在高三教案中，教师会包含教学目标、教学内容、教学方法和评价等方面的内容。为了方便广大教师备课和教学，小编精心收集了一些高三教案范文，希望对大家有所帮助。
高三化学教案
【知识】：说出绿叶中色素的种类和作用(了解)。
说出叶绿体的结构和功能(了解)。
说明光合作用以及它的认识过程(理解)。
研究影响光合作用强度的因素。
【情感态度】：通过了解光合作用的探索过程，认同科学家不仅要继承前人的科研成果，而且要善于吸收不同意见中的合理成分，还要具有质疑、创新和用于实践的科学精神与态度。
【能力、技能】：进行有关的探究和实验，学会提取、分离绿叶中的色素，在有关实验、资料分析、思考与讨论、探究等的问题讨论中，运用语言表达的能力以及分享信息的能力。
重点：绿叶中色素的种类和作用;光合作用的发现和研究历史;光合作用的光反映、暗反应过程以及相互关系;影响光合作用强度的环境因素。
难点：光反映和暗反应的过程;探究影响光合作用强度的环境因素。
：实验材料;ppt课件。
教学内容教师活动学生活动。
(一)引入光合作用对自然界的意义：生成氧气，进而紧接形成地球的臭氧层;直接或间接为其他生物提供能源;促进碳的循环。
(二)光合色素实验：探究光合色素的的种类。
讲述光合色素的种类、吸收光谱。
(四)光合作用的探究历程利用学生初中学过的关于光合作用的反应式，利用填空的方式，展示光合作用的定义。
(五)光合作用的过程光反应：以光合色素捕获的光能的用处入手，并辅以板话，能量的是水脱氢，并放出氧气和产生[h];并且使adp生成atp。强调了光反应需要的条件是光、光合色素、酶。
暗反应：目的是二氧化碳获得h，被还原成为葡萄糖。二氧化碳与c5化合物结合(二氧化碳的固定)，成城2分子c3;一部分c3获得了[h]被还原为葡萄糖;一部分c3形成c5继续参与循环。
归纳光合作用的本质：把利用光能，产生[h]，把二氧化碳还原为葡萄糖，并把光能储存在更加稳定的糖类中。
以表格的形式再次巩固光合作用两个阶段的各种变化。以及两个阶段之间的关系。
(六)影响光合作用强度的因素以及呼吸作用与光合作用的关系设计情景，引导学生了解二氧化碳浓度、光照强度、温度对植物光合作用强度的影响。利用哈密瓜之类的例子，分析呼吸作用和光合作用的关系。
(七)化能作用自养生物;异氧呼吸的概念，并且通过例子来讲述叶绿体的苦恼。
高三二轮化学教案
要集中精力，做好复习工作。
高三是高考前最后的冲刺阶段，时间紧张，在这么关键的时间里，同学们一定要集中精力，做好复习工作。要稳定情绪，抛开其他杂念，全力以赴地迎接高考。
二、要紧跟学校教师课堂教学，按照老师的指导做好每部分的专项复习。
在复习阶段，要跟紧学校教师的复习步骤，在教师的指导下做好每个部分的专项复习，并在此基础上做好各个知识板块的典型习题。
三、复习过程中，要注意发现问题，及时解决。
在复习的过程中，同学们要注意发现问题及时解决。有没有搞懂的知识点，要及时请教老师或者和同学商讨。问题不过夜，发现一个问题解决一个问题。每复习一个知识点，就牢牢地掌握这个知识点。
四、在抓住主干知识，落实基础的前提下，做好成套的练习。
高考的复习，除了要抓住主干知识点，落实基础，也要在此基础上，做些成套的练习。因为理科综合试卷包括物理、化学、生物三科，满分是300分，考察时间是2个半小时。三科时间如何分配，需要不断的练习，按自己的特点合理分配。
1，【实验的复习】。
重视对基本实验的复习，培养学生设计和完成实验的能力。=。
要通过典型实验，深入理解化学实验原理(反应原理、装置原理、操作原理)、实验方案的设计、实验结果的处理、实验安全、实验评价等，能处理实验中出现的非预期现象，培养学生的实验能力和创新精神。同时也要学会准确、简练、全面地表述实验现象、结果、过程以及结论。切实提高实验能力。
2，【不要“迷恋”复习资料】。
学生有正确的学习方法比盲目做题更重要。
复习是一个学习阶段，将已经学过的各章各节的知识在整体观念的基础上重新审视，豁然开朗，融会贯通，从学习过程中举一反三到整门学科知识的融会贯通。
复习固然可以提高能力档次，但是提高还是有一定极限的，学生要量力而行，能使精力、时间发挥的效果，在复习中贯彻拼搏精神，力争更好的效果。
3，【复习时要注意的问题】。
各类习题或是各种考试题，无非都是设置一些新情景和条件，要求考生分析解决一些问题。这里所考核的，实际上就是接受信息(包括已经学过的知识、从做过的实验中所得到的信息、考卷上所给的信息等等)、处理信息(将这些信息进行调用、筛选、转换、重组)和输出信息(运用文字、符号、方程式、图表等表达方式)的能力。这三方面的能力培养要靠平时训练积累的。
但练习量必须合理，以保证质量为前提，避免简单的机械重复和陷入“题海”。通过练习要达到强化记忆、熟练地掌握知识、找出存在的问题、弥补薄弱环节、扩大知识的应用范围和提高能力的目的，从而提高复习效率。
要讲求规范。注意规范化学用语的使用(如化学专用名词、化学反应方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式以及化学式、结构式、电子式等)，规范语言文字的表达能力，力争使基础知识和技能一一过关。
