在高一教案中，教师通常会设置启发性问题和案例分析，以激发学生的学习兴趣和发展独立思考能力。高一教案是教师备课的重要内容，可以帮助教师有条不紊地进行教学。高一教案的编写需要教师熟悉教学大纲和教材，明确教学目标。以下是小编为大家分享的高一教案范文，供大家参考和借鉴，希望能提高大家的教学效果。
高中化学必修一教案
(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。)。
作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。与其说是答题技巧，不如说是一种思维。
首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。
不难体现在什么地方?
1中庸。化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。
2但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。
能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。
3因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。
我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。很多人都和我说，明明有很认真的在背知识点，但是考试就是感觉缺弦了一样，怎么都用不上。其实化学虽然知识点很多，但一定不要死记硬背，要着重理解，方能更好的使用。(生物就死记硬背吧，我也没好办法…)。
所以我今天想分享的方法其实是一种思维的方法。
4高中化学知识并不是零散的点，而是一张互相交织的知识网，有机、无机、元素、电化学等等互相之间都可以建立起联系。
5一旦这张网建立起来了，你的记忆将会无比顺畅。即使你遗忘了某处的知识，你也可以通过其他知识点之间的关系将其推出。很多人抱怨化学知识点太零散无从记忆，这恰恰是没能形成各个知识点间的联系。
6这时记忆知识点将极为痛苦，因为你看不到之间的联系，也不理解其中的原理。你将不断地一边死记硬背一边不断遗忘，拆东墙补西墙，这是个一个无穷无尽的死循环，一旦落入这个循环就很难脱身了。
怎么训练自己以形成这种知识网呢?
敲黑板，重点来了：我的方法就两个字：多想。
“多想”是指通过刷题后反思题目并跳跃性联想来加深知识点间连接。我不否认刷题是最好的方法，但刷题之后千万不能只是对个答案了事，那样刷多少题都救不了你。我的方法是刷完之后分析错题和好题，想一想背后的原理并不断联想。(这一段要牢牢记住)。
具体来说，这个还分两个方法：“多想一步”和“跳跃思想”
先说“多想一步”。化学的学习中，很多时候你会想不明白一些问题，而深入思考的核心就在于不要过早借助老师和同学，自己想一想。运用自己的知识储备，分析问题，试着提出一个解释。不论解释是否正确，在这个思维的过程中你可以收获很多。
举个简单例子，很多人曾纠结过氯化钙能不能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀?然后去问老师。其实这个问题很简单，自己就能解决嘛。多想一步，如果反应了，预测产物是什么?碳酸钙和盐酸，它们两个又会反应回去，所以氯化钙和二氧化碳不反应。
同理，假设铜先反应，生成铜离子，但铜离子还会和铁粉置换，所以铁粉优先反应。
刚才这两个例子属于“多想一步”的方法，这个方法最大的好处是它不仅仅能帮助你解决一些简单但较易混淆的实际问题，还能帮你培养一种主动思考的思维方法，帮助你独立解决很多问题。而这正是化学学习最重要的。
你总依靠老师和同学，知识总归是他们的，不是你的。你自己想明白了，知识就永远属于你了。以后当你遇到问题的时候，自己先想一想，不要直接放弃抵抗然后去问别人，对自己的思维也是一种锻炼。当然这条路也不能走到极端，不然就成民科了。
实在思考不出来就不要瞎想(瞎想不等于理性思考)了，去请教师长答疑解惑;想出来一些原因也最好和老师交流确认一下正确性，老师们也会很欣赏你这种探索精神的。
下一个要说的是“跳跃思维”的能力。跳跃思维的核心在于做完一道题之后不仅仅拘泥于题目的知识，而是延伸、发散。
还是举例子。就在刚刚有同学问我，为什么制取氯化铁固体不能加热蒸干氯化铁溶液。原因是加热氯化铁时氯化铁会水解。
1)我告诉他答案之后继续问，这个答案能不能让你回想起任何有关的化学知识?他想了半天没想出来，这就是没有建立起一个知识网。通过这道题你应该能想到很多，比如氢氧化铁胶体的制备就是把饱和氯化铁溶液滴入沸水，铁离子水解。联系得多紧密啊。想到这了你就可以顺便回顾一下氢氧化铁胶体的制备方法、物理和化学性质。
2)继续发散你还可以举一反三。什么样的离子加热会水解?什么样的盐可以蒸干溶液制得?甚至你还可以发散到含结晶水固体物质的制备上。有哪些方法可以得到含结晶水的固体?重结晶的操作步骤是什么?当然太往外的这些发散并非必要，只是用以说明这个发散是可以几乎无穷无尽的。
刚才这个例子简单一些，再来一个比较有难度的例子。有一道题是这么问的：铝表面有致密的氧化膜，那么能否用它来腌制咸菜?答案是不能，氯离子会破坏铝的氧化膜。
演示一下这个思维过程：首先，氯离子在溶液中破坏铝的氧化膜，应该属于一个离子反应，而且不涉及氧化还原。离子反应的条件是什么?离子浓度减小，一般来说就是生成沉淀、气体、弱电解质和络合物。具体这个反应里，不生成气体、弱电解质，反应环境是弱酸性，应该也不会有沉淀。于是我们可以推断，可能是生成了络合物。这时候我们再回忆一下铝的络合物，高中比较常见的是na3alf6(冰晶石)和naal(oh)4(偏铝酸钠)。氯离子的性质和氟离子、氢氧根比较接近，推测也产生了络合物，可能是[alcl4]-或者[alcl6]3-，通过查资料或者问老师，我们可以知道主要产生了[alcl4]-。再进一步的话，我们可以思考为什么铝容易形成四配位的配合物，而钠、镁几乎不产生配合物呢?原因是alcl3外围有6个电子，属于缺电子化合物，而配合的本质是cl-提供2个电子，这样就形成了8电子稳定结构。你看，在上述的思考过程中，我们依次串联、回忆了离子反应条件、常见金属化合物、络合反应、原子结构、反应方程式的书写与配平。每次这样的思考都能帮助你加深以往知识点的记忆，还能起到查缺补漏的作用。一次联想或许起不到太大最用，但如果你坚持下去，你的知识体系将成为一个高度自洽的关系网，这样你就再也不会感觉到化学知识点散乱无章、无从下手了。
以上是我想说的主要方法，亲测好用，但是这是一个慢过程，就像磨刀一样，需要日积月累，终究会有某一个时刻你突然惊奇地发现自己的刀竟然如此锋利。
高一化学必修1《金属的化学性质》教案
1.1知识与技能：
2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。
3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。
4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。
1.2过程与方法。
通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。
1.3情感、态度与价值观。
让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
教学重难点。
2.1教学重点。
1.钠的氧化反应。
2.钠与水的反应。
3.铝与naoh溶液的反应。
2.2课题难点。
1.金属与氧气反应规律。
2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应。
4.铝与naoh溶液的反应。
教学工具。
教学课件。
一、新课导入。
阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。
ppt投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。
学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。
归纳整理：地壳中含量前五位的元素：o、si、al、fe、ca。
学生思考回答。
二、新课教学。
归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。
学生观察实验现象，思考、交流，回答。
(1)与氧气反应生成氧化物。
(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。
(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。
思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较na、mg、al、fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。
学生思考回答，教师评析。
实验探究：
1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。
2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。
1.钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2=2na2o。
过渡：如果加热，钠又有什么变化呢?
