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高一化学必修二教学反思
上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。
在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。
然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。
因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。
在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。
2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。
在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。
新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式。
对学生的评价既要注重全体学生的共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。
以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。
高一化学必修2教案
2.初步学会用电子式表示简单的原子、离子和离子化合物。
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
离子键、化学键。
【教学方法】。
讨论、交流、启发。
ppt等。
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为。
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)。
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动。
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强。
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
学生思考、讨论、发言。
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持。
发展的原动力”。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论。
cao、mgcl2、na2o等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
离子化合物的电子式：naf、cao、mgcl2、na2o、k2s。
列举两个，其余由学生练习。
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键。
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键。
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
作业：
板书设计：
二、共价键。
略
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
高一化学必修一说课稿
我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：
1、教材的地位和作用。
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。
2、教学目标的确定及依据。
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能。
根据物质的组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法。
（2）过程与方法。
学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力。
（3）情感态度与价值观。
体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。
3、教学重点：交叉分类法。
教学难点：根据不同的标准进行分类。
课时安排：1课时。
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
1、教学流程。
本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。
模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）。
【问题情境】在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。
【提出学习任务】在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
【学生学习活动】1、1观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；
1、2感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；
1、3举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义。
设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的'感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。
模块2：从生活到化学——分类的方法。
【问题情境】拉瓦锡对元素是如何分类的？
【提出学习任务】任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；
任务2：对一组化学物质的探究分类。
【学生学习活动】学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。
模块3：分类的意义。
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
简单分类法及其应用。
1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类。