高三化学设计教案人教版年
同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次学生学习需求学习能力，让各个层次学生都得到提高。
三、认真批改作业。
布置作业做到精读精练。有针对性，有层次性。为了做到这点，我常常到各大书店去搜集资料，对各种辅助资料进行筛选，力求每一次练习都起到效果。同时对学生作业批改时认真，分析并记录学生作业情况，将他们在作业过程出现问题作出分类总结，进行透切评讲，并针对情况时改进教学方法，做到有放矢。
四、做好课后辅导工作。
注意分层教学。在课后，为不同层次学生进行相应辅导，以满足不同层次学生需求，避免了一刀切弊端，同时加大了后进生辅导力度。对后进生辅导，并不限于学习知识性辅导，更重要是学习思想辅导，要提高后进生成绩，首先要解决他们心结，让他们意识到学习重要性必要性，使之对学习萌发兴趣。要通过各种途径激发他们求知欲上进心，让他们意识到学习并不是一项任务，也不是一件痛苦事情。而是充满乐趣。
从而自觉把身心投放到学习中去。这样，后进生转化，就由原来简单粗暴强制学习转化到自觉求知上来。使学习成为他们自我意识力度一部分。在此基础上，再教给他们学习方法，提高他们技能。
并认真细致地做好查漏补缺工作。后进生通常存在很多知识断层，这些都是后进生转化过程中拌脚石，在做好后进生转化工作时，要特别注意给他们补课，把他们以前学习知识断层补充完整，这样，他们就会学得轻松，进步也快，兴趣求知欲也会随之增加。
五、积极推进素质教育。
目前考试模式仍然比较传统，这决定了教师教学模式要停留在应试教育层次上，为此，我在教学工作中注意了学生能力培养，把传受知识技能发展智力能力结合起来，在知识层面上注入了思想情感教育因素，发挥学生创新意识创新能力。让学生各种素质都得到有效发展培养。
六、取得了一定成绩。
但存在不足是，学生知识结构还不是很完整，学生知识系统还存在很多真空部分。这些都有待以后改进。
高三化学教案
了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
情感目标。
通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议。
教材分析。
钠的化合物很多，本节教材在__已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议。
1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充na2o2与co2反应的实验，把蘸有na2o2的棉团放入盛有co2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充na2o2漂白织物的实验，以说明na2o2的强氧化性。
na2o2的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。
2.运用对比的方法。对于na2co3和nahco3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。
3.紧密联系实际。
教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对nahco3的一些用途所依据的化学原理(如制玻璃、制皂)，可向学生说明在后面的课程里将会学到。
4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。
高三化学反应速率教案
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法，化学教案《化学反应速率》。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程。
第一课时。
教师活动。
学生活动。
【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。
【板书】第二章化学平衡。
【指导阅读】阅读p．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。
【阅读教材、思考并回答问题】。
反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。
【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。
高三化学一轮教案
知识目标。
联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性;。
通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途;。
通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质;。
