教案是教师为了指导和组织教学活动而编写的一种教育设计材料。这是一份精心准备的初中教案范文，希望对大家的教学工作有所帮助。
初中化学教案
1、认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法，初步学习书写探究活动（或实验）报告的方法。
2质的性质、变化、变化过程及其现象。
【教学重点】
【教学难点】激发学生探究的情趣。
【实验准备】
教师准备：烧杯、澄清的石灰水、火柴、蜡烛、水等。
学生准备：蜡烛、火柴
【课时安排】一课时
【教学设计】
引入烛及其燃烧的探究来学习科学探究的方法。
实验探究：
点燃蜡烛“前”
入水里看是否沉入水底
点燃蜡烛“中”
教师巡回指导
11s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
外焰最先碳化，内焰燃烧不充分，说明外焰温度最高，内焰温度较
学生观察
结论：石蜡可以气化〔可观察到的现象〕
熄灭蜡烛“后”
教师指导
学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
初中化学教案
新课程的核心理念“一切为了每一位学生的发展”。在本节我创设能引导学生主动参与的教育环境，利用实验激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的能力，使每个学生都能得到充分的发展。
本节课的主要内容是学生学会判断物质发生化学变化时，发生了质的改变的基础上而展开的。开始从生成何种物质向生成多少物质的方向过度，能使学生初步了解到定量的研究化学的方法；引导学生逐步从量的方向来研究化学反应的客观规律；为学好化学方程式的教学做好理论准备，同时也完善了化学用语的教学，更关键的是为以后学习化学奠定了坚实的理论依据。
学生经过前面的学习，已经掌握了一定的化学知识；具备一定的实验能力和实验现象的分析能力。学生有学好化学的愿望，对该课题有着浓厚的兴趣，愿意动手实验，有较强的参与意识。相信他们完全可以过探究，解决问题。学生是课堂教学的主体，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在科学实践中逐步形成终身学习的意识和能力。
【知识与技能】
1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。
2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
3、 通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。
【过程与方法】
1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。
2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】
1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。
3、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
教学难点：微观解释质量守恒定律
讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法
1.对于质量守恒定律，设计并安排学生亲自动手实验，引导学生从观察实验入手，启发学生分析产生现象的因果关系和本质联系，利用flash制作动画―电解水的微观分析，不但让学生突破难点，同时使学生又进一步的理解和掌握化学反应的实质及分子与原子的根本区别。从而使学生进一步明确学习和研究化学问题的一般方法和思维过程，提高学生的学习能力。使学生能从感性到理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化学生综合分析问题的能力，同时也为今后学习《酸 碱 盐》奠定了基础。
2.通过一个个真实的生活中的化学反应，把化学知识和日常生活联系在一起，这样让学生发现原来我们所学的知识是如此贴近生活，因而学习兴趣和求知欲会得到进一步激发。采用以实验为先导，以教师为主导，以学生为主体的分层次自主式教学法，根据学生学习的能力和个体差异，从实际出发，增强教学的针对性，在教学中分层要求、分层质疑、分层指导、分层练习，让学生自主选择，提出问题，培养学生的创新精神和实践能力。
3.自信造就一个人，自卑毁掉一个人，通过教学环节的设置，让每位学生都充满自信，形成对学习的持久兴趣和求知欲望。
仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、naoh溶液、nacl溶液、cuso4溶液、agno3溶液、 na2so4溶液、bacl2溶液、fecl3溶液等。
多媒体课件：动画
总结演示
教师活动 学生活动 教学意图
【演示实验】展示一瓶变质的牛奶
提问：这是什么？
解释：但这瓶牛奶已变质，不能再饮用。
追问：它发生了什么变化？
【提出问题】 反应前后各物质的质量之和会不会发生改变？
学生观察并回答--牛奶
化学变化
同学经过思考后提出一些问题。倾听思考、产生学习兴趣从学生生活实例入手，激发兴趣停顿，期待。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量精心设疑，激发求知欲。
学生大胆猜想与假设：
1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
学生讨论、分组交流 1发现问题比解决问题更重要
2培养了学生的创新意识，启迪了学生的创新思维过教师活动
【演示实验1】白磷燃烧前、后质量的测定实验１结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（） 。
【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银溶液反应前、后质量的测定
实验２结论：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是（ ）。 称量记录：
反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ） 克。
称量记录：
反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是（ ） 克。反应后的总质量是（ ）克。
初步学习定量研究问题的方法。
培养学生观察能力和记录实验的方法。
【分组实验】指导学生分组实验并检查纠正学生实验操作中的问题。
反应名称 实验现象 反应后
质量和 结论
bacl2+na2so4
cuso4+naoh
naoh+fecl3
分组：把学生分成三组
1：设计方案
2：实验探究
3：汇报结果
结论：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等。
带着上述问题做实验，并记录本组实验测定的数据（操作方法同演示实验2）。
1：学生通过教师提供的资料与实验用品，自行设计实验方案
2：能积极分工、协作、观察并记录。
3：代表汇报，其他同学可以提出质疑。
2：培养操作能力以及研究问题的科学态度3：体现合作精神
4：初步形成科学探究能力
5：培养学生严谨的治学态度
【板书】一、质量守恒定律
1、定律内容（略） 记忆定律内容 初步记住定律。
教 学 过 程 【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线，发现并一次次的验证了这条定律。该定律的最早发现要归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。
【投影】史实资料--《质量守恒定律的发现》
阅读材料 渗透化学史的教育，让学生了解质量守恒定律的产生过程，重温历史，学习科学家敢于质疑、开拓创新的精神。
把学生的认识引向深入。引导学生体会没有经过科学理论的证明的经验归纳，不能称之为定律，只有经过科学理论证明的经验归纳才可以成为定律。
思考
【学生实验】碳酸氢钠与盐酸的反应
师生交流： 实验记录：
反应前、后质量 加深对定律的理解教 【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是否符合质量守恒守律？ 联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步运用定律解释一些实际问题。 初步理解定律中关键字的涵义。
【板书】2、几点说明：
（1）参加化学反应
（2）总质量（沉淀或气体）
（3）审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。 领会定律中关键字的意义。 强化对定律的理解和认识。
学
【问题讨论】为什么参加化学反应前各物质质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 思考 再次设疑，启发思考，将认识从感性上升到理性。
过 【多媒体课件】
电解水微观过程演示，通过教师的讲解，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前、后质量守恒的原因。
学生在观察基础上，认识化学反应前、后质量守恒的本质原因。 引导学生从化学的微观认识质量守恒定律，从而使学生的思维从宏观到微观，从现象到本质，产生质的飞跃。
【板书】二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目和质量均不改变。
（三个不变） 学生归纳并记录 培养学生分析和归纳的能力
【迁移与应用】投影 思考并回答 知识的运用
程 【反思评价】 通过本课题，你获得了哪些知识？认识有什么提高？能力有什么长进？学的快乐吗？把你的认识和体会与大家共享。 学生自由发言 学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。
布置作业：
（中）在反应
3a+2o2点燃h2o+co2中，a的化学式为 。
课外提高：你还想知道什么?你还想了解什么？请你带着问题走出课堂，上网去查询 自愿
开拓学生视野
板书设计：
第三节 质量守恒定律
一、质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质质量总和
等于反应后生的各物质质量总和
二、质量守恒的原因：
原子的种类、数目、质量均不变
三、质量守恒定律的应用：
十一、教学反思：
《质量守恒定律》是初中化学教学中的一条重要规律。本节的知识将贯穿学生学习化学的始终。因此学生的学习与教学显得犹为重要。学习这一定律应注意三点。
第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点正确理解质量守恒定律。定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。
第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