2、树状分类法：对同类物质进行分类。
本节课采用了以下几种评价方式：
1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。
2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
高一化学必修1课件
知识与技能：认识二氧化硫从物质分类角度、化合价变化角度、特性角度分析物质具有的化学性质，了解二氧化硫的用途。
过程与方法：学生通过学习硫及其化合物的的性质，掌握分析物质具有化学性质的方法；通过实验探究二氧化硫的性质，提高学生学习的兴趣及合作能力。
情感态度与价值观：通过了解二氧化硫的用途与危害，认识到物质具有的两面性。在生活中，我们要趋利避害，增强环保意识。
【教材分析】。
本节内容安排在第四章第三节，是常见无机物及其性质等知识的继续，也是巩固离子反应和氧化还原反应，还为巩固元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表的重要基础。
本节课内容主要介绍二氧化硫的化学性质及用途。知识上尽量使知识与用途相结合、理论与实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，使学生认识到二氧化硫在生活生产中的应用，以及与人类和环境的关系。这样，更全面的体现化学课程的教育功能。
【学情分析】。
学生在元素化合物部分学习过金属元素及硅、氯等非金属元素的性质，已经掌握了一定的分析能力及实验能力。多数学生能通过二氧化碳的酸性氧化物性质迁移到二氧化硫的化学性质，可以更好的巩固酸性氧化物的通性；学生在学习了氧化还原反应后能通过化合价认识二氧化硫的氧化性和还原性，理论上进行分析比较容易，但分析反应产物，书写化学方程式较为困难。在学优生的带领下，学习中小组合作、探究学习，做到理论与实践相结合，可以使学生更全面的认识二氧化硫的化学性质。
（二）我打算多长时间让学生获得？
设疑导入用5min时间，引出主题；单质硫的性质讨论用5min时间；二氧化硫的性质及用途用25min时间；总结及课上练习用10min时间。
（三）我打算让学生怎么获得？
教学重难点：二氧化硫的化学性质为教学重点，二氧化硫的漂白性为教学难点。
教学策略：在教学中，利用化合价的变化分析物质的氧化性及还原性，尤其是学习二氧化硫的化学性质，水到渠成；利用学生分组实验，学习二氧化硫的还原性及漂白性，可以进一步证明理论分析的正确性，突破难点。
（四）我怎么知道教学达到了我的要求，有多少学生达到了我的要求？
通过分组实验，了解学生的动手能力；通过小组合作，生生、师生、生本互动，了解学生的掌握、落实情况；通过问题讨论，了解学生对知识的运用能力。
高一化学必修1课件
教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
三维目标：
1.知识与技能。
(1)了解钠和铝与氧气的反应。
(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用。
2.过程与方法。
(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃烧作出假设。
(2)能够根据所作的假设设计实验，并加以验证。
3.情感态度与价值观。
(1)感受金属与人们日常生活的联系。
(2)通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。
(3)增强学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
教学重点：(1)钠的氧化反应。
(2)铝的氧化膜的验证和铝的氧化膜对内部起着保护作用。
教学难点：钠与氧气反应的产物分析。
教学方法：实验——探究——讨论——归纳。
教学准备：钠块、小刀、镊子、滤纸、表面皿、自制装置、铝片、火柴、酒精灯、三角架。
课时安排：一课时。
教学过程：
导入新课：美丽的焰火往往可以烘托节日的气氛，五颜六色的焰火犹如空中绽开的花朵。那么，同学们在欣赏这美丽的焰火之余，有没有想过焰火的五颜六色从何而来呢?原来呀，就是往烟花里面加入了含有不同金属元素的化学物质，比如发出黄色火焰的就是加入了含有钠元素的化学物质，发出紫色火焰的就是加含有钾元素的化学物质，发出绿色火焰的就是加入含有铜元素的化学物质，而我们所说的钠、钾、铜都属于金属元素，其实人类对金属的研究从古代就开始了，东汉的马踏飞燕体现了青铜器与工艺的完美结合，再远到法国的埃菲尔铁塔近到中国发射的神七，都体现了人类对金属的研究从来没有停止过脚步，今天我们就沿着前人的脚步也进行金属相关性质的一些研究。
推进新课：
引入：多媒体课件展示金属元素在地壳中的含量的比例图。
学生活动：观看多媒体课件，初步了解金属在地壳中的含量。
设问：地壳中排在前四位的元素分别是哪些?
学生活动：观察金属元素在地壳中的含量的比例图回答问题。
设问：在自然界中，绝大多数金属以化合态形式存在，产生这种情况的原因是什么?
明确：金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子，因而化学性质活泼。
设问：结合初中知识，回忆金属可与哪些物质发生化学反应?
学生活动：回忆、讨论、作答。
思考交流：观看课本第45页图3-2分析这些反应，并写出这些反应的化学反应方程式。
归纳：(1)金属与氧气反应：如：fe、al、cu等绝大多数的金属都可以与氧气发生反应。
(2)金属与酸反应：金属活泼性顺序表中h以前的金属;越活泼的金属与酸反应越剧烈。
(3)金属与一些盐溶液反应：活泼金属置换较不活泼金属。
板书：2al+3cuso4=al2(so4)3+3cu。
2mg+o2=2mgo。
cu+2agno3=cu(no3)2+2ag。
mg+2hcl=mgcl2+h2。
过渡：金属的这些物理性质和化学性质将是我们今后研究某一金属的出发点和立足点，今天这节课，我们就来研究金属与非金属的反应。
板书：一、金属与氧气的反应。
讲述：其实初中我们就已经学过了一些金属跟氧气的反应，今天我们将在此基础上，先来研究活泼金属钠与氧气的反应。
展示：向学生展示一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端外皮。
引导探究：教师引导学生观察，讨论金属钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。
注意事项：1、凡是接触钠的用具都必须是干燥的。
2、取用钠后剩余的钠应放回原瓶，残余的钠的碎屑不能随意丢弃。
设问：同学们有没有注意到新切开的钠表面在空气中发生什么变化?