联系生活实际，了解石灰石的用途。
能力目标。
学习通过实验认识物质性质的方法;。
提高实验探究能力。
情感目标。
联系生命活动，认识二氧化碳的重要性;。
通过对温室气体之一的二氧化碳的介绍，增强环境保护意识。
教学建议。
知识讲解指导。
1.二氧化碳的物理性质，建议以探索式学习为主，让学生根据实验现象，得出二氧化碳的性质，而不是教师先讲二氧化碳的性质，然后做实验验证给学生看。
2.讲授方法上，建议以谈话法为主，引导学生观察，与学生讨论每一点二氧化碳的具体性质。
3.对二氧化碳的化学性质，在强调不可燃性和与水反应生成碳酸的同时，单独列出二氧化碳的不可燃性和一般情况下不支持燃烧的性质，有利于学生理解灭火这一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳与澄清石灰水的反应，学生并不陌生。但不宜一次就讲到二氧化碳与碳酸钙反应得到碳酸氢钙，这样只会使难点集中，增加学生学习难度。
课堂引入指导。
方法一：近来地球上气温正在逐渐升高，什么原因使能地球气温如此变化呢?这就是二氧化碳在作怪。今天我们就来学习二氧化碳的性质。
关于二氧化碳性质的教材分析：
二氧化碳作为气态化合物对于学生而言并不陌生。无论呼入的新鲜空气还是呼出的浊气中都含有二氧化碳。虽然学生在现实生活中有了一些二氧化碳的知识，但都是零散的、不成系统的。通过这节教学，将学生头脑中已有的知识系统化、网络化。与前面的物质学习联系起来，织成知识网。通过本节的学习，完善并提高学生对二氧化碳在自然界、在生命活动中作用的认识。
在氧气、氢气后学习二氧化碳，从学习程序来说对学生并不陌生。如学习物质从物质的物理性质、化学性质入手，到物质的用途学习。物理性质主要学习色、味、态、溶解性、密度、熔沸点等内容。二氧化碳是学生比较熟悉的物质。教学中应发挥学生的主体作用，利用其熟悉的知识激发学习兴趣、提高学习信心，挖掘学生的主动性进行学习。
此节教学的重点是二氧化碳的性质知识的教学。教学中应充分利用化学实验对学生形成知识的重要作用。实验探究对激发学生学习兴趣、提高学生学习能力均有重要作用。
本节知识的教学难度不大，多数内容都为学生比较熟悉的内容，或在小学自然、初中生物学科中已经接触过的知识。教学中应充分意识到这一点选择教学模式和教学方法。
关于二氧化碳性质的教学建议：
充分利用化学实验在学生学习物质性质、形成化学知识的重要作用。利用实验探究式教学模式。
根据学校情况(生源、实验条件)不同，采用开放程度不同的实验探究法学习二氧化碳的性质。
采取小组讨论式学习模式。
联系实际生活、生产学习二氧化碳。
课程结束指导。
引导学生依据二氧化碳的性质，学习二氧化碳的用途从用途复习二氧化碳的性质。
课外实验指导。
二氧化碳性质实验有条件时可以用干冰来制备，这样能避免用盐酸与石灰石制它的氯化氢气的干扰，使学生对二氧化碳的物理性质、化学性质认识更清楚。建议补充二氧化碳溶解性实验，用u型管做，并为讲二氧化碳与水反应打下良好基础且过渡自然。
教学过程：
【引言】。
原来是二氧化碳在作怪。今天我们来学习二氧化碳。
在空气中，二氧化碳占0.03%，如果超过1%，就对人类有害处，4%～5%人会感到气喘头痛眩晕，10%的含量人就会窒息死亡。
【板书】第三节二氧化碳的性质。
一二氧化碳的物理性质。
【展示】一瓶二氧化碳的气体。
【演示】。
如图：两只纸口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳气体，观察现象。
【讲解】二氧化碳是一种无色无味比空气重的气体，在标准状况下，密度是1.977克/升。比空气重。刚才我们介绍的致人死亡的井的底部有较大量的二氧化碳，引起密度大，因此，难于扩散。
【提问】二氧化碳在水中的溶解性如何?举例说明。
【小结】通常状况下，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，压强越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高压溶入较多的二氧化碳所形成的。如果将温度降低至-78.5℃(101千帕)，气体二氧化碳就变成固体二氧化碳，俗称“干冰”，其含义是“外形似冰，熔化无水”直接变成二氧化碳气体。
【板书】二、二氧化碳的化学性质：
【演示】。
两支燃着的蜡烛都熄灭，且下面的火焰先灭。
【提问】由此实验可得出什么结论?
(学生回答后，老师归纳)。
【板书】1.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，不供给呼吸。
(进一步解释上述事故的发生及蜡烛熄灭的原因)。
【讲解】在久未开启的菜窖，干涸的深井等处一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。
【提问】怎样测试菜窖里二氧化碳的含量过高?
(学生讨论后归纳)。