实验探究：
1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。
2.观察现象和生成的固体颜色、形态。
归纳整理并板书：
思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么?
讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。
实验探究：
1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。
2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。
学生观察、对比、思考，描述实验现象。
实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。
思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。
解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。
2.保存金属钠时，应放在()。
a.水中b.煤油中c.棕色瓶中d.酒精中。
过渡。
实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。
学生观察并描述现象。
归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。
思考与交流：出现上述现象的原因是什么?
学生思考交流回答。
归纳整理：
浮：钠的密度比水小。
熔：反应放热且钠的熔点比较低。
游：有气体生成。
响：生成的气体能燃烧。
红：有碱生成。
思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。
解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。
(二)金属与水和酸的反应。
1.钠和水的反应。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是h2。
实验设计：
通过点燃生成的气体来证明。
思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理?
学生交流回答。
解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。
学生交流回答。
过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。
实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。
归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。
思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。
学生思考交流回答，教师补充。
归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的naoh再与cuso4反应，生成cu(oh)2沉淀。
思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)。
ppt展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出最佳方案。
实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。
2.铁和水蒸气的反应3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论?
归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。
过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。
(三)金属与酸的反应。
[学生实验探究金属与酸的反应情况]。
实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性?
实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管。
实验要求：
每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成a、b两大组。
a组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
b组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。
盐酸稀硫酸。
铁
铜
铝
2.在实验的基础上提出问题：
(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。
3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。
人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
金属活动性由强逐渐减弱。
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强;。
学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用?
排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
[活动天地]。
1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
fe+hcl—fe+h2so4—。
al+hcl—al+h2so4—。
2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点?
3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。
4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。
(四)、实验探究金属与盐的反应。
【实验探究金属与盐的反应】。
实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应?
实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管。
实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。
cuso4溶液agno3溶液nacl溶液。
zn。
fe。
cu。
1).在实验的基础上提出问题：
(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么?
(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律?
2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。
(五)、金属铝与氢氧化钠的反应。
2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑。
金属铝既能和酸反应也能和碱反应。
(六)、金属活动性顺序的应用：
1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。
问题与思考：
在线测试。
1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。
(1)银与稀盐酸。
(2)锌与硫酸铜溶液。
(3)铜与硫酸锌溶液。
(4)铁与稀盐酸反应。
3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关()。
a.钠盐b.钾盐c.钙盐d.铁盐。
4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。)。
混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式。
铜粉(铁粉)。
fecl2溶液(cucl2)。
5.有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，y不反应;如果把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序。
感悟与收获。
1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。
2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。
3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。
课后反思：
在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节：
2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想;。
3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。
通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。
实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。
巩固练习。
1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为。
________________。
(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。
(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。
(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为。
(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。
(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。
2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()。
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表。
本课小结。
1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。
2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。
3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。
4.学习了铁与水蒸气的反应。
5.总结归纳了金属与酸反应规律。
板书设计。
一、金属与非金属的反应。
1.钠与氧气的反应。
常温下：4na+o2====2na2o。
加热条件下：2na+o2na2o2。
2.铝与氧气的反应：4al+3o2=2al2o3。
二、金属与酸和水的反应。
1.钠与水的反应。
现象：浮、熔、游、响、红。
化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑。
离子方程式：2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑。
2.铁与水的反应：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。
3.金属与酸的反应。
三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应。
化学方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑。
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑。
离子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑。
2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑。
【作业】课本p48、p50科学探究;p53习题1-9。
高一化学必修一化学教案设计
知识与技能：
1、使学生深化对化学反应的本质认识;。
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响;。
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：
浓度对化学反应速率的影响的原因。
教学过程：
[提问]从物质结构(化学键)的角度看，化学反应的本质是什么?
[学生思考回答])。
[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2hbr+cl2=2hcl+br2反应中，h—br、cl—cl断裂，形成h—cl、br—br。
[板书]二、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，h—br、cl—cl的断裂是否是自发产生的呢?
[学生思考讨论]。
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢?请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图(1)表示能量不够;图(2)表示虽能量足够，但是没有合适的取向;图(3)则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]。
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：
1)微粒要有足够的能量;。
2)有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。
[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响。
[引导学生完成实验2-2]。
[学生完成实验，并汇报现象]。
[总结现象]加入1mol/l盐酸的试管中有大量的气泡产生;而加入0.1mol/l盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论?
[学生思考并归纳]。
[教师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[设问]该结论是否适合所有的化学反应?请同学们继续完成下列实验。
补充实验：往装有1ml的0.05mol/lna2s2o3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/l、0.50mol/l的h2so4(尽量做到同时加入)。
[学生完成实验，并汇报现象]。
[讲解]浓度大的硫酸与na2s2o3混合后先有沉淀产生;而浓度小的硫酸与na2s2o3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率?
[学生先思考讨论]。
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[学生思考回答]。
[讲评](内容略)。
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变?为什么?