(设计意图与预期目标)。
培养学生观察能力。
学生活动：通过实验现象简单描述出钠的'物理性质。
板书：1、钠的物理性质。
色、态银白色光泽、固体硬度较小。
密度比水小熔、沸点较低。
导热、导电性良好。
设问：新切开的钠表面颜色为什么会变暗?请同学们画出钠的原子结构示意图。
学生活动：分组讨论、交流，小组代表交流结果。
小结：钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存到石蜡油或者煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠。
(设计意图与预期目标)。
使学生开始接触“结构决定性质”的化学思想。
板书：2、钠与氧气的反应。
4na+o2=2na2o。
学生活动：分析上述反应的化合价变化以及电子转移情况，并用双线桥法表示。
实验探究：把一小块金属钠放在改进的实验装置中，加热，指导学生观察现象。
板书：2na+o2=na2o2。
设问：通过na与o2反应的不同产物，我们得出什么结论?
小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则生成物有可能不同。
设问：刚才我们是把活泼金属钠进行加热，如果换成活泼金属铝会怎样呢?
实验演示：铝粉在空气中剧烈燃烧，发出强光。
实验探究：请一位同学上台演示课本第48页“科学探究”实验，并描述观察到的现象。
板书：3、铝与氧气的反应。
4al+3o2=2al2o3。
合作探究：铝片没有发生燃烧的原因。
小结：活泼金属容易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁锈;有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
学生活动:阅读课本第49页“资料卡片：铝的氧化膜”。
讲述：活泼的金属在空气中易于氧气反应，生成一层氧化膜，像镁、铝这样的金属会生成一层致密的氧化膜，从而保护内层金属不被继续氧化。
(设计意图与预期目标)。
通过自学课本内容，让学生了解化学在生活中的应用，使其产生对化学知识的亲近感。
练习反馈：(投影)。
1、在地壳中含量最大的金属元素是()。
a、铝b、铁c、铜d、金。
2、金属钠应该怎样保存?
3、na2o2与na2o谁更稳定?
(设计意图与预期目标)。
使学生在学习完知识后，及时进行巩固，并检验学生学习效果。
课堂小结：本节课我们学习了钠、铝与氧气的反应，知道了铝的氧化膜对内部金属的保护作用。随着我们学习的深入，我们会掌握更多的知识，进一步的开拓视野。下节课我们将继续学习金属与酸和水的反应。
布置作业：课本习题1、2、3、4。
板书设计：
金属与非金属的反应。
一、金属与氧气的反应。
1、钠的物理性质。
色、态银白色光泽、固体硬度较小。
密度比水小熔、沸点较低。
导热、导电性良好。
2、钠与氧气的反应。
4na+o2=2na2o2na+o2=na2o2。
3、铝与氧气的反应。
4al+3o2=2al2o3。
高一化学必修一说课稿
各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材。
1、教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
1.2、教学目标。
知识目标：
1、掌握离子反应和离子方程式的含义。
2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
的理解。
情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重点、难点。
重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
2、说教法：
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
3、说学法。
3.1学情分析。
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。
3.2学法指导。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
4、说教学程序。
1、离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做na2so4与kcl，bacl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出na2so4与bacl2反应的实质是so4和ba的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。
2、中和反应的实质：通过实验：naoh，hcl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。
3、最后有选择性的通过实验cuso4和naoh，na2co3和hcl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。
高一化学必修二知识点总结
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
(1)形成化合物种类最多的元素是碳。
(2)某元素的最高价氧化物的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，该元素是氮。