现在回想起这节课，我觉得自己说的并不多，我把许多空间留给了学生，学生发挥的余地较广，从练习的情况看学生的学习效果还不错。于是我在思考一个问题：是不是可以把这节课的形式推广应用到其它章节的教学中呢？我还会努力尝试。
初中化学教案
1、了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习进一步认识自然、适应自然、保护自然，认识到化学与人类进步和社会发展的关系非常密切。
2、习习惯和学习方法。
3、激发学生亲近、热爱。
教师准备：
1、相关素材及提供给学生自主探究的internet超级链接）。
2、试管、烧杯、玻棒、白纸（用naoh溶液、酚酞试液、澄清的石灰水、稀盐酸等。
本课题是九年级学生系统地学习化学的第一课。
谭老师在教学中充分展示了现代化教学手段的魅力，“视频导入”抓住了学生眼球，物质世界绚丽多彩的第一印象，浓缩了历史的变迁、拓展了求知的视野。
教学中注意发挥教科书“图文并茂、以图代文”的特色，培养学生“解读图文”的自学能力，通过互动实践的探究突出化学学科的特点。
教学中展示学生课前调查的信息，能较好达到资源共享的目的。
如此坚持下去，其深层次的教学意义还在于让学生通过互动实践活动、资源共享展示等环节培养他们的“合作”意识。
整个教学过程体现了让学生“从生活走向化学，从化学走向社会”的理念。
更可贵的是运用唯物辩证法、实践第一性的观点向学生推介出学习化学的基本方法————变化中学、探究中学。
课题1化学使世界变得更加绚丽多彩（b案）。
1知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2取的信息进行加工。
3会问题，认识化学学习的价值。
【】如何让学生知道“化学是什么”。
实验准备。
agno3溶液、hcl溶液、naoh溶液酚酞、cuso4溶液、试管架。
1课时。
一、魔术激趣。
甲：（展示a、b象呢？
（在同学们期待的目光中）。
乙：我的节目叫“花开花落知多少”。
丙：我是一个制造商，产品是什么呢？（展示蓝色的e液体和无色的f液体）。
丙：同学们，我的产品是什么呢——“果冻”，但这种假果冻是不能吃的。
师：谢谢三位同学的精彩表演，同时感谢所有同学的积极参与。
这些有趣的现象都与化学。
密切相关。
（将喷雾壶内液体向一张白纸喷去，白纸显示出红色的“化学大世界”。）下面让我们大家一起走进这神秘的“化学大世界”。
二、动画展示。
教师课前制作由不同图片组成的动画：化学使世界变得更加绚丽多彩。
学生欣赏动画同时思考问题：什么是化学，化学与人类发展和社会进步有何关系？
三、讨论交流。
学生欣赏动画、阅读教材、小组讨论，然后全班同学交流对化学的认识。
四、探究活动。
1、阅读教科书、研究插图。
2、小组竞赛。
（1）说出你所知道的化学家。
（2）列举生活、生产与化学有关的现象或事例。
（3）展示带来的相关资料和实物。
五、图片展示。
1、西班牙西北部海岸被污染的海滩。
2、堆积如山的工业有害废物。
3、工业废料“红尘”滚滚。
4、资料“绿色化学”。
揭开了化学学习的序幕，既突出了化学学科的特点，又寓意着“化学探----猜测----设计----实践----结论----反思”，同时暗喻了学生是化学学习的主体。
课堂内容选取触目惊心的“反面教材”显示了化学另一面，很自然地向学生呼唤出“绿色化学”。
这种教学处理对培养学生作为现代公民的社会责任感是十分必要的。
特别值得一提的是，王老师在化学第一课学习中，就涉及到了学生“化学学习成长袋”，这是在新的教育理念指导下，新的学习评价实践和新的教育评价观的具体体现，这种作法是值得提倡的。
初中化学教案
：本课题结合学生日常生活的一些典型事例，并通过实验、观察记录分析等活动，帮助学生建立物理变化和化学变化的概念。透过化学变化时发生的现象揭示和抓住化学变化的特征，从而初步理解物理性质和化学变化的概念，了解化学学科研究问题的角度和方法。
：问题教学、分组协作学习、实验探究
在学生学习化学课程之前，学生已经接触过大量的化学变化实例，只不过他们对物理变化、化学变化及他们的区别没有思考过，对化学变化的本质特征没有根本的认识。因此本节课的基本任务就是要帮助学生建立物理变化、化学变化、物理性质和化学性质的概念。
本课题位于九年级化学上册起始部分，是学生接触到的第一个化学实验。学生刚接触化学不久，对化学学科只有一个初步印象，知道什么是化学，但是怎样研究、利用什么方法研究物质并不清楚。在毫无化学基础、从来没接触化学实验的前提下，如何正确演示实验、引导学生观察实验现象，引导学生透过现象看本质将是重要环节。同时在这节课中，学生将会与化学实验第一次亲密接触，怎么进行实验，科学探究的方法是什么，将会直接影响到学生以后实验探究的学习。
了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；了解物理性质和化学性质的概念并能分清哪些是物理性质，哪些是化学性质。
：通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣。
：激发兴趣，培养学习的自觉性和主动性；培养严谨务实的科学作风。
物理变化、化学变化的概念；物理变化、化学变化的判断
一、物质的变化
教师活动学生活动设计意图
实验2、胆矾的研碎
实验3、研碎前后胆矾的溶解，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应
实验4、石灰石与稀盐酸反应，二氧化碳通入澄清石灰水
实验1由师生共同完成；实验2和实验4第一个反应由学生分组完成，其余由教师演示。
教师引导学生由实验3得出两个结论：实验2中的粉末是胆矾；胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成的蓝色沉淀是新物质。
分组实验
学习观察并记录实验现象，与生活中对水沸腾的印象比较，体会观察应更准确和具体。
这是书上的第一批实验，学生的实验基础知识不够，教师完成有危险和有技巧的操作，可以起示范作用，同时又尽可能多的给了学生动手和清楚观察物质的机会。实验1、2与生活经验联系可拉近学生与实验的距离，培养学生小组合作的能力。
比较归纳上述四个实验的相同点和不同点。
小组讨论并交流讨论结果
由学生尽可能多的举例说明生活中的物理变化和化学变化。学生思考判断
小组讨论并交流讨论结果学会简单运用所学知识
[提问]在物理变化和化学变化中还伴随那些现象？小组讨论并交流讨论结果
了解变化中伴随的现象，进一步说明判断物理变化和化学变化的依据仅是有无新物质生成。
二、物质的性质
教师活动学生活动设计意图
[提问]酒精挥发，铁易生锈在本质上有何不同呢？谁还能举出类似的例子？
教师就有关物理性质的几个基本概念作一简单介绍（熔点、沸点、密度）认真听讲使学生了解物理性质的几个基本概念引导学生观察一瓶氧气和二氧化碳，讨论结合自己的生活实际经验和知识，尽可能的描述氧气和二氧化碳的性质，试着判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们，并将你的看法与同学交流。
学生观察
并讨论
培养学生思考、概括的能力，使学生能主动交流和讨论。教师说明物理变化和化学变化、物理性质和化学性质的联系，说明事物的变化是复杂的，对复杂事情分类是科学研究的方法之一。学生体会这一科学研究的方法认识科学研究的方法，受到科学态度和科学方法的教育。
——通过视频（生活中的几种物质及其变化，如钢铁制品生锈、冰雪融化成水），引出教学任务（物理变化和化学变化），将学生的注意力都吸引到学习任务中来。通过从学生熟悉的事物入手，使学生对此产生困惑，并对学习产生积极的兴趣和动机，激发学生的思考。
教师是学生学习动机的激发者，是善于归纳问题的指导者，更是教学活动的调节者和组织者。在学习过程中培养学生的合作精神和创新精神，学生在问题情境中去“发现”问题，提出解决方案，从探究和讨论中掌握知识，获得发展。教师适时的激发学生的思考，让问题的讨论环环相扣，步步深入。
——新课标倡导的探究学习，是引导学生深入学习的关键环节。本节课采用引导-发现教学模式，引导学生通过实验去观察、分析、研究，从而“发现”知识，探究规律；从生活实际中发现问题，通过设计，用实验去探究，从而使问题获得解决。
—— 学生通过亲身经历的科学探究活动，在教师的引导下，得到正确的结论。教师帮助学生将在探究阶段所构建的陈述性知识重新组织成有利于运用的知识形式（师生共同归纳总结，把一般性知识概括成），建立并加强其与其他知识之间的联系，以便于将来的提取和使用。
——在这节探究课的最后，教师和学生一起进行总结与反思。总结从两方面进行：一方面是学生在完成一阶段的探究活动后，反思这节课所做实验的严密性，还有哪些方面有待解决，另一方面，教师依据整节课的环节，结合教材对全课及探究过程进行总结。
现代教学媒体（flash动画、powerpoint）能把文字、声音、图像、动画等传媒集于一体，具有促思，激趣，高效等功能。吸引学生的注意，在发现学习教学中,充分利用多媒体手段可以收到事半功倍的效果。但传统的教学手段板书，也有着不可替代的作用，在教师提问、学生回答的过程中，教师的板书有助于学生倾听已有意见，在此基础上，发表自己的观点，师生共同完成教学过程。
引导-发现探究教学模式强调学生的积极参与，学习任务主要是通过学生自主探索和协作学习完成的。本节课部分采用小组协作的形式，各小组按照探究活动进行分工、合作，共同完成一个研究课题。学生要积极主动地获取、分析、处理信息，并在活动中学会与人交流、合作共同完成学习任务。
传统课上，老师的演示实验或是学生实验其实变成了验证性的实验，新课改要求一种真正的探究模式，学生从实验中形象的感知，再从理论中抽象的概括，符合学生的认知规律。
教师从学科领域和现实生活中选择主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学研究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性。
物理变化和化学变化是化学理论性知识，作为启蒙阶段的学习，它直接影响学生对化学学习认知结构的发展，同时也影响学生对化学的进一步学习和发展。本节课的教学减弱了对概念的记忆要求，加强了理解层次的要求。重视化学概念的形成，重视学生对概念的理解。以生活中常见的变化和现象为素材，通过实验引导学生理解物质变化这一基本概念。教师的设计符合课标要求，达到了教学目标。
本节课中的四个实验是学生学习物理变化和化学变化的重要基础，对引导学生学会用教材有抛砖引玉的作用。这四个实验具有一定层次性，属于依次递进关系，所以由教师演示和学生共同探究相结合是一个很好的教学手段。教学中教师能注意引导学生观察实验现象、描述实验现象，通过对比得出结论，初步培养了学生的实验能力。教师将有些简单易操作的实验让学生自己动手完成，利于学生更直观地感知实验在化学学习中的地位和作用。教师将演示和学生分组实验相结合，处理得较妥当。
教师通过一系列生活中常见的变化为素材，让学生体验化学就在我们身边。并通过图片、视屏、flash动画等多种形式的呈现，激发学生学习的兴趣，在轻松愉悦的情景中，感受学习的乐趣。
互动是一种交往，对学生而言，交往意味着心态的开放，主体性的凸现，个性的彰显，创造性的解放，这是新课程所倡导的理念。