[学生讨论]。
[教师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。
实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[学生讨论]。
[讲评]充入he，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。
[引导学生进行归纳总结]。
[巩固练习]。
[作业布置]。
1、复习本节内容;。
2、预习下节课内容。
高一化学必修一教案
我说课题目是《物质的分类》，我将从以下几个方面说课：
一、教材分析。
1、教材的地位和作用。
本节教学内容位于新课标人教版高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》第一节《物质的分类》。物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一，简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。在整个高中化学必修1和必修2中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。承前启后意味着学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。而所谓提纲挈领则是与新课程内容设置的方式改变密切相关。大家知道，新课程打破了以往教材中“族”的概念，而是以元素及其化合物的类别作为知识编排的主线，就在这样一种新的教材内容编排体系下，掌握这种分类的方法，以类别的视角去研究化学就显得尤为的重要。
2、教学目标的确定及依据。
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
（1）知识与技能。
根据物质的组成、性质对物质进行分类，掌握树状分类法、交叉分类法两种方法。
（2）过程与方法。
学会运用分类的方法对信息进行加工，尝试自主学习，提高自主学习的能力。
（3）情感态度与价值观。
体验分类在，生产社会中的作用，领悟分类在认识和研究化学物质中的意义，体会科学探究的价值。
3、教学重点：交叉分类法。
教学难点：根据不同的标准进行分类。
课时安排：1课时。
二、学情分析。
教学对象是刚上高一的学生，处于初高中过渡时期，生活经验和知识基础还很少。在初中化学的学习中，学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应。其实，初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，就是物质分类方法的具体应用、但在思维上，学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，没有形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。
三、教法、学法分析。
本部分教学内容少，也很简单，如果采用传统的教学方式，不仅学生没什么兴趣，就是教师自己也觉得教之无味。而新课程理念下我们不再是教教材而是用教材来教，在课堂教学中教师是一个设计者、组织者、指导者，学生处于主动地位，是学习的主角。所以本节课采用建构主义理论的指导下的“知识问题化、问题情境化”的教学模式，在共享集体成果的基础上达到对所学知识比较全面、正确的理解，完成对所学知识的意义建构。在采用的活动探究式教学中每一个活动以问题作为情境，采取多种小组活动，通过学生组内的合作与交流，不同小组间的交流与共享，问题得以解决，学生得出相应的结论。
四、教学过程设计。
1、教学流程。
本节主要教学内容设计为三个模块，即分类的含义、分类的方法、分类的意义。
模块1：生活中的化学——分类的含义（思维的发散阶段、分类方法形成的感知阶段）。
【问题情境】在我们的日常生活、学习中自觉地不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。比如垃圾的分类。
【提出学习任务】在2分钟内尽可能多地写出你所知道的应用分类法的例子。讨论分类的意义。
【学生学习活动】1、1观看垃圾分类广告，尝试对垃圾进行分类；
1、2感受广告内容，认识分类及分类标准的重要性；
1、3举出生活中分类的实例，讨论生活分类的意义。
设计意图：以生活垃圾分类作为切入点，让学生形成思维的发散，感受生活中的分类所带来的便捷，并且通过对大量对分类的感性认识上升到对分类标准的理性认识，为更好的解决本节课的教学重难点我们做好了铺垫。
模块2：从生活到化学——分类的方法。
【问题情境】拉瓦锡对元素是如何分类的？
【提出学习任务】任务1：对拉瓦锡元素表中已学过的元素进行重新分类；
任务2：对一组化学物质的探究分类。
【学生学习活动】学生分组合作探究学习。学生分组汇报，学生的分类形式会有多种。体会到了分类的含义。
设计意图：学生通过探究活动，自主合作学习，得出分类的概念。我让同学对一组化学物质的探究分类活动是想要学生明白，其实分类它本身并不是重点，而是我们如何根据分类对象的特点去寻找分类方法才是关键。
模块3：分类的意义。
问题情境：分类有哪些常见的方法？
提出学习任务：阅读教材相关内容，分类有哪些常见的方法？它们各自的特点是什么？
学生阅读思考讨论。
通过师生共同交流，体会和理解树状分类法和交叉分类法。
设计意图：本板块教学内容简单，学生有能力独立完成这一教学任务，同时能训练学生的阅读、归纳能力。对于两种方法的特点，要求学生有高度的概括能力，学生不一定能很好地独立完成，教师可通过师生交流，帮助学生概括。
五、板书设计。
简单分类法及其应用。
1、交叉分类法：对同样的事物按照不同标准进行重复分类。
2、树状分类法：对同类物质进行分类。
六、教学评价方式。
本节课采用了以下几种评价方式：
1、纸笔评价：重点考查学生运用分类思想解决化学问题的能力。
2、活动表现评价：小组活动记录单是一种形式。我还设计课后活动记录档案袋。
高中化学必修一教案
第二节富集在海水中的元素——氯。
第三节硫和氮的氧化物。
第四节氨、硝酸、硫酸。
上课坚决不能“跑神”！要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的.失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。
你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！
其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。
高中化学必修一教案
(一)要科学地阅读教材和资料书新教材在充分考虑学生心理、生理特征、教育教学原理、学科特点、社会发展等诸多因素的基础上精心编制而成的，具有极高的阅读价值，课前阅读能把握好重点方能提高听课效率，课上阅读使学生有充足的时间去分析思考问题，发现疑点，展示其特长，减少惰性，减少两极分化，课后充分利用资料书，可以及时弥补课堂上因疏忽等原因而产生的疑惑，并使已有的知识得到进一步升华，安排阅读应抓住时机，应本着阅读后能解决问题，能在提出新问题，再阅读再解决问题的原则，通过阅读仔细推敲，全面准确地领会知识的内涵，明确联系，掌握规律，使知识成块、成串，逐步培养自学能力。
(二)课上注意学习化学方法，课下注意搞好复习总结高一新教材以化学基本理论开始，指导学生认识概念的涵义，理解概念的本质，明确概念产生、发展、完善的过程，重视概念的运用和迁移，促使概念系统化，对元素化合物知识指导学生采用对比、归纳的方法找出知识的共性、差异性及递变规律，如卤族元素要要善于从代表物――cl2出发，找出它们之间的相似性、差异性、递变性、特殊性的归纳方法并加以应用，以掌握科学地学习研究化学的方法。高一新生常出现“一讲就会，一做就错”的现象，究其原因是知识不系统，知识点不到位，方法不灵活等，为了避免上述现象，要经常复习。
(三)注重培养自己的实验技能高中学生只具备了一些基本的实验操作方法和能力，其它各方面的方法和能力还未形成，新教材使用的过程中应有改进实验的意识，增强动手能力。
所以，请同学们多参加实验活动，这样，可以给自己创造一片广阔的天地，多动手、勤动脑，理论联系实际，形成多方面的能力，同时开发内在的潜力。高中化学与高中化学的衔接问题是高一化学教学中一开始就面临的一个难题。高一是高中化学学习的关键期，千万不能落后。希记这篇文章能帮助同学们做好初高中化学的衔接过渡，让大家更好地适应高中的化学学习，提高学习效果。
高一化学必修一教案
2、物质的量及其单位摩尔。
3、阿伏伽德罗常数及其应用。
4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。
教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。
课时安排：约15~20分钟。
二、教学目标。
知识与技能：
1、认识摩尔是物质的量的基本单位，认识到物质的量与微观粒子之间的关系;掌握摩尔质量的概念。
2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。
过程与方法：
1.培养逻辑推理、抽象概括能力。
2.培养计算能力，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：
通过对概念的透彻理解，培养严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
三教学过程设计。
教师活动。
学生活动。
设计意图。
在讲解今天的内容之前，老师先考考大家对以前所学知识的掌握程度!