(3)在地壳中含量最多的元素是氧，在地壳中含量最多的金属元素是铝。
(4)常温下呈液态的非金属单质是溴，金属单质是汞。
(5)气态氢化物最稳定的元素是氟。
(6)三种元素最高氧化物对应的水化物两两皆能反应，则必定含有ai元素。
有关元素性质和物质结构题解题的窍门归纳：
(7)焰色反应呈黄色的元素是钠，焰色反应呈紫色的元素是钾。(8)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是氯。
(9)单质的硬度最大的元素是碳。
(10)化学式为a2b2形的化合物，则只可能为na2o2、h2o2、c2h2。
三招攻克化学推断题：
1.猜测出题者的意图。化学这一门的知识点比较多，而高考试卷又不可能把所有的内容都涵盖，所以出题者要考查的也就是那些重点的内容，即一些经常碰面的元素，比如氮、硫、碳，重要的基本的化合物二氧化硫、氧化铁、硫铁矿等，以及和我们的生活比较相关的，比如氧气、氯气、铁之类等。因此在做推断题时大体的思考范围就要有个界限，不能漫无目的乱想。
2.找突破口。题干越长，给的分支越多，往往题目就越简单。因为题干越长，分支越多，也就是给的信息越多，越容易找到突破口。一般的突破口就是一些元素的特性，比如能腐蚀玻璃的单质，自然就知道是氟了;还原性最强的离子，就是硫离子了等等。找到一两个突破口，题就很容易解开了。
3.如果实在找不到突破口，在大致范围确定的情况下，大可猜上一把。因为大致的范围确定了，就可以根据题目给的条件猜出几个可能的、常见的、常用的元素或是化合物，再用排除法找到答案。
元素推断题技巧：(物质之最)。
1.氢化物沸点最高的的非金属元素是0。
2.单质是最易液化的气体的元素是c1。
3.单质是最轻的金属元素是li。
6.能导电的非金属单质有石墨和晶体硅。
7.能与碱溶液作用的单质有ai、cl2、si、s。
元素推断题技巧：(物质之最)。
9.短周期中离子半径最大的元素p。
10.除h外原子半径最小的元素e。
高一化学必修一知识点
滴定时选用的指示剂一般用酚酞和甲基橙，石蕊因为变色不明显，在滴定时不宜使用。
指示剂的颜色变化要灵敏，变色范围最好接近恰好完全反应的终点(化学计量点)。强酸和强碱在中和滴定时，可选用酚酞或甲基橙;强酸和弱碱的中和滴定时，可选用甲基橙(生成的盐发生水解呈酸性，甲基橙的变色范围是3.1~4.4，在酸性范围内);弱酸和强碱的中和滴定时，可选用酚酞(生成的盐水解呈碱性，酚酞的变色范围是8~10，在碱性范围内)。因为在滴定终点时浅色变成深色更便于观察，因此，碱滴定酸更适宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱时更适宜用甲基橙作指示剂。
需要指出的是滴定所用指示剂的用量一般为2滴，不能太多也不能太少。因为酸碱指示剂属于有机弱酸或有机弱碱，指示剂也参与反应，在变色过程中消耗标准溶液，若指示剂用量太多，则消耗掉的.标准溶液也有所增多，会导致误差;若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延时，使实验误差增大。
滴定管：先用蒸馏水洗净，再用所盛装的溶液润洗2~3次，在使用前需检查滴定管是否漏水。
移液管：先用水洗净，再用待测溶液润洗2~3次。
锥形瓶：只能用蒸馏水洗净，不能用待测溶液润洗。
滴定管：使用前检查是否漏水，并除去尖嘴部分的气泡，然后调整液面至“0”刻度(这样便于计数)。
移液管：放完待测液后，不能把移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中，因为移液管在制作时已经考虑到移液管尖端的残留液不包括在标有刻度的体积之内。
待测液的移取：既可以用移液管，也可以用滴定管注入锥形瓶内。
标准溶液的量取：只能用滴定管不能用移液管。
左手控制滴定管中液体的流量，右手摇动锥形瓶，向同一方向作圆周运动，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。(左旋右晃、眼观瓶)临近终点时滴液速度要慢，至指示剂不立即褪去或变为原色即为终点，避免过量(如过量应进行回滴，并记录滴入的体积)。整个操作要领可总结为“四先四后”：先把滴定管洗净后检查滴定管是否漏水，活塞旋转是否灵活：滴定管、移液管先用蒸馏水洗净后再用所盛装的溶液润洗;取液时，一般是先将标准溶液注入滴定管，后再将待测液放入锥形瓶;滴定的速率一般是先快后慢。
滴定管的“0”刻度在上端(与量筒相反)，读数时，视线平视，不能仰视也不能俯视。
记录数据要精确到四位数(如12.53ml)。要求将同一待测液滴定两次到三次，取测定数据的平均值计算结果。
高一必修一化学知识点总结
1.物质的组成、性质和分类：物质的组成包括元素和微粒，物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的分类包括纯净物和混合物。
2.化学计量：化学计量包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等，以及它们之间的换算。
3.化学反应：化学反应包括氧化还原反应、非氧化还原反应、离子反应等，以及化学反应方程式的书写和计算。
4.原子结构：原子结构包括原子的核外电子排布、电子云、原子轨道等，以及元素周期表和元素周期律。
5.分子结构：分子结构包括分子的极性、分子间作用力、氢键等，以及分子式、结构式、电子式等。
6.化学键：化学键包括离子键、共价键、金属键等，以及键能、键长、键角等。