本节课在教学过程中，教师能帮助学生认识自我，在动手实验中，在问题讨论中体现学生的自主性和合作性，注重学生情感态度价值观的培养。教学中教师给学生积极的评价，并对学生的表现和问题的解答进行适时的评价。这种采用学生互评和教师点评相结合的`方式，强调过程评价与结果评价并重，体现了评价的多样性和整体性。
本节课教学步骤清晰，重点突出，能为学生的动手和动脑创造机会，课堂气氛轻松，师生关系融洽。让学生在掌握知识与技能的同时，感悟了学习化学的乐趣和重要性，为今后的学习打下了良好的基础。
初中化学溶液教案
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;。
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;。
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;。
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
影响溶解度大小的因素;。
物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性;另一方面也与外界条件如温度、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。
气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
溶解度曲线：
1点。
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线。
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点。
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾;少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐;极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
化学反应现象。
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟。
2、红磷燃烧：放热.产生大量白烟。
3、铜丝加热：红色金属变为黑色固体。
4、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。
5、木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。
6、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)。
7、氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热、生成使无水cuso4变蓝的液体(水)。
8、白磷燃烧：剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓。
9、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4变蓝的液体(水)。
10、铁钉放入稀硫酸：有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解，溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸：有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
12、co还原氧化铁:红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。
13、cuso4与naoh溶液的反应：蓝色沉淀生成。
15、c和cuo高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
16、将co2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。
17、加热通入co2的红色石蕊溶液：红色变为紫色。
18、co2通入ca(oh)2溶液：澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
20、na2co3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体。
21、铁丝放入cuso4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
22、铜丝放入agno3溶液中：铜丝表面覆盖一层银白色物质，无色溶液变成蓝色。
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中：铁锈溶解、溶液呈黄色。铁器除锈。
24、黑色cuo放入稀硫酸中：黑色固体溶解、溶液呈蓝色。
化学教案水的净化
2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？
新授：
提问：什么地方存在水？
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等。
提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？
学生答：很浑。
提问：能不能说一下原因？
学生：因为含有大量的泥沙。
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？
学生：是混合物。
提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？
学生：是，是咸的。因为含有食盐。
提问：那么，海水是纯净物还是混合物？
学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的`杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。
首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。
1．沉淀演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。
原理：小的走，大的留。
问题：上述操作哪个净化效果最好？
通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？
学生答：不是，还有可溶性的杂质。
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？
学生答：矿泉水。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。
提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。
提问：你能鉴别硬水和软水吗？
学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。
硬水的软化：有哪此操作？
学生答：煮沸水蒸馏。
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？
练习题：56页1、2、3。
下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。
“一贴”
“二低”
“三靠”
练习：基础训练。
小结：请学生总结都学到什么？
作业：一课三练。
检测。
水：化学符号，组成；构成。（纯净物）。
自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）。
1．沉淀（加絮凝剂）“一贴”
2．过滤：小的走，大的留“二低”
3．吸附：物理变化“三靠”
1．硬水：含钙、镁的化合物较多。
2．鉴别：用肥皂：渣硬沫软。
3．软化：煮沸：家庭。
蒸馏：液气液。
初中化学教案
1．了解物质的分散现象。
2．理解溶液的概念，能说出溶剂和溶质。
3．了解物质的溶解性概念以及影响溶解性大小的因素。
4．初步分清悬浊液和乳浊液。
5．培养学生实事求是的科学作风，发展学生思维能力。
溶液的概念、特点。
会辨认溶质和溶剂，能正确分辨溶解与熔化的不同。
1．能说出几种生活中的分散现象。
2．背出溶液的概念、乳浊液和溶液，并举出常见实例各两则。
通过高锰酸钾中加水，食盐中加水，蔗糖中加水以及泥土（粉笔灰）中加入水中，食用油加入水中得到如下结论： 如果物质以细小的固体颗粒分散在水中，则形成悬浊液。 如果物质以小液滴分散在水中，则形成乳浊液。 物质的溶解：物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程称之为物质的溶解。 溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 【注】新名词：
乳化：把两种互不相溶的液体形成乳浊液的现象称为乳化。
1．悬浊液、乳浊液、溶液。 阅读实验：在1~4号大试管中分别加入少量的泥土、植物油、食盐和酒精。振荡后观察四种物质在水中的分散现象。 泥土 ： 变浑浊 悬浮固体不颗粒 （分层） 植物油 ：牛奶状浑浊 分散着液体不止液滴 （分层） 食盐： 透明液体 （稳定） 酒精 ： 透明液体 （稳定） 继续观察：静置一段时间后，试管中情况。 引出概念：1．固体小颗粒分散在液体里形成的混合物叫悬浊液。
举出实例：浑浊的黄河水；固体农药（西维因）；石灰浆及墙体涂料。 引出概念：2．一种液体小液滴分散在另一不相溶的液体里形成的混合物叫乳浊液。
举出实例：植物油分散在水中；石油原油；橡胶树的乳胶等。 归纳：悬浊液和乳浊液统称浊液。 思考：通过上面实验，你可以得出浊液有什么特点？（浑浊不透明，会分层） 引出概念：3．一个或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一，稳定的混合和溶液。
举出实例：生理盐水、糖水、碘酒。 配制溶液：学生练习用碘和酒精配制碘酒溶液。 分析思考：溶液与浊液相比，有何特点？ 归纳：溶液的特点是：均一、稳定的、久置不分层。 巩固新课（方法：练习反馈）
当某些物质在水中溶解时生成自由移动的离子，这样的水溶液能够导电。例如：食盐溶液，稀硫酸，而蔗糖水溶液则不能导电。
学习目标：
1、复述溶解含义，区分熔化和溶解。 2、会判断溶质和溶剂，正确说出溶液的名称。 3、记住溶解性的含义，说出物质溶解性的大小，首先由溶质和溶剂的性制裁决定的，温度等外 界因素也有重要影响。 教学过程：复习引入 教师设问：什么叫溶液?主要有什么特点? 阅读课本p160溶质和溶剂相关内容。 思考问题：
（2）溶液的名称 不指明溶剂叫某水溶液 水以外其他某液体作溶剂时叫某溶液。
关于物质的溶解性：
问题引入：
（1）沾有机油的衣物用水往往不易洗掉污物，而用汽油洗却很快有效，这是什么原因？
（2）为什么蔗糖加在热水中比加在冷水中溶解得多且快?