请问物质是由什么组成的啊?
学生答：分子、原子、离子等微粒。
嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组成的。
那么这些粒子之间有什么共同点呢?
学生答：都很小，都在不停地运动…。
对!它们都很小!
我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按一定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，显然我们是不能一个一个将它们取出来进行反应吧!
那大家告诉我，在实验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?
学生答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。
嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按一定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取一定质量(g)或者量取一定体积(ml)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着一定的联系的。
今天我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!
板书课题：物质的量。
学生答：买一盒、买一箱、、、、、
看来同学们都很留心生活啊!如果我们用盒子把粉笔装起来，那就方便多了。
其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。
物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。
回忆所学知识，思考并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题。
紧跟课堂节奏，思考老师的问题，兴趣提升。
意识到微观粒子时需要集团概念的。
通过对物质组成，分子等微观粒子共性的回顾，让学生懂的在研究微观粒子时“集团意识”的重要性。
通过实例，使学生认识到分组达到了使问题简化的目的。
过渡到物质的量的概念。
板书：一、基本概念。
1、物质的量。
(5)注意：
“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，不能增加也不能减少。不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。
[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?
[练习]判断下列说法是否正确。
(a)1摩尔氧。
(b)1.5摩尔o2。
(d)摩尔是7个基本物理量之一。
(e)0.5摩大米。
那这个“盒子”里到底装了多少个微观粒子呢?
国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12c中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数。
板书：2、阿伏伽德罗常数。
跟进老师的节奏，结合预习开始学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关知识;。
正式过渡，让学生以良好的状态进入课题;。
请问你们是怎样得到2molfe中铁原子的个数的呢?
很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数na与粒子数(n)之间的关系了：
n=n×na即：n=n/na。
板书：二、基本公式。
n=n×nan=n/n。
高一化学必修一说课稿
各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应及其发生的条件，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
一、说教材。
1、教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。第一课时主要对电解质，酸，碱，盐的电离本质做了详细的讲解。本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质，为以后化学学习奠定基础。并且，要求学生熟练地书写离子方程式，是学生必须要掌握的一项基本技能。
1.2、教学目标。
知识目标：
1、掌握离子反应和离子方程式的含义。
2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件的关键。
的理解。
情感目标：培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。
1.3、重点、难点。
重点：认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。
难点：离子反应发生的条件。
2、说教法：
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
1、我将这部分知识的学习采用探究式教学，由实验复习旧知识，引出新概念，由表及里地揭示反应的实质，使学生深刻地掌握离子方程式的定义。并通过关键词的点拔，巩固了定义的外延和内涵。
2、采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。
3、通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
3、说学法。
3.1学情分析。
由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。
3.2学法指导。
在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。使学生基础知识应该扎扎实实巩固。在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。
这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。
4、说教学程序。
1、离子方程式的概念及书写步骤的教学：本节课，我采用探索式的教学方法，首先让学生进行分组，做na2so4与kcl，bacl2的实验，要求同学们在做这个实验的同时要认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。根据同学们的讨论结果，引导学生得出na2so4与bacl2反应的实质是so4和ba的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。
2、中和反应的实质：通过实验：naoh，hcl的中和反应，和几组中和反应离子方程式的书写，引导学生得出中和反应的实质，从而加深对离子反应本质的认识。
3、最后有选择性的通过实验cuso4和naoh，na2co3和hcl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件，生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。
必修一化学教案
知识目标。
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标。
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的`方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标。
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议。
教材分析。
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议。
引导学生从关注化学反应前后“质”的变化，转移到思考反应前后“量”的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题。