7.元素周期表和元素周期律：元素周期表包括周期和族，元素周期律包括原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。
8.化学反应速率和化学平衡：化学反应速率包括反应速率常数、活化能等，化学平衡包括平衡常数、平衡转化率等。
9.电解质溶液：电解质溶液包括酸碱盐溶液、电离平衡、离子方程式等，以及电解质的强弱、电离度等。
10.电化学：电化学包括原电池、电解池、电极电势等，以及金属的腐蚀和防护。
11.有机化学：有机化学包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，以及有机物的结构和性质、有机反应类型等。
12.实验操作和数据处理：实验操作包括药品的取用、加热和冷却、分离和提纯等，数据处理包括误差分析、图表绘制和计算。
高一化学必修教学反思
一、设计思想：
根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
二、教材分析：
（一）教材内容所处的地位和作用。
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。
（二）教材内容分析。
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。
三、学情分析：
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学目标：
通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。
通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。
高一必修一化学知识点总结
1.物质的分类：混合物，纯净物，化合物，单质，氧化物，酸，碱，盐。
2.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
3.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
4.盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
5.氧化物：只由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
6.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
7.相对原子质量：以一种碳原子的质量的$\frac{1}{12}$作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量。
8.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
高一化学必修一教案
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟。
二、教学目标。
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…。
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(ml)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量。
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题。
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升。
意识到微观粒子时需要集团概念的。
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念。
板书：一、基本概念。
1、物质的量。
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
[练习]判断下列说法是否正确。
(a)1摩尔氧。
(b)1.5摩尔o2。
(d)摩尔是7个基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数。
板书：2、阿伏伽德罗常数。
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;。
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;。
请问你们是怎样得到2molfe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数na与粒子数(n)之间的关系了：
n=n×na即：n=n/na。
板书：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一数学必修2目录_高一数学必修二课本目录
1.2 空间几何体的三视图和直观图。
阅读与思考 画法几何与蒙日。
1.3 空间几何体的表面积与体积。
探究与发现 祖暅原理与柱体、椎体、球体的体积。
实习作业。
小结。
复习参考题。
第二章 点、直线、平面之间的位置关系。
2.1 空间点、直线、平面之间的位置关系。
2.2 直线、平面平行的判定及其性质。
2.3 直线、平面垂直的判定及其性质。
阅读与思考 欧几里得《原本》与公理化方法。
小结。
复习参考题。
第三章 直线与方程。