引出概念：
物质的溶解性——一种物质在另一种物质里溶解能力的大小。
分析归纳：物质的溶解性的大小，首先是由溶制和溶剂的性质决定的，温度等外界因素也有重要影响。
初中化学教案
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )
2o c. na2co3 2o2
(请写出有关反应的化学方程式)
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质
[板书]：(1)与酸的反应
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠
[板书](2)热稳定性:
2nahco3 ======na2co3 + co2↑ + h2o
na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体
[板书](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造纸纺织
nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是( )
(oh)2溶液b.na2o2固体c.盐酸2o固体
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因
对比法、实验探索法.
投影仪.实物演示实验仪器
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
化学教案-碱金属
初中化学教案
知识目标：初步学习观察和描述化学实验的方法。体现科学探究的一般过程。
能力目标：1、能说出实验探究的过程。能在老师的指导下，根据给定的实验方案进行实验，并能通过观察和分析得出结论。能正确填写探究(实验)报告。
2、能说出化学学习的特点――关注物质的性质、变化、过程以及对结果的解释讨论。
情感态度与价值观目标：培养学生严谨的科学态度和学习科学探究方法。
【教学重点】化学实验的观察及描述方法。
【教学难点】学会描述化学实验现象。
【教学方法】演示法、实验法、讨论法、讲授法。
【教学过程】。
引入情境，生成新知：
自学研讨，生成能力：
知识点一：化学是一门以实验为基础的学科学。
1、化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过实验得到的。
2、古代炼丹和炼金术士对化学实验的贡献：发明了许多化学实验器具及一些分离物质的方法，如过滤、蒸馏等。
3、实验是学习化学的一条重要途径。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学的原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。
4、科学探究的一般步骤：发现问题――猜想与假设――制订实验计划――进行实验――对实验现象进行解释――做出结论――反思与评价――交流讨论。
知识点二：对蜡烛及其燃烧的探究。
对一支蜡烛在点燃前、燃着时和熄灭后的三个阶段进行观察。
1、点燃蜡烛“前”
教师引导学生根据已有的物理知识进行开放性的探究。
学生观察蜡烛的结构、颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，用小刀切一小块石蜡放入水里看是否沉入水底。
各小组交流观察到的现象及得出的`结论：
现象：点燃前：白色圆柱状固体、略有气味、可用小刀切割、浮在水面上。
分析：可用小刀切割说明蜡烛的硬度较小，浮在水面上说明不溶于水、密度比水小。
2、点燃蜡烛“中”
教师巡回指导，学生观察燃烧过程。
（1）取一根火柴梗迅速平放入火焰中，1s后取出，观察火柴梗燃烧的情况。
（2）取一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁的现象，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水振荡，观察现象。
学生猜测蜡烛燃烧后的产物、交流观察到的现象及得出的结论：
现象：燃着时：石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗，火柴梗两端逐渐变黑。烧杯壁上出现水珠，石灰水变浑浊。
分析：石蜡熔化说明熔点较低；发出明亮火焰有烛泪，火柴两端最先碳化变黑，说明外焰温度最高；火柴中间未变黑，说明内焰温度较低，焰心温度最低；烧杯壁上出现水珠，说明燃烧生成了水；能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，说明还生成了二氧化碳。
3、熄灭蜡烛“后”
教师指导学生观察发生的现象。
学生合作去点燃刚熄灭时的白烟，看能否燃烧。
学生交流观察到的现象及分析得出的结论：
现象：熄灭后：冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃。
分析：烟是固体小颗粒，并且可以燃烧，说明白烟是石蜡的固体小颗粒。
交流汇报探究过程及结果。
归纳：
1、蜡烛燃烧时发生的变化：
2、蜡烛火焰的温度高低及明亮程度：
焰心是由于没有与氧气接触而不能燃烧的石蜡蒸气，故温度最低，且最暗；外焰与空气充分接触，燃烧充分，故温度最高，且最亮。
3、蜡烛熄灭时的白烟能燃烧的原因：
没有燃烧的石蜡蒸气遇冷凝结成石蜡固体小颗粒即白烟，具有可燃性。
提示：烟和雾的区别：烟是固体小颗粒，雾是小液滴。
知识点三：对人体吸入的空气和呼出的气体的比较。
我们人既吸入气体也呼出气体，人吸入气体和呼出气体一样吗？
1、此探究主要观察呼吸前后氧气、二氧化碳、水蒸气含量的变化。
把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内(瓶底不能有气泡)，将导管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶正放在实验台上。
合作探究、展示提升：
组织学生组内合作探究以下问题，并提醒学生作好实验记录。
现象：滴入澄清石灰水后，吸入的空气瓶中无现象，呼出气体瓶中的石灰水变浑浊。
结论：说明了人体呼出的气体中二氧化碳的含量很高。
现象：插入人体吸入的空气集气瓶中的小木条比插入人体呼出气体集气瓶中的小木条燃烧更旺，且燃烧时间要长。
结论：说明了空气中氧气含量大于人体呼出的气体中氧气的含量。
3、取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明了什么？
现象：对着干燥的玻璃片呼气后，玻璃片上会产生极小的水珠。
结论：说明人体呼出的气体中含有较多的水蒸气。
归纳：
人体吸入的空气和呼出的气体成分比较：
吸入的空气中氧气的含量呼出的气体中氧气的含量；
吸入的空气中二氧化碳的含量呼出的气体中二氧化碳的含量；
吸入的空气中水蒸气的含量呼出的气体中水蒸气的含量。
提示：人体的呼吸是新陈代谢的过程，吸入氧气分解有机物产生二氧化碳，同时排出一定量的水蒸气，它也是人体排泄的一种方式。
当堂检测、巩固新知：
1、能使带火星的木条复燃的是(d)。
a．空气 b．二氧化碳 c．水蒸气 d．氧气。
2、常用于检验二氧化碳气体的物质是(b)。
a．食盐水 b．澄清石灰水 c．纯净水 d．蔗糖水。
3、不属于蜡烛燃烧实验现象的是（c）。
a.火焰分为三层，外层最亮b.熄灭后有白烟产生。
c.生成二氧化碳和水 d.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾。
4、通过探究“我们吸入的空气和呼出的气体有什么不同”实验，得出结论正确的是（ d）。
a.吸入的气体全部是氧气 b.呼出的气体全部是二氧化碳。
c.呼出的气体极易溶于水 d.呼出的气体里含有较多水蒸气。
5、，诺贝尔化学奖授予了科恩（美）、波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，使整个化学领域经历了一场革命性的变化。下列说法正确是（a）。
a、化学不再是纯实验科学 b、化学不再需要实验。
c、化学不做实验，就什么都不知道 d、未来化学的方向还是经验化。
6、蜡烛燃烧既发生了化学变化又发生了物理变化，火焰分外焰、内焰和焰心三层，外焰部分的温度最高，焰心部分的温度最低。将干燥的烧杯放在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，迅速向烧杯中倒入澄清石灰水振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成水和二氧化碳两种物质。
【课后作业】课后“练习与应用”习题。
【板书设计】课题2 化学是一门以实验为基础的科学。
1、化学是一门以实验为基础的科学。
2、对蜡烛及其燃烧的探究。
3、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较。
【教学反思】将此节课的教学目标及实施方案调整为教会学生如何探究，如何做实验，通过直观的演示实验，用清晰的语言叙述，适时的课堂提问，必要的板书及简单的原因分析等，让他们看到规范的实验操作，听到规范的语言描述，取得了明显的教学效果，很好地完成了教学任务。为学生以后的化学学习打下扎实的语言基础和实验基础。
初中化学教案
1、知识与技能：
1、了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。
2、认识新能源开发的重要性。
2、过程与方法：
1、通过酸雨危害的模拟实验来培养学生的探究能力。
2、通过对燃料的选用来培养学生比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。
3、通过讨论培养学生形成良好的学习习惯和学习方法。
3、情感态度和价值观：
1、通过燃料对环境影响的学习来树立保护环境的意识，体会化学与社会发展的关系。
2、通过实验和讨论来培养善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。
新课程标准中要求学生：认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要性。新课程标准中的活动与探究建议讨论：在氢气、甲烷（天然气、沼气）、、煤气、石油液化气、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你认为最理想的燃料；调查当地燃料的来源和使用情况，提出合理使用燃料的建议。新课程标准提出可选情景素材有城市“环保汽车”的兴起，“西气东输”工程等。确定选用人教版的九年级《化学》上册中的第七单元课题3《使用燃料对环境的影响》作情景素材，学生收集相关资料。学生在前两个课题已学习了燃烧和灭火、燃料和热量，本课题内容主要分两大点，一是燃料燃烧对空气的影响，二是使用和开发新的燃料及能源。学生在前两个课题的基础上主要通过探究煤燃料时产生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽车用燃料的燃烧时产生的.尾气的探究，归纳出煤和石油等化石燃料造成对空气的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氢气的燃烧反应、制取等内容，讨论燃料的选用。最后了解新能源的利用和开发。结束时总结归纳本课题应该知道的知识是：1、一些燃料燃烧对环境有不良影响，应选择使用不污染环境或对环境污染小的燃料；2、在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料。3、应使用和开发化石燃料以外的清洁燃料，综合利用资源和开发新能源具有重要意义。
了解燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。认识新能源开发重要性。
燃料燃烧对空气污染的原因，选用燃料的依据，新燃料及能源的优点。
电脑、小烧杯，稀硫酸、植物叶子或果皮，金属粒或条（如铁、铝等），小石头粒。
教学步骤。
学生活动设计。
教师活动设计。
设计意图。
探究煤的燃烧形成的酸雨。
从煤的成份推出燃烧产物，从二氧化碳与水反应生成酸推测二氧化硫形成酸雨。
引导复习煤的知识引入酸雨的形成。
分组进行有关酸雨的探究实验，并开展讨论p140的“讨论”。
指导实验，组织讨论。引导学生总结发言。
探究酸雨的危害。
从汽车用燃料的成份推出燃烧产物，分析尾气中污染物。
引导复习石油的知识引入燃烧产物的探究。
探究汽车用燃料的燃烧。
归纳总结化石燃料燃烧造成对空气污染的原因。
引导从燃烧的反应总结归纳。
了解燃料对环境的影响。
引导探究。
从酒的酿制推出乙醇的可再生，从燃烧的反应推出其优点。
引导从酒精的制备、性质来探究酒精。
探究乙醇。
引导探究。
说出应用的例子及优点。
引导从乙醇燃烧的优点探究其使用。
探究乙醇作燃料的情况。
引导探究。
回忆氢气的性质推出氢气是最清洁的燃料。从制备考虑其应用前景。
引导从氢气的性质制备来探究。
探究氢气。
讨论。
从掌握的知识分组讨论p143的“讨论”
组织开展讨论。引导学生总结发言。
确定选择使用的燃料。
引导探究。
从掌握的知识描述知道的新能源。
引导描述新能源。
认识开发新能源的重要性。
初中化学教案
第一节奇妙的化学（第一课时）。
学习目标。
1、通过与实际生活，生产联系感受化学在改造世界和提高人类生活质量的重要作用。
2、能复述化学变化与物理变化的含义及基本特征，会判断常见的化学变化与物理变化。
3、认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。
自主探究：
一、化学给我们带来了什么?