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取“自我发现的方法来进行教学”。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案。
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足。
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
高一化学必修1课件
1、离子反应之所以难，第一个原因是这一章节短短一周就讲了初中三个月的内容。
九年级化学下册的金属、酸碱盐，大约三个月的全部内容，在高中来看，只在高一必修一离子反应这一个章节就涵盖了所有相关知识点。这也正是高中化学的特点，不再是一个一个化学反应的学习，而是对于一类反应的规律的把握。
那面对这个问题，应当如何解决呢?其实，首先要摆脱初中化学中，仅仅依赖记忆的学习方法。毕竟化学物质种类繁多，反应千奇百怪，一定要去追求更广泛规律的掌握。学习了规律之后，第一步，运用这些规律去解释已知的化学反应，第二步，运用规律去书写未知的化学方程式，第三步，精益求精，把握好规律的成立条件，留心规律中的特例。方能来去自如，游刃有余了。
2、离子反应要想学好，先要进行概念的辨析。
在学习离子反应之前，同学们先要掌握电解质和非电解质等诸多概念。面对全新的抽象的概念，很多同学感到无从下手，死记硬背失效了，想求改变，却不知路在何方。
其实，课本上关于概念的定义是非常简略的。课本上的概念往往只有一句话，但包含着深刻的含义。对于同学们来说，绝对不能仅仅去理解定义的字面含义，一定要理解内涵。而理解的最好方法就是对比!比如说“具有特征1或特征2的物质称为a类物质”，那么就建议同学们试着举例，找出符合特征1的物质，再找出符合特征2的物质，然后注意定义中的逻辑语言，“或”字说明两者居其一即可。
而这时，最重要的一步来了，一定要举出一堆不是a类物质的东西，然后搞明白它为什么既不符合特征1，也不符合特征2。正反两个方向反复训练，才能加深理解。
3、记忆量太大，而且容易混淆。
记忆一定要掌握方法，非黑即白的东西，只记一边就可以了。例如电解质和非电解质的记忆，我一直提倡同学们记住电解质的分类：酸碱盐、活泼金属氧化物、水。而考试中能见到的其余的化合物就是非电解质了。再比如，中学阶段遇到的强酸只有6个，那记住这6个，其他的酸就都是弱酸。再再比如，离子方程式中，可以拆成离子形式的物质只有“强酸、强碱、易溶盐”，除了这些物质，其余就都不能拆。这样就减小了记忆量。
离子反应这一章节是后面元素化合物的基础，地基打不牢，投入再多再好的建筑材料，也只能打造出豆腐渣工程。环环相扣一直是化学学习的特点，为了以后的学习，抓好眼前的每一个知识点，是所有希望学好化学的同学们的必然选择。
高一数学必修教案
1、使学生理解数列的概念，了解数列通项公式的意义，了解递推公式是给出数列的一种方法，并能根据递推公式写出数列的前几项。
（1）理解数列是按一定顺序排成的一列数，其每一项是由其项数确定的。
（2）了解数列的各种表示方法，理解通项公式是数列第项与项数的关系式，能根据通项公式写出数列的前几项，并能根据给出的一个数列的前几项写出该数列的一个通项公式。
（3）已知一个数列的递推公式及前若干项，便确定了数列，能用代入法写出数列的`前几项。
2、通过对一列数的观察、归纳，写出符合条件的一个通项公式，培养学生的观察能力和抽象概括能力。
3、通过由求的过程，培养学生严谨的科学态度及良好的思维习惯。
（1）为激发学生学习数列的兴趣，体会数列知识在实际生活中的作用，可由实际问题引入，从中抽象出数列要研究的问题，使学生对所要研究的内容心中有数，如书中所给的例子，还有物品堆放个数的计算等。
（2）数列中蕴含的函数思想是研究数列的指导思想，应及早引导学生发现数列与函数的关系。在教学中强调数列的项是按一定顺序排列的，“次序”便是函数的自变量，相同的数组成的数列，次序不同则就是不同的数列。函数表示法有列表法、图象法、解析式法，类似地，数列就有列举法、图示法、通项公式法。由于数列的自变量为正整数，于是就有可能相邻的两项（或几项）有关系，从而数列就有其特殊的表示法——递推公式法。
（3）由数列的通项公式写出数列的前几项是简单的代入法，教师应精心设计例题，使这一例题为写通项公式作一些准备，尤其是对程度差的学生，应多举几个例子，让学生观察归纳通项公式与各项的结构关系，尽量为写通项公式提供帮助。
（4）由数列的前几项写出数列的一个通项公式使学生学习中的一个难点，要帮助学生分析各项中的结构特征（整式，分式，递增，递减，摆动等），由学生归纳一些规律性的结论，如正负相间用来调整等。如果学生一时不能写出通项公式，可让学生依据前几项的规律，猜想该数列的下一项或下几项的值，以便寻求项与项数的关系。
（5）对每个数列都有求和问题，所以在本节课应补充数列前项和的概念，用表示的问题是重点问题，可先提出一个具体问题让学生分析与的关系，再由特殊到一般，研究其一般规律，并给出严格的推理证明（强调的表达式是分段的）；之后再到特殊问题的解决，举例时要兼顾结果可合并及不可合并的情况。
（6）给出一些简单数列的通项公式，可以求其项或最小项，又是函数思想与方法的体现，对程度好的学生应提出这一问题，学生运用函数知识是可以解决的。
必修二化学甲烷教案
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
4.了解居室装修可能带来的污染及防止或减少污染的方法。
【情感目标】。
通过对居室装修材料的探究，使学生认识到化学在提高人民生活水平及科技发展中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱科学的美好情感。
【重点难点】。
1.了解居室装修中常用的几种材料的主要成分及其应用。
2.掌握水泥、玻璃、陶瓷的主要化学成分、工业制备及用途。
3.学会根据居室不同房间的特点选择适当的装饰材料。
【教学过程】。
【讨论】。
1．为什么要进行装修?装修材料的作用是什么?
2．厨房、卫生间的装修主要用到哪些装修材料?为什么要选择这些材料进行装修?
3．起居室即客厅的装修主要用到哪些材料?为什么要选择这些装修材料?
4．陶瓷、水泥的主要化学成分是什么?生产陶瓷、水泥的主要原料是什么?
一、厨房、卫生间的装修。
【提问】你知道家庭装修中都用了哪些人造石材吗?
厨房、卫生间、地面：防滑瓷砖。
墙面：玻化砖、抛光砖装修。
屋顶:铝合金等光洁板材为宜。
卫生洁具：易清洗的陶瓷产品。
陶瓷。
【讲述】。
装修的目的是保护主体结构，延长建筑物的使用寿命；保证室内使用功能，创造一个舒适、温馨、安逸、理想的居住环境和工作场所。除此之外还能改善环境功能、声音功能和艺术功能。优美的环境及强烈的艺术感染力影响着人们的精神生活。厨房、卫生间、起居室的装修都要用到瓷砖。瓷砖坚硬、耐磨、耐水，不会腐朽霉变，便于清洗。瓷砖的种类、花色品种也多，便于选择使用。(展示陶器和精美瓷器的照片或看投影、录像)。
陶瓷是陶器和瓷器的合称。陶瓷是我国劳动人民的伟大发明。大约距今一万年前，我们的祖先就发明了陶器。
生产陶瓷的主要原料是：黏土、长石、石英。黏土是自然界的硅酸盐岩石经过漫长的风化作用形成的。黏土的主要化学成分可表示为：xal20，ysi02yh：o。不同的黏土x、y、z的比例不同。高岭土是黏土矿物中的一种，又叫瓷土，瓷土的质量和烧制技术决定着瓷器的质量。
瓷砖的优点：坚硬、耐磨、耐水、不会腐朽霉变，便于清洗。
陶瓷的制作原料:主要是以黏土、长石、石英为主要颜料经过粉碎、成型、煅烧等过程的制品.
陶瓷的种类、性能与应用。
1.釉面砖:是用陶土或瓷土淋上釉料后烧制成的面砖.釉面细腻,光亮如镜,便于擦拭清洗.尤其适用于厨房、卫生间以及卫生条件要求非常严格的环境的装修.
2.通体砖:是不上釉,烧制后对表面打磨,使其有很好的防滑性和耐磨性的面砖.一般说的“防滑地砖”大部分是通体砖。
3.抛光砖:通过通体砖抛光处理而成的面砖，薄轻但坚硬，非常耐磨。
4.玻化砖:是一种高温烧制的瓷质砖，是所有瓷砖中最硬的一种。
人造石材的应用：
人造大理石：厨房、卫生间装修常常使用人造石材.例如,厨房的台面和卫生间的台面和盆材等使用的人造大理石就是人造石材.用不饱和树脂加入矿物填料、颜料和少量引发剂,经过一定的加工,可以制成色彩美丽的人造大理石.