【讲解】在菜窖里做一个灯火实验，如果灯火熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳含量高，人不要进去。
【演示】。
【现象】紫色石蕊试液通入二氧化碳气体后颜色变红，加热后红色褪去，又恢复紫色。
【讲解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊试液遇酸液变红。碳酸不稳定，加热分解生成水和二氧化碳。
【板书】2.和水反应：
h2o+co2==h2co3。
【演示】。
澄清石灰水中吹二氧化碳气体，观察现象。
【现象】澄清石灰水变浑浊。
【板书】3.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。
ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o。
caco3+h2o+co2====ca(hco3)2。
碳酸氢钙溶液加热后，又变成碳酸钙。
广西桂林的芦笛岩内的石柱、石笋或溶洞都是长年累月发生上述反应所致。
二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的重要性质，可用之检验二氧化碳的存在。
【讲解】物质的性质决定物质的用途，二氧化碳也有许多重要的用途。
【板书】。
三二氧化碳的用途。
1.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，且比空气重，可用它来灭火。(简介灭火器原理)。
2.干冰升华时吸收大量热，可用它做致冷剂或用于人工降雨。
3.工业制纯碱和尿素等。
4.植物光合作用。
【小结】二氧化碳是碳的一种重要化合物，掌握它的性质后合理利用它。
高三化学教案
新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析。
化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析。
学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段。
1、教学目标。
知识目标：
(1)使学生建立化学平衡的概念。
(2)使学生理解化学平衡的特征。
(3)掌握化学平衡状态的判断。
能力目标：
(1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识。
(2)培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力。
情感目标：
(1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯。
(2)结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育。
2、教学重点、难点。
化学平衡的建立及其特征。
3、教学方法和手段。
合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。采用“引导探究教学模式”“创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“联系实际讨论应用”
高三第二学期化学教案
颜色状态气味密度水溶性。
无色气体无味大于空气密度不易溶于水。
液氧、固态氧都是蓝色的。
2.氧气的化学性质。
氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生氧化反应，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反应。在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不可燃。
一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比较：
反应物发生反应反应现象]生成物文字表达式[。
的条件在空气中在氧气中。
3.分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反应，有一个共同的特点，都是由两种物质起反应而生成另一种物质。这类反应叫做化合反应。
化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。是化学反应的基本类型之一。特点：“多”变“一”。
形式：a+b=ab。
4.分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁、石蜡等物质的化学反应，其共同特点是都是物质跟氧气发生的反应，这些反应称氧化反应。
氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。注意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。