3.1 直线的倾斜角与斜率。
探究与发现魔术师的地毯。
3.2 直线的方程。
3.3 直线的交点坐标与距离公式。
阅读与思考 笛卡儿与解析几何。
小结。
复习参考题。
第四章 圆与方程。
4.1 圆的方程。
阅读与思考 坐标法与机器证明。
4.2 直线、圆的位置关系。
4.3 空间直角坐标系。
信息技术应用 用《几何画板》探究点的轨迹：圆。
小结。
复习参考题。
高一化学必修一教案
我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。
2、教学目标的确定及依据。
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能。
根据物质的组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法。
（2）过程与方法。
学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力。
（3）情感态度与价值观。
体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。
3、教学重点：交叉分类法。
教学难点：根据不同的标准进行分类。
课时安排：1课时。
二、学情分析。
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教法、学法分析。
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
四、教学过程设计。
1、教学流程。
本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。
模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）。
【问题情境】在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。
【提出学习任务】在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
【学生学习活动】1、1观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；
1、2感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；
1、3举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义。
设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。
模块2：从生活到化学——分类的方法。
【问题情境】拉瓦锡对元素是如何分类的？
【提出学习任务】任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；
任务2：对一组化学物质的探究分类。
【学生学习活动】学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。
模块3：分类的意义。
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
五、板书设计。
简单分类法及其应用。
1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类。
2、树状分类法：对同类物质进行分类。
六、教学评价方式。
本节课采用了以下几种评价方式：
1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。
2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
高一必修一化学知识点总结
一、化学实验安全。
1.遵守实验室规则。
2.了解安全措施。
二、化学实验中的意外事故。
1.烫伤：用大量冷水冲洗，然后用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，再涂上药水。
2.若酸、碱溅入眼内，立即用多量水冲洗，再用0.5%稀碳酸氢钠溶液或0.01%瑞氏液洗，最后用0.01%黄连素溶液滴入。
3.酒精灯着火：用湿布盖灭。
4.身上着火：就地打滚。
5.电器着火：先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。
6.油锅着火：用锅盖盖灭。
7.发现火灾，可打电话报警，通知其他人员救火，迅速离开火场并打碎钢盔，用湿布捂住口鼻。
8.身上沾有碱液：立即用大量水冲洗，然后涂上乙酸溶液。
9.身上沾有酸类物质：立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液。
11.酸、碱溅在衣服上：立即用水冲洗，然后涂上相应的酸性或碱性物质。
12.酸灼伤：先用大量水冲洗，再用1%稀氨水及饱和硼酸溶液洗，最后再用水冲洗，就医。
13.碱灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%乙酸溶液或饱和硼酸溶液洗（若碱溅在眼睛内，要先将粘着碱液的纱布轻轻拿下，再用上述溶液冲洗，并就医）。
14.浓酸溅到眼睛内：立即用水冲洗，然后边转动边用稀碳酸氢钠溶液或稀硼酸溶液洗，并立即就医。