人造大理石具有足够的强度和刚性,以及耐水、耐腐蚀、耐老化、无辐射等优点.
人造玛瑙：以氢氧化铝代替其他矿物填料制成的具有一定透明性、色彩柔和的仿玛瑙制品.用聚甲基丙烯酸甲酯、氢氧化铝、颜料制成的人造石,质量则更好.
二、起居室的装修。
1.玻璃。
思考：生产普通玻璃的主要原料是什么?普通玻璃的主要成分是什么?写出制造普通玻璃时发生的比学反应方程式。
[讲述】生产玻璃的主要原料是：石英砂、纯碱、石灰石，玻璃成分可表示为：
6si02．na2o．cao。
2.涂料。
【讲述】涂料可分为天然涂料和合成涂料两大类。天然涂料的使用具有悠久的历史。但天然涂料资源有限，在建筑装修中几乎都使用合成涂料。合成涂料中的关键材料是成膜物质——高分子合成树脂。为减少溶剂对环境的污染，现在家庭墙面装修大量使用的是水溶性乳胶漆。
【学生活动】根据烯烃双键能发生加聚反应的原理，自己写出醋酸乙烯酯和丙烯酸发生聚合反应的化学方程式。
[讲述】醋酸乙烯酯一丙烯酸共聚的化学反应方程式为：
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涂料的应用非常广泛。装修中制作家具或购买的家具都要使用涂料，涂料中的有机溶剂挥发存在着对环境的污染问题，因此光固化涂料是性能优良的环保涂料。
思考：涂料的种类、性能与应用？
作用:涂料涂覆在墙壁表面,能形成牢固附着的连续薄膜,可以起到保护、装饰和标志的作用.大多涂料都是有机高分子材料.
分类:天然涂料和合成涂料。
涂料的成分：包括成膜物质、颜料、溶剂和助剂。
(1)成膜物质:又称基料,是构成涂料的基础.它的作用是将涂料中的其它成分黏结成整体,当涂料干燥硬化后,能附着于被涂物表面形成均匀而坚韧的薄膜.
(2)溶剂:包括有机溶剂(如二甲苯、甲苯、醋酸丁酯等)和水,主要作用是使基料溶解或分散成为黏稠的液体,以便施工.
三、卧室的装修。
1.木地板。
分类：实木地板和复合地板。
高档的实木地板多为硬木。木质结构疏松额度实木地板多为桦木、松木、杉木等。在安。
装前做淋漆表面处理。
经济适用的地板：速生杨木涂上耐磨的聚氨酯硬膜漆做成的木地板。制取：锯末、木。
屑、小径材料粉碎后用脲醛树脂或糠醛树脂黏结、模塑、热压成型形成基层，然后再起上面。
再黏结压制一层印刷纸基的三聚氰氨树树脂装饰面。
【讨论】卧室的地面装修都有哪些方法?黏合剂都有哪些用途?黏合剂的主要成分是什么?
【讲述】卧室的地面装修可以铺木地板，木地板又可分为实木地板、复合木地板、竹木地板。也可以采用镣地砖，然后贴地板革或铺地毯。生产复合木地板和各种复合板材时都要用到大量的黏合剂，黏合剂又叫胶黏剂，简称胶。生产家具和进行装修时也要用到黏合剂。
2.粘合剂。
种类：
1.天然黏合剂糨糊胶水骨胶皮胶鱼鳔胶。
2.合成黏合剂一般由黏料(基本组成,决定黏合剂的黏结性能)、固化剂、填料和其。
它添加剂组成.
常见黏合剂热固性树脂、热塑性树脂、合成橡胶、混合型黏料。
【讨论】起居室和卧室的墙面都有哪些装修方法?你认为哪种装修方法好?说出理由。
四、室内环境污染。
化学污染：来自人造板材、涂料和黏合剂等释放的有机物如甲醛、苯、甲苯、丙酮等。
物理污染：可吸入颗粒、电磁波。
生物污染：细菌、病毒。
放射性污染：氡。
随着生活水平的提高，进行居室装修的人越来越多，但装修后的居室美观却未必舒适。装修用的材料越多，可能带来的污染物就越多。使用劣质装修材料，有的造成主人长年患病，有的甚至造成施工人员中毒晕倒。
随着科技的进步，人们环保意识的增强以及监管力度的加大，绿色环保型装修材料会越来越多。为确保健康，一定不要购买劣质材料进行装修。装修好的房子最好请环保部门进行室内空气质量检测，并通风换气一定时间以后再居住。
高一化学必修1课件
（一）学习目标确定的依据。
必修模块要求选修模块要求。
《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》。
能列举合金材料的重要应用。
1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。
2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成。
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金的组成。
（二）学习目标。
1．知识与技能目标。
（1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用。
（2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用。
2．过程与方法目标。
（1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。
（2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。
（3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。
（4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。
3．情感态度与价值观目标。
（1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。
（2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。
二、教学重难点分析。
材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。
基于以上观点确立教学重点为：
（1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点；
（2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点；
（3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点。
难点为：
调动学生积极参与、自主学习。
三、教学内容安排。
（一）本节内容在教材中的地位。
本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。
（二）教学内容分析。
本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分：
第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习。
合金的性能、常见合金的组成和重要用途。
第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。
合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。
四、教学资源建议。
（一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。
（二）引用大量的生活中的事例。
（三）可充分利用相关网站。
五、教学方法、学习指导策略。
这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的.重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。
在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。
1．独立思考。
2．交流讨论。
3．展示交流。
4．学生小结。
六、教学资源建议。
（一）上网查阅我国材料科学的发展史。
（二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论。
（三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。
七、课堂评价建议。
对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。
小组成员：