另注意：氧化反应与化合反应没有必然的联系，即化合反应不一定是氧化反应，而氧化反应也不一定是化合反应。
安徽省高三化学教案
1.氧气的实验室制法：
(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。
(2)反应原理：
[
(3)发生装置：给固体加热装置。
[来。
(4)收集方法：
排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：
1用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
2用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：
用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[。
1检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
2装：把药品装入试管内(如以kmno4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时kmno4粉末进入导管)。
3固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)。
4点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)。
5收：收集气体(满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)。
6移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)。
7熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：“一”变“多”。可表示为a=b+c，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用。
1在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
2要理解“改变”的含义，它包括加快和减慢两层含义。
3催化剂具有选择性，既不是“万能”的，又不是“惟一”的。如二氧化锰在氯酸钾的分解中是催化剂，但不是任何反应的催化剂。
化学教案
的性质和用途教学目标
知识目标：
了解的物理性质，初步掌握的化学性质;理解化合反应的概念，初步学会判断化合反应的方法;了解氧化反应的概念及其反应的判断和的用途。
能力目标：
通过对化学性质的实验，培养学生观察和描述实验现象的能力;及通过实验来研究物质及其变化的科学方法;通过判断化合反应和氧化反应的方法，培养学生分析、归纳的能力。
情感目标：
通过对实验现象的观察和描述及对化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。
的制法教学目标
知识目标：
初步掌握实验室制取的`方法和反应原理;
了解工业上从空气中提取的基本原理;
了解催化剂和催化作用的概念;
理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。
能力目标：
初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力;
初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。
情感目标：
培养学生实事求是，严肃认真的科学态度，及实验、分析、总结、理解运用的学习方法。
教学建议
的性质和用途
本节教材分为的物理性质、化学性质和用途三部分。
这三部分应以的性质为中心，因为物质的用途主要决定于该物质的性质。
物理性质教学建议
关于物理性质的教学，教给学生一个认识物理性质的顺序，以便在以后学习其它物质的物理性质时，即观察的全面，又起到了对照的作用。使记忆更牢。
物质的物理性质，其观察和描述的顺序与人的感觉器官所接受的信息量有关，最突出的是颜色，其次是形状，再是嗅觉、味觉，这样自然的形成一个描述物理性质的习惯顺序。
关于溶解性，由于学生尚不了解溶解过程的实质，对这些基本上不跟水起化学反应的物质的溶解，只能先认为是物质的物理性质。有关微溶于水的事实，可列举实际生活中的事例帮助理解。如许多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的。或者让学生想想办法，做个家庭实验，如：用封闭和敞口的容器做水中养鱼的效果对比。
等气体的沸点和熔点都很低，是学生在日常生活中很少遇到的，是很难想象到的低温，教师应争取使学生看到液态空气、液氧、液氮做为改进教学的设想。或者至少也应争取看到录像片(液氧、液氮一般制氧厂都有生产，液氮在一般大医院用于冷冻疗法。)
高三化学高效复习方法高三化学速成
