?具体地说：通过什么方法，可以使在一定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解?大家先进行讨论，然后，我们来设计实验的具体步骤。

师：现在请同学们提出自己的意见。

生甲：可以采取增加溶剂的方法，使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：请你具体地说明操作步骤。

生丙：可以用加热的方法试一试。给试管里的饱和溶液加热，观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解，饱和溶液就变成不饱和溶液了。

师：应该怎样操作?

生丙：用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管，在酒精灯上先均匀加热，然后加热液体。观察试管里的固体是否溶解。如果固体溶解了，就停止加热。

师：很好。下面按大家提出的实验方法，进行实验。可以对两种饱和溶液中，一种加入少量的水，另一种进行加热。实验中，注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在，先检查仪器、药品，然后开始实验。

师：停止实验操作。同学们观察到什么现象，说明什么问题?

生乙：向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水，振荡试管，原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

生丁：我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水，振荡试管，原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂，也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。

师：使用加热的方法，有什么现象，说明什么问题?

生戊：给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热，不久，试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。

师：应该说是“加热”还是“升高温度”?

生戊：是升高温度，使饱和溶液变成不饱和溶液。

生辛：和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。

生己：又会变成饱和溶液。

师：这是结论。你根据什么现象得出这个结论?

生己：试管中又会有固体物质析出。

师：对。也就是说，如果将不饱和溶液降温或减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系，可表示如下：

因此，只有指明在“一定温度”和“一定量的溶剂里”，“饱和”和“不饱和”才有确切的含义。

生甲：要指出是哪种溶剂，还要规定在一定量的溶剂中。

生壬：要在一定的温度下。

师：还应该具备什么条件?

生丙：还必须使溶液达到饱和。

师：大家回答得很正确。科学上就是用“溶解度”来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的：“在一定的温度下，某种物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度”。如果不指明是哪种溶剂，通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书，查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。

师：大家查一下，在20℃时，硝酸钾的溶解度数值是多少?

生：31.6。

师：用什么单位表示?

生：用“克”表示。

师：20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g它表示什么意义?

生丙：应该说：在20℃时，100g水中，达到饱和状态时，硝酸钾能溶解31.6g。

师：正确。溶液的状态只能用“饱和”或“不饱和”来描述，而不能用溶解溶质的“多少”来表示。溶解度的概念包含以下四个要素，即“一定温度”、“100克溶剂”、“达到饱和状态”和“溶质的克数”缺一不可。

下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由。

(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。

(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。

(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。

师：今天，我们通过实验说明，物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关，而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小，要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别，又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力，是物质的一种物理性质。通常使用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准，衡量物质溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定条件下，不同溶质在同一溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有一定的联系。溶解度在一定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如，通常把在室温(20℃)时，溶解度在10g以上的，叫易溶物质;溶解度大于1g的，叫可溶物质;溶解度小于1g的，叫微溶物质;溶解度小于0.01g的，叫难溶物质。

课后，请大家完成作业之后，思考下面的问题。

【板书思考题】。

怎样测定室温下硝酸钾的溶解度?

化学溶解度课件

了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。

【过程与方法】。

通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。

【情感态度与价值观】。

通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。

二、教学重难点。

【重点】固体物质溶解度的含义。

【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。

三、教学过程。

环节一：导入新课。

【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。

【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。

环节二：新课讲授。

【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?

【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。

【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。

【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制nacl、kcl、

五种物质的溶解度曲线。

(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)。

【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。

【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。

【学生回答】。

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;nacl的溶解度随温度升高变化不大;。

的溶解度随温度升高而降低。

从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?

【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而。

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。

【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?

【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。

环节三：拓展提高。

溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?

解析：

溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。

环节四：小结作业。

请学生回答本堂课的收获：溶解度。

布置作业：预习气体溶解度的部分。

化学溶解度课件

教学目的：

1、从介绍溶解性概念入手，使学生重点理解溶解度概念。

2、了解温度对一些固体物质溶解度的影响，常识性介绍气体溶解度受温度、压强的影响关系。

3、了解溶解度曲线的意义。

4、思想教育渗透：从影响物质溶解度的因素入手，了解内因和外因的关系，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点：固体的溶解度的概念及其意义。

教学难点：正确理解和应用固体溶液度的概念。

实验准备：

1、相同质量的植物油分别放入等量的汽油和水中，观察相同溶质在不同溶剂中的.溶解情况。

2、等质量的kno3和ca(oh)2放入等量的水中，观察不同物质在不中的溶解情况。

教具：cai课件，平底烧瓶，锥形瓶，汽水。

教学过程：

一、引入新课：

师：请教同学们一个问题：衣服上的油污用水很难洗去，最好选用什么物质来洗呢？

生：答。

二、授新课：

师：演示实验1：观察植物油在水和汽油中的溶解情况。

生：观察现象，得出结论：相同物质在不同溶剂中的溶解能力不同。

等量的水中。

生：观察现象，得出结论：不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。

师：小结：溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做物质的溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂本身的性质有关，这是影响溶解性大小的内因。

师：设问：如何比较精确地反映不同物质在溶剂中的溶解性大小呢？

引入课题：要比较不同物质在同种溶剂中的溶解性大小，要有一把衡量的标尺，这。

把尺子我们规定为溶解度。（板书）。

生：回顾可作溶质的物质的状态。

师：本节课我们重点学习固体的溶解度，了解气体的溶解度。

设问：什么叫固体的溶解度呢？

生：阅读固体溶解度的定义，分析概念的四要素。

师：20℃时，100克水最多能溶解nacl36克，表明：20℃时，nacl在水中的溶解度为36克。

那么20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是什么？

生：回答并完成投影练习。

师：设问：知道了某温度时某物质的溶解度，如何界定物质的溶解性呢？

生：阅读教材p135，板演：在下面数轴上的四个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。

师：小结：易溶、可溶、微溶、难溶或不溶，只是表示溶解度大小不同而已，不存在绝对不溶于水的物质。