小组分工：
评价的内容评价细目结果备注。
abc。
主题选择1、为什么选择此设计思路？
2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？
活动过程评价1、学生的参与意识。
2、分析问题的思路是否清晰？
3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？
资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？
2、能否对收集资料进行有序的分类整理？
3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？
交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？
2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？
3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？
整体评价1、参与意识。
2、合作意识。
3、知识的理解和应用。
4、交流表达能力。
5、查阅和整理资料能力。
6、处理现场提问的应变能力。
整体表现评价结果。
高一化学必修一说课稿
各位评委老师大家好！我要说课的内容是离子反应，下面我将从教材，教法，学法，教学程序设计四个方面对本节课作如下说明：
1、教材的地位与作用：
本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看起承上启下的作用。从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。
2、教学目标：
（1）知识目标：
a、了解电解质的概念；
b、引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；
c、使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
（2）能力目标：
通过演示实验和动画模拟训练学生的观察能力、分析能力，概括能力。
（3）情感目标：
激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
3、教材的重，难点：
（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：
本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
1、学情分析。
学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。
2、学法指导。
充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
1、提出问题，引导探究。
演示溶液导电性实验，观察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导电的本质———溶液中存在自由移动的离子。
在此基础上，介绍氯化钠，*钾，氢氧化钠等固体分别加热至溶化后能导电，这样很顺利的引出电解质的概念。
然后通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出氯化钠电离方程式的书写，以及hcl、h2so4、hno3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
转入到对离子反应的讨论。
3、巩固练习，理解内化。
能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。
4、布置作业，应用迁移。
结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。
高一语文必修教案
1．了解韩愈关于尊师重道的论述和本文的思想意义。
2．学习借鉴本文正反对比的论证方法。
3．积累文言知识，掌握实词“传、师、从”，虚词“以、也、则、于、乎、所以”等词语的意义和用法，区别古今异义词语。
4．树立尊师重教的思想，培养谦虚好学的风气。
教学重点和难点。
1．了解文章的整体思路。
2．学习本文正反对比论证的方法。
教学过程。
一、[导入并解题]。
1、同学们，你们每节课都要喊“老师好”，用此表示心中对老师的尊重。古人也曾用“天、地、君、亲、师”来表达对老师的尊重。“天”和“地”都是虚的，教师是排在国君和父母一之后的，实际上名列第三位，可见其重要性*。教师是传播人类文明的使者，没有教师，人类的文明之火就无法传递下去。那么，老师的作用是什么？为什么要从师学习？择师的标准又是什么呢？让我们走进韩愈的《师说》来探个究竟吧！
2、关于“说”
“说”，古代议论、说明一类的文章的总称，是古代散文中的一种文体。它与“论”无大异，所以后来统称说理辨析之文为论说文。《文章辨体序说》指出：“说者，释也，解释义理而以己之意述之也。”可见，“说”属于议论文的范畴。可以先叙后议，也可以夹叙夹议，一般为陈述自己对某种事物的见解。“说”与“论”相比要随便些。像《捕蛇者说》《马说》《爱莲说》都属“说”一类文章。“说”，古义为陈述和解说，因而对这类文体都可以按“解说……的道理”来理解。《师说》意思是解说关于“从师”的道理。中学阶段出现的这种体裁的文章有：《爱莲说》、《马说》等。
3、古文运动。
古文运动，实际是以复古为名的文风改革运动，韩愈和柳宗元一起提出“文以载道”、“文道结合”的观点，主张学习先秦、两汉“言之有物”、“言贵创新”的优秀散文，坚决摒弃只讲形式不重内容华而不实的文风。本文第4段他赞扬李蟠“好古文”，就是指爱好他们倡导的那种古文。韩愈用他杰出的散文影响文坛，还热情地鼓励和指导后进写作古文。经过他和柳宗元等人努力，终于把文体从六朝以来浮艳的骈文中解放出来，奠定了唐宋实用散文的基础。
二、[走进作者]韩愈（768——824），字退之，河陽（今河南孟县）人。祖籍昌黎，因为昌黎韩氏是望族，所以后人又称他为“韩昌黎”。晚年任吏部侍郎，故又称“韩吏部”。死后谥“文”，也称“韩文公”。他幼年贫穷，刻苦自学，25岁中进士，29岁以后任宣武节度使属官、后来任国子监祭酒、吏部侍郎等职，中间曾几度被贬，他的整个中年时代是不得志的。韩愈是唐代古文运动的倡导者。他反对六朝以来浮华艳丽的文风，竭力主张“文以载道”，提出了“惟陈言之务去”、“辞必己出”的口号，对当时和后世的影响极其深远。
韩愈不仅是唐代古文运动的领袖，而且也是杰出的散文作家。著有《昌黎先生文集》四十卷，其中有许多为人们所传诵的优秀散文。他的散文，题材广泛，内容深刻，形式多样，语言质朴，风格刚健，气势雄壮，因此苏轼称他“文起八代之衰”，后世尊他为唐宋八大家（韩愈、柳宗元、欧陽修、苏洵、苏轼、苏辙、曾巩、王安石）之首。
三[探寻背景]这是韩愈散文中一篇重要的论说文。文章论述了从师表学习的必要性*和原则，批判了当时社会上“耻学于师”的陋习，表现出非凡的勇气和斗争精神。
中国古代的学校教育十分发达，从中央到地方都有官学。韩愈写这篇文章时35岁，正在国子监任教。那么，韩愈为什么说“古之学者必有师”，“师道之不传也久矣”？原来他听说的“师”，有其独特含义。既不是指各级官府的学校老师，也不是指“授之书而习其句读”的启蒙教师，而是指社会上学有所成，能够“传道受业解惑”的人。韩愈既以这样的人自我标榜，也以好为人师而著称。《新唐书》本传说他“成就后进士，往往知名。经愈指授，皆称韩门弟子”。
唐代，魏晋以来的门阀制度仍有沿袭。贵族子弟都入弘文馆、崇文馆和国子学。他们无论学业如何，都有官可做。韩愈写《师说》的社会背景，可以从柳示元《答韦中立论师道书》中的一段话里看出。柳宗元说：“由魏晋氏以下，人益不事师。今之世不闻有师，有，辄哗笑之，以为狂人、独韩愈奋不顾流俗，犯笑侮，收召后学，作《师说》，因抗颜而为师。世果群怪聚骂，指目牵引，而增与为言辞。愈以是得狂名。居长安，炊不暇熟，又挈挈而东，如是者数矣。”由此可见，韩愈作《师说》，大张旗鼓地宣扬自己的观点，是难能可贵的。