教室的物品有：
其中由天然材料制成的有：
由合成材料制成的有：
通过观察和统计你有什么感想：
二、观察化学变化。
生活中有很多变化，试比较下面变化的区别：
1、凉水烧成热水2、木炭燃烧变成灰烬3、布料做成衣服。
4、葡萄酿成酒5、水结冰6、铁矿石炼成钢铁。
7、酒精挥发8、矿石粉碎。
将这些变化分类：
你这样分类的依据是什么？
归纳总结：1、是物理变化。
是化学变化。
2、判断物理变化和化学变化的依据是。
实验探究：完成以下实验。
1、点燃镁条，观察现象。
2、在试管里加少量的氢氧化钠溶液，加几滴酚酞试液观察现象。
3、将一粒锌放入试管中，加入1~2毫升稀盐酸，观察现象。
4、取3~4毫升硫酸铜溶液于一试管中，用滴管滴加4~5滴氢氧化钠溶液，观察现象。
回答问题：
1、这些变化是物理变化还是化学变化？理由是什么？
2、这些变化伴随着什么现象？
结论：1、化学变化的本质特征是，化学变化的过程常常伴随着、、、、等现象。我们可以通过观察这些现象来推断是否发生了化学变化。
2、化学变化与物理变化的本质区别是化学变化有生成，而物理变化只是物质在、发生了变化。
3、化学变化不但生成新物质而且还伴随着的变化，这种变化经常表现为热能，光能和电能的放出和吸收。
4、人类开展化学研究的基本目的是或。
我的收获：
1、我们生活中使用的绝大多数物品是由人造材料制成的，而这些材料都是通过变化制得的。
2、物质的变化一般分为两大类：变化和变化。判断化学变化的依据是。化学变化过程中伴随的现象不能作为判断化学变化的依据。
3、绿色化学的理念是。
当堂测试：
1、发生的下列自然现象中，属于化学变化的是（）。
a．冰雪消融b．沙尘暴c．闪电引发的森林大火d．汽油挥发。
2、下列说法正确的是（）。
a．发光发热的变化一定是化学变化。
b．固体变成气体一定是化学变化。
c．有新物质生成的变化一定是化学变化。
d．有沉淀生成的变化一定是化学变化。
3、教室中的下列物品由天然材料制成的是（）。
a．陶瓷地板b．铝合金门窗c．玻璃d．木质桌椅。
4、下列变化中前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）。
a．灯泡通电发光发热；瓷瓦破碎。
b．煤炭燃烧；水的蒸发。
c．酒精挥发；食物腐烂。
d．二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；铁生锈。
5、几千年以前，半坡氏族人从事的活动中，使物质发生了化学变化的是（）。
a．建筑房屋b．磨制石器c．用麻织布d．烧制瓷器。
6、下列广告语中你认为不科学的是（）。
a．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大。
b．使用含氟牙膏可预防龋齿。
c．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含任何化学物质。
d．经卫生部门检测合格的矿泉水中含有少量对人体有益的矿物质，是一种健康饮料。
7、化学变化和物理变化的本质区别是化学变化，而物理变化只是在。
和等方面发生了变化。同一物质在不同条件下可发生不同变化，如加热蜡烛，温度稍高就可融化，这是变化，温度再高就可燃烧，这是变化。
第一节奇妙的化学（第二课时）。
学习目标：
1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成；每一类原子称为一种元素。
2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
自主探究：
阅读课本第7---8页后讨论并完成以下问题。
1、自然界中各种各样的物质都是由极其微小的(如分子、原子等)构成的。例如我们熟悉的物质水就是由大量的聚集而成的。而每个水分子又是由两个和一个构成的。
2、自然界中的氢气是由构成的，氧气是由构成的。每个氢分子又是由两个构成的，每个氧分子又是由两个构成的。
3、什么是元素？水、氢气、氧气分别是由什么元素组成的？
4、什么是化学？
化学就是在的水平上研究物质的、、及其的一门基础自然科学。
交流共享：想象一下：一桶水如果无限次的分下去，最后我们会得到什么？
合作探究：完成课本第9页挑战自我2。
归纳总结：
1、宏观物质都是由组成的，又是由极其微小的构成的。
2、构成物质的粒子有、等。
3、分子都是由构成的。
当堂测试：
1、化学研究的对象与物理、生物、数学、地理等其他自然科学的研究对象不同，取一块食盐可以从不同的角度进行研究，以下不是化学研究领域的是（）。
a．食盐是由什么元素组成的。
b．食盐的产地在哪里。
c．食盐有什么性质和用途。
d．食盐的微观结构如何。
2、水是人类生存所必需的物质，关于它的组成结构说法正确的是()。
a．由氢元素和氧元素组成的b．由氢气和氧气组成。
c．一个水分子是由一个氢分子和一个氧原子组成的。
d．一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
3、下列说法错误的是（）。
a．原子和分子都是很小的粒子。
b．原子和分子都可以构成物质。
c．实际上元素就是所有原子的总称。
d．把每一类原子称之为一种元素。
4、下列叙述不正确的是（）。
a．物质是由许许多多微小的粒子构成的，水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的。
b．有的物质是由元素组成的，而有的物质则是由分子或原子构成的。
c．用扫描隧道显微镜能拍摄到铁原子，说明原子是真实的存在的。
d．现在的科学技术已经实现了对原子、分子的移动和排列。
5、下列广告用语你认为不正确的是()。
a．“补血口服液”可补血补铁，防止缺铁性贫血。
b．本饮料由天然物质配制而成，绝对不含化学物质。
c．含氟牙膏可以预防龋齿。
d．矿泉水中含钾、钠、钙、镁等元素，是一种健康饮料。
6、打雷闪电的时候，空气中有极少的氧气（o2）变为臭氧（o3），下列说法正确的是（）。
a．该变化是物理变化。
b．该变化是化学变化。
c．氧气和臭氧是同一种物质。
d．氧气和臭氧不是同一种物质。
7、1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（）。
a．上述操作中发生了化学变化。
b．上述操作中只发生了物理变化。
c．这两个汉字是当时世界上最小的汉字。
d．这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段。
8、人类的下列活动中，属于化学研究的范畴的是（）。
a．设计新程序开发电脑软件。
b．培育新品种，增加农作物的产量和提高品质。
c．提炼石油，生产各种燃料。
d．利用指南针航海。
9、“民以食为天”。下列过程中，主要属于化学变化的是（）。
a．碾米b．淘米c．洗菜d．酿酒。
10、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的化学，它包括绿色生产和绿色销毁等内容。泰安市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁。以下做法属于“绿色销毁”的是（）。
a．泼上汽油焚烧b、倒入大汶河中。
c．埋入土中d.碾碎后回收再利用。
初中化学教案
1、了解分子的性质,掌握分子的概念;。
2、运用分子的观点来区别物理变化和化学变化,纯净物和混合物、
教学重点:分子的概念和性质、
教学难点:分子运动的想象、
复习提问:化学是研究什么的。
通过绪言和第一章学习,我们知道了物质的性质分为物理性质和化学性质,。