15.若浓酸溅到衣服上或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和碳酸氢钠溶液（2%-5%）冲洗，再涂上甘油，并立即就医。
16.若浓碱溅到衣服或皮肤上：立即用水冲洗，然后用饱和硼酸溶液（5%）冲洗，并立即就医。
17.眼睛或皮肤被硝酸灼伤：立即用大量水冲洗，然后用碳酸氢钠溶液冲洗，并立即就医。
18.被重金属盐类沉淀蛋白质灼伤：立即用大量水冲洗，然后用饱和硫代硫酸钠溶液洗，并立即就医。
19.衣服或皮肤被氢氟酸或含氟离子的其它酸灼伤：先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗，并用纱布擦干后就医。
20.被汞或水银触及时：先用硫粉除去表面的汞，然后涂上碳酸、铵盐或饱和硫酸铵溶液，并立即就医。
21.被磷灼伤：先用大量水冲洗，再用1%-2%硫酸铜溶液洗并滴入少量碘酒（不要用水洗）。
22.被玻璃割伤：先用大量水冲洗，然后用苯扎溴铵酒精消毒剂（药店有售）。
23.被误服药物或吸入不明气体：应立即用筷子、鸡翎等刺激喉头，催吐。
25.若误吞强酸（如硝酸）：可先口服一些苏打（碳酸氢钠）溶液（一般有药店售）。
三、常见灭火方法。
1.酒精及实验用洒精失火：用湿布盖住火焰（也可用锅盖等），同时用沙土盖灭。
2.苯、甲苯、乙醇、乙醚等有机溶剂失火：用泡沫灭火器扑灭。如没有灭火器，可用沙土或水灭火。
3.油类失火：用泡沫灭火器（也可用沙土）扑灭。如果失误着火面积很大时，可用水和干砂来灭火。但如果是石油衣物在不慎燃烧时，则不能用水灭火，因为石油衣物会在水面上流动扩大火势，应用沙土或泡沫灭火器灭火。
4.氢气流着火：用四氯化碳灭火。
5.橡胶试验室着火：用二氧化碳灭火器扑灭。如没有灭火器可在铜制大蒸馏烧杯上。
高一化学必修一教学计划
以教学为中心，扎根于课堂，认真落实教学常规，全面推行学校课堂教学模式改革，注重教学反思和习题研究，全面提高教育教学质量。
1、教材分析。
结合学习一般规律，本学期我们计划用两个周结束必修一第四章，剩余时间学习必修二及选四中的部分内容(相关化学反应与能量)。
2、分层教学。
这学期我们分三个层次，在教学上要体现出区别，具体做法学案不区分，练案二、三层次相同，平行班老师可做适当删减，这样有利于扩大平行班突出学生的知识面。第一层次有童佳佳负责，单独编写，单独使用。
3、注重高效课堂和有效作业。
在集体备课的基础上，每个教师对各专题单元的内容的重点及难点做到心中有数，并且在此基础上能做到如何突出重点，又如何突破难点。上好每一节课，向四十分钟要质量，真正做到“高效课堂、有效教学”。精心选择作业、认真批改作业、认真组织考试、认真课后辅导。
树立全备课组一盘的思想，做到统一备课、统一教学进度、统一教辅资料的评讲、统一练习、统一考试和统一批改。
4、注重学生能力的培养。
在课堂教学中充分体现以学生为主体的新课程教学理念，努力创设情境，培养学生的创新精神，培养学习自主学习的能力、勇于探究的能力和合作学习的能力以及观察能力、动手能力等。同时利用与化学相关的丰富的知识对学生进爱国主义教育和思想品德教育。
5、加强实验。
化学是一门实验学科。我们要努力培养学生学会利用实验的科学方法解决实际问题的能力。强化学生的基础实验技能，鼓励学生设计和创新实验。
1.备课方式。
我们备课组采取每周1次集体备课的方式。每节课的备课由中心发言人重点发言，其他人员补充，发挥集体的力量，共同探讨教学中重点、难点及亮点的处理，研究探究式教学，充分发挥个人的特长。
2.备课时间。
每周二下午一、二节。
高一化学必修版学习技巧
刚进入高中阶段学习的学生由于受到初中教师的教法，自身的学法及其它一些因素的影响，往往不适应高中化学的学习，如果在学习策略上不能较快适应，容易造成学习成绩的较大分化，甚至影响其它学科的学习。这时候就需要高一年的学生对初中某些知识加深、完善。卓越教育小编整理了相关资料，以供参考：
(1)氧化还原反应，初中只从得、失氧观点简单的介绍有关氧化还原反应，而且对氧化剂和还原剂概念不做要求，高一年则从化合价、升降，电子得、失观点，即从本质上来学习氧化还原及应。
(2)高中阶段学习元素及化合物知识，只需掌握简单的规律，但高中阶段的化学反应，需从本质上理解反应，通过离子反应掌握反应的本质。
(3)“差量”法的应用，此法在中学基础计算中应用较广，初中阶段不要求学生掌握该法，在高-年要结合有关新课内容补充讲解并使学生逐步掌握。
(4)在弄清楚物质微粒之间个数关系之后，要学会利用“关系式”法，即在多个化学反应的计算中，找出相应物质的微粒关系，直接计算。
此外，对于实验课，初中实验讲重视的是学生观察现象得出结论，而高中化学实验要逐步锻炼学生设计实验，独立完成实验过程，并根据实验得出相应结论。初、高中课的过渡要注意把握时机和尺度，通过相关知织的过渡要让学生能从更高层次上来准确理解初中化学知识，要力求做到对今后学习化学有所帮助。
(一)要科学地阅读教材和资料书。
新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结。
高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的.方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
(三)注重培养自己的实验技能。
高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。
高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。