实际上，可以把《师说》看作韩愈提倡“古文”的一个庄严宣言。六朝以来，骈文盛行，写文章不重视思想内容，讲求对偶声韵和词句华丽，尽管也产生了一些艺术成就很高的作品，却导致了文学创作中浮一靡一之风的泛滥。这种风气，直到中唐仍流行不衰。在唐代，韩愈不是第一个提倡“古文”的人，却是一个集大成者。他无论在文学理论还是在创作实践上，都有力地促成了“古文运动”的兴起、发展，并身体力行，培养了大批有志于古文创作的年轻人。
四．[语篇脉络梳理]语篇品读。
“古之学者必有师。师者，所以传道受业解惑也。人非生而知之者，孰能无惑？惑而不从师，其为惑也，终不解矣。生乎吾前，其闻道也固先乎吾，吾从而师之；生乎吾后，其闻道也亦先乎吾，吾从而师之。吾师道也，夫庸知其年之先后生于吾乎？是故无贵无贱，无长无少，道之所存，师之所存也。”
古代求学的人一定有老师。老师，（是）靠（他）来传授真理、讲习学业、解释疑难的。人不是生下来就懂得知识和道理的，谁能没有疑难呢？有了疑难而不向老师求教，那些疑难就始终无法解决了。生在我前头的人，他懂得真理和知识本来就比我早，我应该向他学习；生在我后面的人，如果他懂得真理和知识比我早，我也应该向他学习。我（向他们）学习的是真理和知识，哪管他们的年龄比我大还是比我小呢？因此不管地位贵贱，不管年纪大小，真理和知识在哪里，老师也就在哪里。
高一地理必修二教案
(1)解释宇宙的概念和宇宙的特点。
(2)了解宇宙的主要组成物质、天体及其类型。
(3)掌握天体的'系统结构，以及地球在天体系统中的位置。
(4)理解地球上存在生物的原因。
本节内容是学习本单元知识的基础，也是同学认识地球宇宙环境的重要内容。其中天体和天体系统结构是本节的重点，是认识宇宙的组成和运动变化的基本内容，地球上存在生物的原因是本节的重点也是难点。
[问题]什么是宇宙。
[问题]宇宙中的物质通称为。有哪些类型如何区别它们。
恒星。
行星。
卫星。
星云。
流星。
彗星。
[问题]宇宙中各种天体之间有何运动关系。
将天体系统层次用简图表示：
[问题]读太阳系模式图和九大行星数据完成。
(1)在示意图中标注九大行星名称、小行星的位置。
(2)注意九大行星的公转和自转的方向及轨道，参比公转和自转的周期。
(3)按结构把九大行星划分为类地、巨、远日行星，它们各有哪些。
[问题]地球是一颗普通的行星，但又不同于太阳系中其它的行星，为什么。
(根据地球在太阳系中位置和九大行星的数据资料，分析地球上生命存在的条件。)。
[问题]在地球以外的天体上是否有生命存在。
(收集关于ufo、人类对宇宙的探索资料，批驳一些伪科学言论)。
[问题]人类如何好好保护自己的家园——-地球。
(省会考纲要)。
1.什么是天体：
2.用简表区别不同级别的天体系统：
3.日地的平均距离是：
4.地球是太阳系中一颗普通的。
说明地球上存在生物的原因：
高一化学必修教学反思
上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。
一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新。
在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。
然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程性质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。
高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。
二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间。
1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离不开教师的教的引导，二者之间属于相辅相承、缺一不可的关系。
因此，在实际教学中，学生和老师是处于平等的地位，课堂教学应该是师生间平等的对话。在这样的情况下，学生才可能学得自由，学得有创新，有成就感，有动力。
在模块一的教学里，我努力朝上述方向努力，可能是自己的教学经验不足，师生关系的完善在本学期并没有实现预期的效果，在必修二的模块里，我将采取有效的方式更进一步地实现师生课堂地位平等化。
2、运用多样化、最优化的教学方法，以教法的改革促进学生学习方式的转变。
教学有法而无定法，化学中的教学方法很多，那么，我们在实际教学中该选择什么样的教学方法呢？这个问题是我一直在思考的问题。通过教学实践，我发现，任何方法都有它实现最佳效果的界定条件，都不是万能的。在实际教学中，我们所涉及的知识板块、知识结构各不尽相同，因此我们就要寻找能够在这特定的条件下能起到最优效果的方法。也就是，从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜地选择最优教学方法。在一定的条件下，几种方法可同时并用，以实现最优的教学效果，当然，教师在选择教学方法的同时要兼顾学生的学习起点、学习方法的特殊性及学生对相关知识的心理认知特点，重视学生的学习过程,以教法的改革来促进学生学习方法的转变。
在实践中，我认为学案导学的方法可以十分有效地促进学生学习方式的转变，非常有利于学生从被动的听课向主动听课的转变。
新课程赋予了我们广阔的自由发挥的空间，因此，抓住机遇，大胆创新对提高教育教学质量起着重要的作用。
3、积极寻求有利于学生全面发展的评价方式。
对学生的评价既要注重全体学生的.共同发展，又要兼顾学生的个体差异性的发展。要促进学生的全面发展，那全面发展的标准又是什么？要寻求促进学生全面发展的评价方式，首先要弄明白上述问题。对此，我深感困惑，因为现在的高考还是最主要的指挥棒，对于理科生来说，必修模块的学习是他们进行选修模块学习的基础。采取什么样的评价方式才能有利于学生的全面发展是一个十分重要的问题。
三、充分利用现有资源，实现教学目标的多元化。
必修课的定位是全体学生科学素养的发展，所以在实施中不能只抓知识传授和训练。在教学目标上必须在现有的基础之上创造条件使学生在知识技能、过程方法、情感态度价值观等方面得到全面发展；在教学内容的选择和安排上，必须要关注学生经验和社会生活现实；在教学方式上，必须坚持以探究为主的多样化教学方式。
在教学中，我们需要处理好两个环节，第一个环节就是实验探究，第二环节就是知识目标的完成。在不同的知识板块上，我们要紧紧围绕三维目标的实现这个中心来进行有效的教学策略的设计与实施。
以上是我在必修一模块教学实践中的一些体会，既有成功的地方，也有需要改进的不足之处，正是这些宝贵的经验为我将要进行的必修二模块教学奠定了基础。
一、设计思想：
根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
二、教材分析：
（一）教材内容所处的地位和作用。
在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的最佳途径和方法提供了理论指导。
（二）教材内容分析。
教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。
三、学情分析：
原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。()同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。
四、教学目标：
[知识目标]通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。
[技能目标]熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。
[思维目标]通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。
[情感目标]通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。
五、重点难点：
原电池的原理和构成条件。
六、教学策略与手段：
情景设计、实验探究、分析、归纳。