物质的变化分为物理变化和化学变化、本节将进入对物质组成结构的研究、在。
初中物理中,我们知道物质是由分子构成的,而什么是分子,分子又具有哪些。
基本性质。
一、分子、
实验1:品红的扩散、
实验2:氨分子的扩散、
观察现象,解释原因、
实验3:酒精和水的混合、
观察:v酒精+v水1v酒精与水混合、解释原因、
讨论:通过以上实验说明分子有哪些基本性质。
阅读p271---3段、
小结:分子的基本性质:。
1、分子很小,质量也非常小;。
2、分子不停地运动;。
3、分子间有一定间隔、
讨论:举出生活中几个事例,说明分子在不断地运动,分子间有间隔、
教材p292、
提问:通过对分子的学习,我们应更进一步理解什么是分子。
讨论:分子的概念、(阅读p26第4段和第5段)、
分子:分子是保持物质化学性质的'一种微粒、
讨论:分子是否保持物质的物理性质举例说明、
二、混合物与纯净物、
演示实验2–2、铁粉与硫粉混合、用磁铁在混合物上方移动、
观察现象:磁铁可吸引混合物中的铁、
讨论:以上实验说明什么问题,什么是混合物。
(分子1)。
1、混合物:p28、
举例说明哪是些物质是混合物、
什么是纯净物举例说明、
2、纯净物、
三、用分子的知识解释:。
讨论:用分子的知识解释混合物与纯净物、阅读p28第5段、
物理变化与化学变化、
1、混合物与纯净物:。
都限于由分子构成的物质、
纯净物:由同种分子构成的。
2、物理变化与化学变化:。
物理变化:分子本身没有发生变化、
化学变化:分子本身发生了变化、
四、巩固练习:。
1、简答下列各题:。
(1)、根据分子的性质解释,。
a)、气体易被压缩,固体不易被压缩、
b)、水在夏天比冬天蒸发的快、
2、选择题:。
(1)、下列物质中含有氧分子的是()、
(a)、二氧化锰;(b)、氯酸钾;(c)、氧化镁;(d)、液氧、
(2)、下列物质属于混合物的是()、
(a)、铁在氧气中充分燃烧的生成物;。
(b)、氯酸钾,二氧化锰混合后加热制取氧气的剩系物;。
(c)、硫在氧气中完全燃烧的产物;。
(d)、石蜡燃烧后的生成物、
本节概念很抽象,需多次打比方,并加强与生活实际的练习、
初中化学教案
1、使学生了解金刚石、石墨和木炭等碳的单质的物理性质和用途。
2、通过金刚石与石墨组成元素相同而性质不同的分析，使学生加深理解结构与性质的关系。
3、培养学生阅读自学能力。
金刚石、石墨在物理性质方面的特性与用途的对应关系
自学与讲解相结合
[引言]种类有限的元素构成数不清的物质，你们知道哪种元素形成的物质种类最多吗？这种元素是第六号元素——碳，碳和碳的化合物不仅同我们的日常生活有着紧密的联系，而且它们在国民经济中也占有相当重要的地位。为此本章将学习碳和碳的化合物。
[板书]碳和碳的化合物
[实验]
1、用铅笔在玻璃上划一下，然后用布擦一下。
2、用玻璃刀裁玻璃。
[引言]从实验可见，铅笔芯的主要成份——石墨与玻璃刀上的金刚石不光“长相”不同，它们的“脾气”也不一样，表面上看石墨和金刚石是两种不相干的物质，然而它们的组成元素却是相同的，都是由碳元素组成的单质。
[板书]第一节碳的几种单质
[说明]本节课阅读自学，提出阅读要求、范围，并用小黑板写明自学思考题。
1、金刚石的外形、硬度如何？有何用途？
2、石墨的外形、硬度如何？导电性能如何？有哪些用途？
[阅读]学生阅读课本。
[讲述]学生围绕思考题做阅读汇报，教师讲评补充并板书
[板书] 1、金刚石与石墨比较
[提问]
1、什么事实说明金刚石很硬？石墨很软？
3、高温下工作的机器，常用石墨粉末作润滑剂，这都利用了石墨的哪些性质？
[实验]
1、用玻璃刀裁玻璃。
2、学生自己刮一点铅笔芯，用手捻一下。
[提问]上面的实验说明什么？根据这个性质可在哪些方面应用？
[讨论]根据已学过的知识，试设计一个实验方案，用来证实金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。
学生讨论，教师引导分析得出结果。
[板书]接上表
[讲解]我们知道结构决定性质，性质不同结构显然不同，它们在结构上的不同，是由于碳原子排列的方式不同，就好比用同样的.砖块可以建造不同风格的建筑物。至于碳原子怎样排列形成的就是金刚石，怎样排列就形成石墨将在今后的学习中再研究。
[引言]碳元素形成的单质除了金刚石、石墨外，还有一类无定形碳，在小结这部分知识前，先来观察两个实验。
[实验]
1、木炭吸附二氧化氮
2、木炭吸附红色颜料
[引言]通过实验我们知道了木炭有吸附性能，木炭是无定形碳中的一种，别的物质是否也具有吸附性？除吸附性外，还有什么性质？各自的主要用途是什么？请一名同学来小结。
[说明]学生小结时，教师板书
[板书]
[小结]学生谈对本节课的收获
[练习]
1、把性质与所决定的用途用直线连起来
2、选择
(1)金刚石是[]
a、单质b、化合物c、纯净物d、混合物
(2)金刚石粉末与石墨粉末混合在一起，对所得物质描述正确的是[]
a、所得物质因为是由同种元素组成的，所以是纯净物。
b、它们是两种不同的物质，各自保持自己的性质，所以是混合物。
c、它们是混合物，所以元素种类不止一种。
d、把它们共同灼烧，所得产物只有二氧化碳。
[作业]略。
初中化学教案
1、知识目标：
（1）了解几种碳的性质和用途。
（2）了解金刚石、石墨、c60的微观结构。
（3）掌握单质碳的化学性质。
2、能力目标：学生辨别解决问题的能力；认识到同一元素可以组成不同的物质，初步认识物质组成的多样性。
3、情感目标：通过物质的.结构影响其性质，性质又决定用途，增强学生对事物是相互联系相互制约的辨证唯物主义观点认识。
单质碳的化学性质。
单质碳的化学性质。
演示实验法、讨论法。
（二）讲授新课：
一、[碳的单质]。
（1）金刚石：
（2）石墨：
（3）c60。
观看科利华软件。
（1）上述三种单质有哪些物理性质？
（2）它们的性质和用途之间有什么关系？
二、碳的化学性质：
用墨（用碳黑制成）书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色，木桩埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）。
（1）冬天生煤炉能引起煤气中毒，为什么？
（2）氧气的有哪些化学性质？
2、碳跟氧气的反应可燃性。
（1）反应现象：
（2）反应方程式：碳完全燃烧：碳不完全燃烧：
木炭与氧化铜的反应。
（1）观察实验现象，
（2）共同分析反应原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反应——。
还原性。
（1）反应现象：
（2）反应方程式：
这个反应的特点：在这个反应中，氧化铜（含氧化合物）失去氧而变成单质铜；木炭得到氧化铜中的氧而使氧化铜还原为铜，导出：
a、还原反应，
b、氧化反应。
c、木炭具有还原性。
木炭的还原性在冶金工业上的应用。
（三）课堂练习：
（四）小结：（师生共同完成）。
（五）布置作业：书p109习题１-６。
本节内容简单，学生比较容易掌握。
初中化学教案
金属钠在空气中长时间放置的最终产物是()。
2oc.na2co32o2。
(请写出有关反应的化学方程式)。
钠的是一种非常活泼的金属,在自界没有游离态的金属钠存在,通过上面的练习,我们知道,它在空气中经过了复杂的反应,但最终产物是碳酸钠,我们在初中也学过碳酸钠的一些的性质,现在大家一起回忆一下碳酸有哪些化学性质呢?(可以与酸及某些盐发生反应),碳酸钠是钠的一种重要化合物,除此之外钠的化合物还有哪些?(氢氧化钠.氧化钠.过氧化钠.硫酸钠等),碳酸氢钠是碳酸钠的酸式盐,那么它与碳酸钠是否有类似的性质呢?这节课就让我们一起通过实验来研究这两种物质的有关性质.