纵观近几年化学高考试题，一个明显的特征是考题不偏、不怪、不超纲，命题风格基本保持稳定，没有出现大起大落的变化。很明显，命题者在向我们传输一个信号：要重视研究历年高考题!高考试题有关基本概念的考查内容大致分为八个方面：物质的组成和变化;相对原子质量和相对分子质量;离子共存问题;氧化还原反应;离子方程式;物质的量;阿佛加德罗常数;化学反应中的能量变化等等。
基本技能的考查为元素化合物知识的的横向联系及与生产、生活实际相结合。因此，对高考试题“陈”题新做，将做过的试题进行创造性的重组，推陈出新，不失是一个好办法。高考命题与新课程改革是相互促进、相辅相成的，复习时可将近几年的高考试题科学归类，联系教材，通过梳理相关知识点，讲究方法，归纳技巧，勇于号脉高考;因此在选做习题时，要听从老师的安排，注重做后反思，如一题多解或多题一解;善于分析和仔细把握题中的隐含信息，灵活应用简单方法，如氧化还原反应及电化学习题中的电子守恒等。再如已知有机物的分子式确定各种同分异构体的结构简式，采用顺口溜：“主链从长渐缩短，支链由整到分散，位置由中移到边，写毕命名来检验”，这样就避免了遗漏或重复，十分快捷，非常实用。
总之，高三化学复习要讲究方法。针对化学各类知识的特点，将所学知识进行浓缩、收敛、精炼、放大、升华、迁移，利用联系、比较、归纳、推理等多种方法进行复习，以良好的心态正视高考。
化学教案
6.知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
重点。
1.知道金属材料、无机非金属材料的特点及其在生产、生活中的应用；
2.知道废弃的材料对自然环境造成的污染及其危害，提出可能解决污染的合理措施；
3.实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的.鉴别方法。
难点。
实验探究纯棉纤维、羊毛纤维、化学纤维，聚乙烯及聚氯乙烯等常见材料的鉴别方法。
1.材料的发展过程。
2.材料的分类。
分为：金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料。
3.金属材料。
包括纯金属和各种合金。
（1）金属材料的发展历程。
古代——近代工业——现代工业。
（2）常见金属材料及应用。
球墨铸铁（fe、c、si、mn）——可代替钢。
锰钢（fe、c、mn）——钢轨、自行车架、坦克装甲、挖掘机铲斗。
不锈钢（fe、cr、ni）——医疗器械、炊具。
黄铜（cu、zn）——机器零件、仪表、日用品。
青铜（cu、sn）——轴承、齿轮等。
白铜（cu、ni）——钱币、代替银饰品。
焊锡（sn、pb）——焊接金属。
硬铝（al、cu、mg、si）——火箭、飞机、轮船等。
18黄金（au、ag、cu）——金饰品、钱币。
18白金（au、cu、ni、zn）——金饰品。
铂金（pt）——铂金饰品。
4.无机非金属材料。
分为传统材料和新型材料。
传统材料：陶瓷、玻璃、水泥。
新型材料：新型陶瓷、光导纤维等。
5.合成材料。
包括塑料、合成橡胶、合成纤维。
（1）合成纤维。
纤维分为：天然纤维、人造纤维、合成纤维。
天然纤维：吸水性、透气性好。
合成纤维：强度高、耐磨、弹性好、耐腐蚀。
粤沪版高三化学教案
(1)理解原电池的概念、工作原理和构成条件，同时掌握原电池正负极的判断方法。
(2)通过学生设计完成原电池构成条件的实验，学习实验研究的方法。
(3)能举例说明化学能与电能的转化关系及其运用。
2、过程与方法。
(1)分析火力发电的原理及利弊，建立“将化学能直接转化为电能”的新思路，通过对氧化还原反应的本质的分析，提出实现新思路的各种推测和猜想等，培养创新思维能力。
(2)通过实验和科学探究，对比、归纳，培养学生科学探究精神和分析、归纳的能力。
3、情感、态度与价值观。
(1)通过化学能与电能转化的学习，使学生认识化学能转化为电能对现代化的重大意义，发展学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(2)通过原电池形成条件的探究，培养学生自主探究的科学态度和方法，体会实验在化学研究中的重要作用。
【教学重难点】。
教学重点初步认识原电池的概念、工作原理及形成条件。
教学难点通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的。
本质，以及这种转化的综合利用价值。
【教学方法】。
利用实验探究、问题讨论、启发、对比、归纳等教学方法，采用多媒体手段，调动学生多种感官一起参与学习，充分调动学生学习的主动性和积极性，发挥学生的主体作用。
化学教案
了解强、弱电解质与结构的关系。
理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
通过演示电解质导电实验，培养学生实验探索能力。
通过区分强电解质和弱电解质，培养学生分析判断能力。
培养学生阅读理解能力。
在分析强弱电解质的同时，体会结构和性质的辩证关系。