[板书]：碳酸钠与碳酸氢钠。
[过渡]：我们这节课主要讨论它们的化学性质。
[板书]：(1)与酸的反应。
[练习]写出碳酸钠.碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式，如果属于离子反应,请写出离子反应方程式.
[过渡]碳酸钠和碳酸氢钠都能与酸反应，现在让我们再来研究一下碳酸钠和碳酸氢钠在热稳性上是不是一样，能否根据已有知识来判断,如果它们受热分解，产物可能是什么呢?如何证明有二氧化碳产生呢?让我们先来做一个实验。
[演示实验]分别加热碳酸钠碳酸氢钠。
[板书](2)热稳定性:。
2nahco3======na2co3+co2↑+h2o。
na2co3与nahco3热稳定的差别可以用来鉴别na2co3和nahco3固体。
[板书](3)用途：
na2co3:制皂玻璃造纸纺织。
nahco3:发酵粉灭火器治胃酸过多。
2.往碳酸钠溶液加入下列物质,能反应但观察不到明显现象的是()。
(oh)2o固体。
1.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的异同以及它们的主要用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法,培养学生认真负责和严谨求实的科学态度.
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质差别的原因。
对比法、实验探索法.
投影仪.实物演示实验仪器。
我们过去学过泡沫灭火器，泡沫灭火器筒内装的是饱和碳酸氢钠溶液与发泡剂的混合液，玻璃瓶里装的硫酸铝的饱和溶液。
把灭火器倒转时，筒内的两种药液相互混和后，发生如下的反应：
a12(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+6co2↑。
大量的二氧化碳跟发泡剂形成泡沫，从喷嘴中喷射出来，覆盖在燃烧物上，使燃烧物隔绝空气和降低温度，达到灭火的目的。最终是由于二氧化碳比空气的密度大，灭火时，二氧化碳气体可以排除空气而包围在燃烧物体的表面或分布于较密闭的空间中，降低可燃物周围或防护空间内的氧浓度，产生窒息作用而灭火。其实泡沫灭火器是二氧化碳灭火器的一种,二氧化碳灭火器主要包括泡沫灭火器、干粉灭火器及液体二氧化碳灭火器。
在常压下，液态的二氧化碳会立即汽化，一般1kg的液态二氧化碳可产生约0.5立方米的气体。另外，二氧化碳从储存容器中喷出时，会由液体迅速汽化成气体，而从周围吸引部分热量，起到冷却的作用。
清水灭火器中的灭火剂为清水，它主要依靠冷却和窒息作用进行灭火。
简易式灭火器简易式灭火器适用于家庭使用，简易式1211灭火器和简易式干粉灭火器可以扑救液化石油气灶及钢瓶上角阀，或煤气灶等处的初起火灾，也能扑救火锅起火和废纸篓等固体可燃物燃烧的火灾。简易式空气泡沫适用于油锅、煤油炉、油灯和蜡烛等引起的初起火灾，也能对固体可燃物燃烧的火进行扑救。
初中化学教案
知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。
能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。
思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。
重点难点。
了解空气的组成及空气污染与防治。
教学方法。
实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。
教学用具。
仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。
药品：红磷、水。其它：火柴。
教学过程。
附1：课堂练习一。
2.在100升空气里氮气的体积大约是[]a.78升b.78%c.21升d.21%。
附2：课堂练习二。
4.排放到空气中的有害物质，大致可分为[]a.一类b.两类c.三类d.四类。
5.造成大气污染的有害气体是[]。
a.氮气、氧气b.稀有气体、二氧化碳c.一氧化碳、二氧化硫d.氮气、二氧化碳。
6.下列情况一般不造成空气污染的是[]。
a.煤燃烧生成的烟b.汽车排气生成的烟雾c.人呼出的二氧化碳d.放鞭炮产生的烟雾。
7.被污染了的空气会严重地损害_的`健康，影响_的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。
8.在发展生产的同时，必须要充分认识_的重要性，注意消除_以保障人类的健康和保护自然资源。
附4：随堂检测。
1.将下列数据(在空气中的体积分数)序号填入有关物质后面的括号内。
a.78%b.21%c.0.94%d.0.03%。
(1)二氧化碳(2)氧气()(3)氮气()(4)稀有气体()。
2.下列说法正确的是[]。
a.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成。
b.空气中氧气的质量占21%，氮气占78%。
c.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气。
d.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成。
3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内[]。
a.是氮气b.是氧气c.是空气d.没有物质。
4.证明空气成分的科学家是[]。
a.法国的拉瓦锡b.瑞典的舍勒c.英国的道尔顿d.英国的普利斯特里。
5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是[]。
a.煤燃烧产生的烟b.石油化工厂排放的废气。
c.汽车排出的尾气d.植物光合作用放出的气体。
一.教学目的。
1.掌握灭火原理，了解灭火器原理及使用方法。
2.认识有害燃烧对空气的污染及危害。
3.加强环保教育和环保意识。
二.教学方法：
1.实验、电化结合；2.讲、议结合，
三.教学过程：
[引言]：火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制，火又能给人类带来灾难。
[设置情景]：烧水时随意把燃着的火柴梗丢弃，造成失火，同学们惊叫，立即用简易灭火器扑灭。
[叙述]：幸亏同学们及时发现火情，否则会酿成大火，为了安全用火，今天学习燃烧与灭火这节课。
[引出课题]：燃烧与灭火。
[复习]：请同学们根据已学过的燃烧及燃烧的条件，带着以下几个问题，观察实验，思考回答。
[投影]：1.为什么是放在金属板上的白磷先燃烧?
2.怎样才能使热水中的白磷燃烧起来?