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
本节内容共分为三部分：强、弱电解质与结构的关系，弱电解质的电离平衡，以及电离平衡常数。其中电离平衡常数在最新的教学大纲中已不再要求。
教材从初中溶液的导电性实验以及高一电离等知识入手，重点说明强电解质在水中全部电离，而弱电解质在水中部分电离，溶液中既有离子，又有分子。
同时，教材中配合图画，进一步说明强、弱电解质与结构的关系。在此基础上，转入到对弱电解质电离平衡的讨论。这部分内容是本章知识的核心和后面几节教学的基础，也是本节的教学重点。
关于外界条件对电离平衡的影响，是本节的难点，教材并没有具体介绍，而是采用讨论的方式，要求学生自己应用平衡移动原理来分析，这样安排是因学生已具备讨论该问题的基础，而且通过讨论，更调动学生学习的主动性、积极必，加深对知识的理解及培养学生灵活运用知识的能力。
教法建议
关于强、弱电解质与结构的关系：
建议以复习相关内容为主，进而说明强、弱电解质与结构的关系。
组织学生复习高一有关强、弱电解质以及化学键的知识。
（2）离子键、极性键。
建议采用回忆、讨论、归纳总结的方法组织教学。首先，引导学生回忆电解质的概念并结合实例依据电解质电离程度的大小将其分为强电解质和弱电解质。然后再组织学生结合实例讨论各强、弱电解质中的主要化学键，从而得出强、弱电解质与结构的关系。
这既是本章的教学重点也是难点，建议教学中运用化学平衡知识及学习方法来学习本内容，并注意加强教学的直观性。重点介绍下面问题。
从弱电解质溶液中既存在弱电解质分子、又存在其电离出的离子这一事实出发，对弱电解质（如醋酸）溶于水时各微粒变化情况展开讨论，使学生明确弱电解质的电离过程是可逆的。然后，引导学生联系化学平衡建立的条件，结合课本中图3－3（可制成挂图），讨论电离平衡的建立。强调指出当弱电解质分子的电离速率等于离子重新结合成分子的速率时，电离过程就达到平衡状态。有条件的学校可应用计算机辅助教学。
重点分析醋酸的电离平衡，与化学平衡的`特征相类比，归纳出电离平衡的特征：
（l）电离平衡是动态平衡――“动”。
（2）在电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变――“定”。
（3）电离平衡是相对的、暂时的，当外界条件改变时，平衡就会发生移动――“变”。
利用教材中的讨论题，组织学生分组讨论。引导学生应用平衡移动原理，分析外界条件的变化对电离平衡的影响，使学生深刻认识影响电离平衡的因素，并了解平衡移动原理的使用范围。
最后，练习电离方程式的书写，重点强调弱电解质的电离方程式中要用可逆号、多元弱酸的电离要分步写。
苏教版高三化学教案
教材分析：
物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。通过学习这部分知识，可以使学生对所学元素化合物等知识进行综合、归纳，从理论进一步加深理解。同时，作为理论指导，也为学生继续学习化学打下基础。这部分知识既是化学必修2的内容，也是选修化学的基础。本章内容虽然是理论性知识，但教材结合元素化合物知识和化学史实来引入和解释，使理论知识与元素化合物知识相互融合，以利于学生理解和掌握。
学情分析：
在初中化学的基础上，学生对电子层的概念已经有了不同程度的认识和理解，再进一步介绍原子核外电子排布。教材没有具体介绍原子核外电子排布的规律，而是直接给出了1～18号元素原子核外电子的排布，让学生从中发现一些简单规律，学生有能力自主完成次部分内容。学生能够比较熟练的绘制数学中的坐标系图像，本节课讲数学思想融入进来，更加直观和形象。对于原子半径的查找作为课下小组探究的内容，增加学生小组合作意识，课堂上学生愿意代表小组成员展示，符合高一学生的心理要求。
高一学生的大脑里的知识结构仍比较简单，同化新概念的能力不强，这就要求教师努力调动学生已有的知识，调整学生头脑中的认知结构，帮助学生加强新旧概念间的联系，同化理解新概念。
教学目标：
知识与技能：掌握原子核外电子排布规律;元素的原子半径、化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律;微粒半径及大小的比较。
过程与方法：1、归纳法、比较法。2、培养学生抽象思维能力。
情感、态度与价值观：培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点：元素化合价随原子序数的递增而变化的规律，微粒半径及大小的比较。
教学难点：元素周期律的探索与发现过程。
教学策略和方法：本课在设计上主要以发现教学方式进行，以学生的自主发现探究为主，利用教材提供的数据，指导学生进行理论探究，同时在教学过程中，辅助以讲授法，发现法，读书指导法，任务驱动法等教学方法，调动学生积极性，形成“全员参与，学生为本”的课堂氛围，程度的利用各方资源为课堂教学服务。
课堂类型：新授课。
教学手段：多媒体、学案辅助教学。
教学设计理念：