[演示实验]：在盛有热水的烧杯中放入一小块白磷，然后盖。
初中化学教案
常识性介绍化合价的涵义；了解常见元素、原子团化合价；初步学会应用。
结合课堂上对问题的设疑、解疑，培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，从课堂练习中培养、巩固学生应用概念认识新事物的能力，通过化合价基础知识的学习，锻炼学生的记忆力。
在学习元素化合价的知识更新中，对学生进行实事求是、尊重科学、依靠科学的教育。
随着课堂上对化学问题的层层置疑，激发学生的学习热情和猜想探索的精神，通过学生对问题的分组讨论，培养学生的集体主义合作精神和创造意识以及克服困难的持久力。
在对元素化合价的学习中，使用科学抽象的方法。从现象到本质、感性到理性的认识方法。
[引入]请确定h2o、mgcl2中各元素的化合价。
请两个同学分别回答，其他同学思考。
创设问题情境。
[引入]化合如何表示？正确读法是什么？
倾听，思考。
引出新课题。
[板书]5表示方法及读法。
+1－1?+1－2?+1－6－2?+1－2。
nacl、?h2o、h2so4?、h2so4。
读法：+1价的钠元素。
—2价的氧元素。
—2价的硫酸根。
练习标化合价，练习读法。
naoh、?hcl、al2o3?、cu、?s。
应用概念认识新事物能力的培养、再现、巩固知识。
[引言]化合价和化学式之间有密切的联系，根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。同样，运用化合价知识，可以正确地写出物质的化学式。
倾听，领会。
引出新课题。
[板书]四、化合价的应用。
1．写化合物的'化学式。
[点拨]一般正价元素在前，负价元素在后，并且正、负化价的代数和等于零。
[举例]（1）已知铁元素化合价为+3价，氯元素化合价为—1价。
化学式：fecl3。
（2）课本第81页例1、例2、例3。
练习写化学式：
请几位同学到黑板上练习写给出不同的化合价的物质间反应生成物的化学式，如：氯化钠（镁、铝）、氧化钠、氢氧化钠等。其余同学做练习。分小组讨论，全体同学一起纠正。
再现、巩固新知识。加强应用概念认识新事物的能力。
培养学生互相帮助集体合作精神。
[板书]。
2.推断某元素化合价。
例：试确定kclo3中氯元素的化合价。
解：查表得知：钾为+1价，氧为—2价，氯有—1价、+1价、+5价、+7价等不同的化合价。
根据化合物中元素正负化合价代数和等于零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素化合价为x。
+1+x+（—2）=0。
x=+2—1=+1。
则：kclo3中氯元素的化合价为+1价。
巩固新知识。
强化应用概念，认识新事物的能力。
培养学生实事求是、尊重科学的态度。
[板书]。
3．根据化合价判断化学式的正误。
初中化学教案原子
知识目标：
1．能用分子、原子观点分析化学反应实质；
2．了解原子和分子的相似点、相异点和相互关系。
3．了解原子概念及基本性质；
4．解原子的组成，了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系；
5．了解原子的实际质量和相对原子质量的意义，了解相对原子质量的概念以及相对原子质量和原子组成的关系。
能力目标：
培养学生观察能力，综合分析能力和抽象思维及逻辑思维能力。
情感目标：
认识物质的可分性，逐步培养量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学建议
分子是否可分？前一章有关化合反应、分解反应的知识，为这一节的学习做了铺垫，能顺利的引导学生做出正确判断--分子还可再分。
教材是以氧化汞受热分解生成汞和氧气的事实，导出氧化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子构成的，并绘出了形象的示意图。将宏观知识与微观知识建立起了联系。通过示意图的展示，能使学生自然而然的得出原子的概念。为进一步说明原子的真实存在，教材以形象的描述、生动的比喻、引导读者去想象原子的大小和状态，并展示了用扫描隧道显微镜拍摄的硅原子照片，确凿证明原子也可以构成物质的事实。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分，那么用其它方法或在其它变化中是否能分呢？教材围绕这个问题讨论了原子的组成。
人的认识过程是在实践活动中，从具体到抽象、从感性认识到理性认识。有些理论性知识由于学生缺乏与之相关的感性认识基础，造成理解上的困难。在讲解原子概念时，由于概念抽象学生难懂，建议教学过程中首先演示氧化汞受热分解的实验，使学生从宏观上得到结论：加热氧化汞能生成汞和氧气（汞蒸汽有剧毒，实验可在下图中进行）在此基础上，再采用电脑（或磁性黑板）模拟分子、原子图象展示氧化汞受热分解的微观过程，结合学生的`分析、讨论使抽象的内容变得具体。便于学生理解。通过微观展示在化学反应中分子的"分"与原子的"合"得出原子的概念，并为今后学习打下基础。如：对质量守衡定律的学习及化学方程式的学习，对有关化学反应基本类型的学习（置换反应、分解反应等）能加深理解。
分子可以构成物质，原子也可以构成物质。学生已经了解了分子的性质，那么原子有哪些性质那呢？通过展示氧化汞受热分解的微观过程，结合阅读课本、想象由学生总结分子的性质。
至此，学生对分子、原子概念及性质都有了了解，而且原子概念又是通过分解反应得出的。所以有必要让学生将分子和原子加以对比，了解二者的相似、相异和相关指处。重点应放在两者的主要区别--在化学反应中能否再分上。对比时可以采取复习、总结、讨论的方法。
最后，无论是在课内还是课外，应让学生阅读"原子和分子发现"的选学内容，并组织相关的讨论：为什么自从用原子-分子论来研究化学以后，化学才有了教快发展？使学生初步意识到，任何科学原理的创立都要付出艰苦的努力，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献。学习科学家的科学方法和科学态度。
关于原子结构部分，就目前的实验手段及教学条件来说，还难以让人们直接看到原子的内部结构，学生缺乏作为分析原子内部结构的感官材料。因此，在教学过程中可以向学生介绍有关科学家研究原子结构的小资料，用以让学生了解科学家研究原子结构所采用的方法，帮助学生了解原子的构成情况。
初中化学《水》教案
2． 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法，水的净化 ―― 初中化学第一册教案。
过滤和蒸馏的原理及实验操作
复习提问：水是纯净物还是混合物？由什么元素组成的？由什么微粒构成的？
新授：
提问：什么地方存在水？
学生思考回答：河水、湖水、井水、海水等
提问：有没有同学看到黄河？（电视上也行）黄河水是什么样子的？
学生答：很浑
提问：能不能说一下原因？
学生：因为含有大量的泥沙
提问：那么你说黄河水是纯净物还产混合物呢？
学生：是混合物
提问：捧起一捧海水是否是清澈透明的？尝一下是什么味道？为什么？
学生：是，是咸的。因为含有食盐
提问：那么，海水是纯净物还是混合物？
学生：是混合物。
总结：自然界的水都或多或少的含有象泥沙这样不溶性杂质还有象食盐这样可溶性的杂质，因此自然界的水都是混合物。如何除去这些不溶性和可溶性杂质，这就是水的净化问题。
首先我们先看一下怎样除去这些不溶性的杂质。请同学们看书参照自来水厂净水过程示意图总结一下可以采取哪些操作来除去这些不溶性的杂质。
1． 沉淀 演示实验：观察混浊的水的静置，并比较颗粒大的和小的沉淀的快慢，从而得出加絮凝剂的作用：使小的颗粒凝聚成大的颗粒，加快沉淀。
原理：小的走，大的留。
问题：上述操作哪个净化效果最好？
通过上述操作得到的水已经是澄清透明的了，这些水是纯净的吗？
学生答：不是，还有可溶性的杂质。
提问：对我们的身体来说，喝矿泉水好呢？还是喝纯净水好呢？为什么？
学生答：矿泉水，化学教案《水的净化 ―― 初中化学第一册教案》。因为矿泉水含有人体需要的多种矿物质。
学生答：钙的化合物、镁的化合物，叫硬水。
提问：能带来什么样的麻烦？请同学们看书。
提问：你能鉴别硬水和软水吗？
学生：用肥皂：起沫的是软水，起渣的是硬水。
硬水的软化：有哪此操作？
学生答：煮沸水 蒸馏
提问：同上面的几个操作相比，蒸馏的净水效果怎样？
练习题：56页1、2、3。
下面咱们重点学习一下过滤的实验操作。
“一贴”
“二低”
“三靠”
练习：基础训练
小结：请学生总结都学到什么？
作业：一课三练。
检测
板书 水的净化
水：化学符号，组成；构成。（纯净物）
自然界的水：含有不溶性杂质和可溶性杂质（混合物）
1． 沉淀（加絮凝剂） “一贴”
2． 过滤：小的走，大的留 “二低”
3． 吸附：物理变化 “三靠”
1． 硬水：含钙、镁的化合物较多
2． 鉴别：用肥皂：渣硬沫软
3． 软化：煮沸： 家庭
蒸馏：液 气 液
初中化学教案
1、知识与技能：知道空气的组成及各成分的用途，空气污染及环境保护的有关知识。
2、过程与方法：通过实验探究空气的组成，了解探究的一般过程；联系生活经验，认识纯净物和混合物，初步了解对物质进行分类是化学学习方法之一。
3、情感、态度与价值观：通过对空气的组成的实验研究，激发学习和探究的兴趣，培养合作和勤于思考的科学作风，体验探究成功的乐趣。
1、带双孔胶塞的集气瓶、导管、胶管、弹簧夹、烧杯、燃烧匙、酒精灯、火柴。
2、红磷。
（一）空气是由什么组成的？
1、思考并回答。
（1）你能用一个简单的实验或列举实例说明空气确实存在吗？
（2）空气中含有哪些成分？如何证明这些气体的存在？
2、实验探究2-1.空气中氧气含量的测定。
学生猜想：
教师演示：
现象：
文字表达式:。
学生阅读教材第22页-23页，交流对空气组成及成分的了解。
讨论(第23页及25页)：
识记：空气的成分（计算）。
纯净物：定义举例。
混合物：定义举例。
（三）空气是一种宝贵的'资源。
阅读教材第24页-26页，列表说明氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气。
氮气。
稀有气体。
用途。
（四）还记得化学学习的特点吗?物质的性质有物理性质和化学性质,。
物理性质:。
试一试:描述氮气的物理性质。
（五）保护空气。
b阅读《资料》，了解空气污染物的主要成分。
b、观察图2-8，小组讨论：
（1）在你身边发生过哪些污染空气的事？
（2）大气污染造成哪些危害？
（3）为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？