化学概念是将化学现象、化学事实经过比较、综合、分析、归纳、类比等方法抽象出来的理性知识，它是已经剥离了现象的一种更高级的思维形态，反映着化学现象及事实的本质，是化学学科知识体系的基础。因此化学概念学习与教学的理论研究受到广泛的重视，注重教学的阶段性就是要根据学生的特点，依据课程标准的要求，掌握好知识处理的分寸，准确把握知识的深广度，在不同阶段给学生提出不同的要求。教学中不能不顾学生实际能力，过分追求科学性和完整性，将概念随意扩展和深化。
对原子最外层电子数，元素化合价变化规律，以学生动手绘图为主，引导学生将表格数据转化为图像，实现学生的自主探究学习。这样的设计，一方面可以锻炼学生数形转化能力，也会使学生对知识有更深入的理解，另一方面利用图像的直观性，也能大大降低学生对规律性的理解难度，实现课堂的高效开展。
化学教案
教学目标：
知识目标：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标：
1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标：
通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。
教学建议。
教材分析。
本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1．通过［实验7－2］，学生应该了解：
（1）要判断物质的溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。
［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：
（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。
（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。
（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。
2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。
通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。
教学建议。
（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。
（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。
文档为doc格式。
高三化学高效复习方法高三化学速成
课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果，经过长期、反复的实践和修订，现已相当成熟，书本里蕴含着众多科学思想的精华。
统计，中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有220多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用，基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重。因此，必须切实注意这一环节的复习，讲究方法，注重实效，努力把每一个概念及理论真正弄清楚。例如对催化剂的认识，教材这样定义：“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都不改变的物质”。几乎所有学生都能背诵，粗看往往不能理解其深层含义;假如我们对其细细品味一番，枯燥的概念就会变得生动有趣——我们可以思索一下“催化剂是否参与了化学反应?“对化学反应速率而言，‘改变’一词指加快或是减慢?”“‘化学性质都不改变’，那物理性质会变吗”等问题。经过一番折腾，对催化剂的认识就会达到相当高的层次。
再者，课本中的众多知识点，需要仔细比较、认真琢磨的非常多。例如原子质量、同位素相对原子质量、同位素质量数、元素相对原子质量、元素近似相对原子质量;同位素与同分异构体、同系物、同素异形体、同一物质等等。对课本中许多相似、相关、相对、相依的概念、性质、实验等内容，应采用比较复习的方法。通过多角度、多层次的比较，明确其共性，认清其差异，达到真正掌握实质之目的。
透析近几年的高考化学实验题，可以发现几乎所有试题均来自课本上的学生演示实验及课后学生实验。因此，在老师指导下，将十几个典型实验弄清原理，反复拆开重组，相信你定会大有所获。
化学教案
1.两种溶液颜色不同，浅绿色的二价铁溶液，黄色的是三价铁溶液。
2.加入kscn溶液，显血红色的溶液是三价铁溶液，不显红色，再滴氯水则变红的是二价铁溶液。
3.加入naoh溶液，生成红褐色沉淀的是三价铁溶液。生成白色沉淀，沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，溶液为二价铁溶液。